QUESTIONÁRIO UNIDADE II - Fisico Quimica

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II
FISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20211 CONTEÚDO
Usuário priscilla.rezende1 @aluno.unip.br
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 10/04/21 19:14
Enviado 10/04/21 19:19
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 5 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Alguns alunos �zeram as seguintes a�rmativas a respeito de um mesmo sistema em equilíbrio:
I- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da
reação reversa. 
II- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes não mudarão mais com o
passar do tempo se não houver perturbações no sistema. 
III- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação reversa é igual à velocidade da
reação direta. 
IV- Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos serão iguais e só
mudarão se houver perturbação no sistema. 
Analisando essas a�rmações é verdadeiro dizer que:
II e III estão corretas.
II e III estão corretas.
I, II e IV estão corretas.
III e IV estão corretas.
I e III estão corretas.
III está correta.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a�rmativa I está incorreta, pois a de�nição de equilíbrio químico
a�rma que esse estado dinâmico se estabelece quando as velocidades das
reações direta e reversa se igualam. A a�rmativa IV está incorreta, pois, quando o
equilíbrio químico é atingido, as concentrações dos produtos podem ser maiores,
menores ou iguais às concentrações dos reagentes.
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0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 2
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Os dados da tabela seguinte mostram a concentração de pentóxido de dinitrogênio (N 2O 5)
variando em função do tempo decorrido, durante a decomposição de uma certa quantidade
de pentóxido de dinitrogênio de�nida pela reação química 2 N 2O 5 (g)  4 NO 2 
(g) + 1 O 2 (g). 
Tempo (min) Concentração de N 2 O 5   (mol.L -1 )
0 0,01756
20 0,00933
40 0,00531
60 0,00295
Os valores da velocidade de decomposição do N 2O 5 no intervalo de 0-20 minutos e da
velocidade de formação do NO 2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, respectivamente,
a:
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
4,12 x 10-4 mol.L-1 e 1,18 x 10-4 mol.L-1
1,03 x 10-4 mol.L-1 e 2,36 x 10-4 mol.L-1
4,12 x 10-4 mol.L-1 e 2,36 x 10-4 mol.L-1
1,03 x 10-4 mol.L-1 e 1,18 x 10-4 mol.L-1
4,12 x 10-4 mol.L-1 e 4,72 x 10-4 mol.L-1
Resposta Correta: C 
Comentário: a velocidade da decomposição do N 2O 5 no intervalo de 0-20
minutos é calculada utilizando a expressão V méd = Δ concentração/Δ tempo, a
qual se aplica os valores da tabela. Para o cálculo da velocidade de formação do
NO 2 no intervalo de 40-60 minutos, os dados da tabela não se aplicam, portanto,
calculamos a velocidade de decomposição do N 2O 5 neste intervalo 
Pergunta 3
Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido
acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu
desse acontecimento cotidiano para demonstrar a in�uência de certos fatores na velocidade
de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de
um comprimido efervescente inteiro em um copo com água em temperatura ambiente (25
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
°C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a experiência usando um comprimido inteiro,
em um copo com água gelada (5 °C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um
comprimido partido em vários pedaços, em um copo com água em temperatura ambiente (25
°C). 
 
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes a�rmações: 
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido
colocado no frasco C foi o que se dissolveu primeiro. 
II- A velocidade de reação foi menor no teste C. 
III- A temperatura causa grande in�uência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau
de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) e�cazes ocorre. 
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfície
de contato em relação ao sólido inteiro. 
Assinale a alternativa que contém as a�rmações corretas:
I, III e IV.
I e II.
II e III.
I, III e IV.
I, II, III e IV.
I, II e IV.
Resposta Correta: C 
Comentário: a a�rmativa II está incorreta, pois, para o frasco C, com maior
temperatura e maior área de superfície de contato entre os reagentes, o tempo
decorrido para a reação se completar é menor e, assim, a velocidade da reação é
maior (V = Δ concentração/Δ tempo). 
Pergunta 4
O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável �ca entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver
abaixo de 7,1, o paciente apresenta um quadro clínico chamado acidose; e se estiver acima de
7,6 caracteriza-se a alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao paciente diversos
problemas. O corpo humano saudável mantém essa faixa estreita de pH do plasma com a
ajuda dos sistemas de tampão biológico. Um dos sistemas tampão que participa para manter
essa faixa de pH é o “tampão fostato” e está descrito pela reação química seguinte: 
HPO 4 2- (aq) + H 3O + (aq) 
D H 2PO 4 - (aq) 
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
+ H 2O 
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa incorreta:
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H + no plasma será
igual a 6,31 x 10 -8 mol/L.
Um dos pares ácido/base conjugados desse sistema é H2PO4-/HPO42-.
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será
igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
Se o pH do plasma for 7,5, o pOH será igual a 6,5.
A faixa adequada de pH 7,2 - 7,5 do plasma é ligeiramente alcalina.
Na reação anterior, a H2O atua como base conjugada do ácido H3O+.
Resposta Correta: B 
Comentário: considerando a relação [H +] = 10 -pH e aplicando o valor do pH
dado no item B, temos [H +] = 10 -7,5, o qual resulta em 3,16 x 10 -8 mol.L -1.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d.
e. 
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da
A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos:
Materiais pH Materiais pH
Vinagre 3,0 Água do mar 8,0
Vinho 3,5 Leite 7,2
Lágrimas 7,0 Coca-Cola 3,2
Cerveja 4,5 Água com gás 4,5
Café 5,0 Água sanitária 12,0
Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta 
será:
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H+.
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
A água sanitária apresenta o menor valor de pOH.
Somente um material da lista apresenta concentração molar de H+ igual à
concentração molar de OH-.
Na água do mar predominam íons OH- em relação aos íons H+.
Resposta Correta: B 
Comentário: quanto menor for o valor do pH, maior é o índice de acidez do
0,5 em 0,5 pontos
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resposta: material e, portanto, maior é sua concentração molar de íons H +.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Sabe-se que, devido à possibilidade da ocorrência de hidrólise, soluções salinas podem
apresentar pH maior, menor ou igual a 7,0. Considere a dissolução de nitrato de magnésio em
água. Os íons nitrato não se hidrolisam. A respeito da solução resultante é correto a�rmar que:
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg 2+. Os íons Mg 2+, por serem
provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de
íons H + e diminuição do valor de pH.
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem
provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de
íons H+ e diminuição do valor de pH.
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem
provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de
íons OH- e aumento do valor de pH.
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem
provenientes de ácido fraco, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de
íons H+ e diminuição do valor de pH.
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem
provenientes de base forte, não sofrerão hidrólise, mantendo o valor de pH.
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem
provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de
íons H+ e aumento do valor de pH.
Resposta Correta: A 
Comentário: os íons Mg 2+são provenientes de base fraca (Mg(OH) 2). Desta
forma, eles sofrem hidrólise (“quebra” da água H 2O → H + + OH -) e capturam
íons OH -, formando Mg(OH) 2. Os íons H + remanescentes diminuirão o valor do
pH.
Pergunta 7
Ao estudar uma reação química, os dados obtidos foram plotados, dando origem ao seguinte
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
grá�co que mostra a variação da energia do sistema em função do caminho da reação. 
 
A respeito das informações apresentadas no grá�co, foram feitas as seguintes a�rmativas: 
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é igual a 94 kcal. 
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a energia dos
reagentes. 
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 kcal. 
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a velocidade da reação, pois diminui a
energia dos produtos. 
Assinale a alternativa correta:
São verdadeiras II e III.
São verdadeiras I, II, III e IV.
São verdadeiras I e II.
Nenhuma das a�rmativas é verdadeira.
São verdadeiras II e III.
São verdadeiras II e IV.
Resposta Correta: D 
Comentário: a a�rmativa I é falsa, pois a energia do complexo ativado de uma
reação é dada pela maior energia que o sistema alcança. Logo, para a reação
catalisada (curva 1), a energia do complexo de ativação é igual a 75 kcal. A
a�rmativa IV é falsa, pois a presença do catalisado não interfere na energia dos
reagentes e nem na energia dos produtos, apenas facilita a formação do
complexo ativado, diminuindo a sua energia e aumenta a velocidade da reação.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
c. 
A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, 
aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente
de�nindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H + (prótons) e bases como
espécies químicas capazes de receber íons H +, trazendo o conceito de pares ácido/base
conjugados. Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base conjugados corretos:
H 2PO 4 - / HPO 4 2-    ;     H 2CO 3 / HCO 3 -
0,5 em 0,5 pontos
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Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
HCl / Cl-                ;     HPO42- / PO33-
HCO3-/ CO32-       ;     H3PO4 / H3PO3
H2PO4- / HPO42-    ;     H2CO3 / HCO3-
H3O+ /OH-                    ;      H2O / OH-  
HSO3- /SO32-        ;       H2CO3 /CO32-
Resposta Correta: C 
Comentário: a única diferença possível entre as duas espécies que formam um
par ácido/base conjugado é somente 1 H +. Em um par ácido/base conjugado, a
espécie classi�cada como ácido apresenta 1 H + a mais do que a espécie
classi�cada como sua base conjugada.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH relativamente constante mesmo com a
adição de certas quantidades de ácido ou base. Na espécie humana existem diversos tampões
capazes de manter o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões fosfato, as proteínas
e o bicarbonato. Conhecendo a equação de Handerson-Hasselbach, indicada em seguida, é
possível calcular o pH do meio a partir dos valores das concentrações do ácido e da sua base
conjugada. 
 
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10 -7. Considere uma solução tampão na qual a
concentração de HPO 4 2- é 0,005 mol.L -1 e a concentração de H 2PO 4 - é 0,001 mol.L -1. O
valor do pH dessa solução é, aproximadamente, igual a:
7,56.
6,16.
6,86.
7,68.
7,02.
7,56.
Resposta Correta: E 
Comentário: é importante considerar que a espécie química ácida, nesse
caso, é H 2PO 4 -, e a espécie básica é HPO 4 2-.
Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Sábado, 10 de Abril de 2021 19h20min10s GMT-03:00
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Um determinado paciente apresenta um quadro de de�ciência pulmonar obstrutiva crônica
(DPOC), problema respiratório devido à in�amação e ao estreitamento dos brônquios, que,
entre outros problemas, di�culta a expiração do gás CO 2. A partir do conhecimento do
equilíbrio químico existente no sangue devido à presença de dióxido de carbono e o ânion
bicarbonato: 
 
Assinale a alternativa correta:
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea
desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de
íons H + e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea
desloca o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a concentração de
íons H+ e, consequentemente,elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea
desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de
íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea
desloca o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a concentração de íons
H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea
desloca o equilíbrio químico para a esquerda, aumentando a concentração de
íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose
sanguínea.
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea
desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de
íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose
sanguínea.
Resposta Correta: B 
Comentário: o excesso de uma substância presente em um sistema em equilíbrio
favorece a reação que consome essa substância. Logo, o excesso de CO 2 
na corrente sanguínea desloca o equilíbrio acima para a direita, liberando íons H
+. Quanto maior a concentração de íons H +, menor será o valor do pH, e quando
o pH do sangue diminui, aumenta a chance de acidose.
← OK
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