cromo 23-08

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RELATÓRIO
	
	Curso: Química Licenciatura 
	Valor do Relatório:
	Disciplina: Inorgânica II - Prática de Lab.
	( ) R1 (x) R2 ( ) R3 ( ) R4 
	Professor(a): Robson Marques Viana
	Data do Experimento: 23/08/2019
Data da Entrega:30/08/2019 
	Alunos(as):Fábio Augusto
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	Matrículas: 5107409
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	OBS: Atenção no preenchimento do cabeçalho do relatório.
Assiduidade, pontualidade e data de entregar do relatório até uma (01) semana a data realização da prática.
	Nota:
Título da Prática: Pratica do Cromo
Objetivo:		
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação.
Materiais e Reagentes:
	Reagentes
	Vidrarias
	Equipamentos
	Acido acético
	Tubo de ensaio
	Pinça
	Acido clorídrico conc.
	Pipeta graduada 
	Bico de Bunsen 
	Acido sulfúrico conc.
	Béquer 
	Tripé
	Agua destilada
	Proveta
	Espátula
	Cloreto de bário
	Balança eletrônica 
	
	Cloreto de cromo III
	Pinça de madeira
	
	Cromato de sódio ou potássio
	
	
	Dicromato de amônio
	
	
	Dicromato de sódio
	
	
	Fosfato de sódio
	
	
	Hidróxido de amônio
	
	
	Hidróxido de sódio
	
	
	Peroxido de hidrogênio
	
	
	Dicromato de potassio
	
	
Procedimento Experimental:
Estado de oxidação:
Em um tubo de ensaio colocar cerca de 4,0 mL de cromato de sódio ou potássio, colocar gotas de acido sulfúrico e 5,0 mL de peroxido de hidrogênio (H2O2) P. A. Observar.
Em tubo de ensaio colocar cerca de 4,0 mL de Dicromato de sódio e sobre este com cuidado colocar 3,0 mL de acido sulfúrico concentrado (tomar cuidado quando adicionar o acido reação violenta). Observar
Colocar cerca de 5,0 mL de Dicromato de potássio em um tubo de ensaio e sobre este colocar cerca de 2,0 mL de acido sulfúrico concentrado (cuidado) e 5,0mL de acido clorídrico concentrado. Observar. 
 
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 Estado de oxidação 6 +:
Em tubo de ensaio colocar cerca de 4,0 mL de cromato de sódio e 0,5mL de solução de NaOH. Adicionar pequena quantidade de peroxido de hidrogênio (H2O2) P. A. Deve ser formado um composto de vermelho-acastanhado.
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Estado de oxidação 3+:
Em um tubo de ensaio colocar cerca de 2,0g Dicromato de amonio, (NH4)2Cr2O7 levar ao aquecimento tomar cuidado, pois o aquecimento leva ao desprendimento de nitrogênio e poeira, pode causar irritação.
Reatividade:
Em tubo de ensaio colocar cerca 5,0 mL de cloreto de cromo III aquecer próxima a fervura e após um ligeiro resfriamento colocar ainda quente solução de hidróxido de amônio, até formação de um precipitado, um excesso de hidróxido amônio solubiliza parte de precipitado. 
Colocar dentro de um tubo cerca de 5,0 mL de cloreto de cromo III e sobre este acrescentar 4,0mL de hidróxido de sódio. Observar o que acontece.
Aproveitar o precipitado formado no item “B” e acrescente excesso de hidróxido de sódio. Observar a mudança de cor.
Usando o item “C” acidificar com HCL. Observar.
Em um tubo de ensaio colocar cerca de 1,0g de fosfato de sódio (dibásico) e solubilizar em agua em seguida, colocar 5,0 mL de cloreto de cromo III dividir em duas etapas “A” e “B”.
Parte “A” acrescentar acido clorídrico concentrado.
Parte “B” acrescentar acido acético.
Em um tubo de ensaio colocar cerca de 3,0mL de cloreto de cromo III acrescentar hidróxido de sódio até total precipitação. Em seguida coloque peroxido de hidrogênio (H2O2) a 6%. Observar o que acontece com a coloração.
Identificação de cromo – colocar em um tubo de ensaio cerca de 5,0 mL de cloreto de bário e sobre esse colocar 4,0mL de cromato de potássio. Observar.
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Resultados Obtidos e Discussão:
Estado de oxidação 6+;
Ao adicionar peroxido ficou laranja, após ficou preto e liberou energia espessando.
 Depois de colocar acido sulfúrico, ficou vermelho e liberou fumaça gerando energia.
 Não houve reação, após adicionar acido clorídrico a solução ficou escura e liberou energia.
Estado de oxidação 5+:
Após adição de pequena quantidade de peroxido de hidrogênio, liberou o gás.
Estado de oxidação 3 +:
No aquecimento entrou em combustão liberando uma fuligem esverdeada.
Reatividade:
Depois da formação de um precipitado, adicionando HCl, formou uma fumaça, liberou gás e no final solubilizou toda a reação.
Acrescentando acido clorídrico, ficou azul mais denso e solubilizou a solução.
Acrescentando acido acético, ficou azul mais claro e solubilizou a solução.
Colocando cromato de potássio formou um grande precipitado e ao fim precipitou toda solução.
Questionário:
Descrevera solubilidade do cromo metálico frente ao acido clorídrico diluído ou concentrado e o acido sulfúrico concentrado.
R: O acido sulfúrico e solúvel em agua, não chega a se dissolver completamente devido à quantidade de agua disponível. O acido clorídrico e uma reação exotérmica e solúvel em agua e tem liberação de um gás.
Por que não foi realizado nenhum ensaio para o cromo IV(Cr4+) e o cromo II(Cr2+)?
R: O Cr(II) apresenta caráter básico devido seu baixo estado de oxidação. O Cr(V) e CR(VI) apresentam comportamento acido nos estados de oxidação mais alto. E dependendo da substancia com que reajam, o Cr(III) e Cr(IV) são anfóteros. O Cr(II) e Cr(III) são os mais estáveis. Enquanto o Cr(IV) e Cr(V) são raros de se encontrar.
Qual o estado de oxidação mais estável para os compostos do cromo?
R: A configuração eletrônica do Cr no estado fundamental é de d5 s1, com orbitais semipreenchidos estáveis. Analisando essa configuração eletrônica pressupõe que formem composto onde o metal se encontra nos estados de oxidação entre (+I) e (+VI).
Os ions nos estados (+II), (+III) e (+VI) são os metais importantes. O Cr (+II) é redutor, o (+III) é o mais estável e importante e o Cr(+VI) é fortemente oxidante.
Para cada estado de oxidação o cromo apresenta uma cor característica para os estados de oxidação Cr0, Cr+3, Cr+5, Cr+6.
R: As formas de oxidação encontradas são: cromo(0), cromo(III) e o cromo(VI). O estado trivalente do cromo é a forma mais estável, mas sob condições de redução. O cromo passivo, assim como o acido sulfúrico e a agua regia, sendo ambos frio. Em solução aquosa, o cromo forma três tipos de íons; os cátions Cr+2, Cr+3, o aníon cromato e Dicromato, onde o cromo tem o numero de oxidação +6.
O íon cromo (II) ou cromoso, Cr2+, é derivado do oxido de cromo (II). Estes íons formam soluções de cor azul e , por serem instáveis, são fortes agentes redutores – eles decompõem a agua lentamente, com a formação de hidrogênio. O oxigênio atmosférico oxida-os facilmente em cromo(III). Os ions(II) são raros, por isso não serão objeto de estudo. Os ions cromo(III) ou crômicos, Cr3+, são estáveis e derivados do trioxido de cromo Cr2O3. Em solução, eles são verdes (o ion complexo [Cr(H2O)5Cl].
 
Conclusões:
Com a realização desse experimento, pode se concluir que o cromo possui vários estados de oxidação, sendo os mais comuns os NOX + VI, apesar do numero limitado de compostos, e +III, que são os compostos mais importantes e mais estáveis. Este ultima é facilmente oxidado a Cr(+VI) em solução básicas.
O cromo sendo um metal de transição que possui subnivel d incompleto, é capaz de formar compostos coloridos, inclusive complexos.
Possui caráter anfótero, pois é capaz de reagir tanto com ácidos quanto com álcalis e altera facilmente seu estado de oxidação nestes casos.
Bibliografia Consultada:
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa (4ª Ed). Editora Edgard Blücher Ltda., São Paulo, 1996.
https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/cromo
https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-fosforicohttps://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-fosforico
APOSTILA. Química Inorgânica II. Práticas de Laboratório. UNIGRANRIO. 
LEE, J.D. Química Inorgânica não tão concisa/ J. D .Lee; tradução da 5 º