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EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE 
REAÇÕES 
EFERVESCÊNCIA OU FUMAÇA = PRODUÇÃO DE 
GÁS 
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE 
REAÇÕES 
 ALTERAÇÃO DA TEMPERATURA 
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE 
REAÇÕES 
 FORMAÇÃO DE PRECIPITADO 
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE 
REAÇÕES 
 MUDANÇA DE COR 
REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES 
QUÍMICAS 
As reações químicas são representadas por equações 
químicas, que mostram as fórmulas das substâncias 
participantes, em proporções adequadas: 
 Esquematicamente: 
 REAGENTES → PRODUTOS 
 Em uma equação química os sinais e a seta têm 
significado diferente dos sinais apresentados pela 
matemática. O sinal + representa as substâncias que 
foram colocadas em contato e a seta indica que há uma 
transformação , produzindo outras substâncias. 
 
REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES 
QUÍMICAS 
 
REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES 
QUÍMICAS 
As equações químicas podem nos fornecer outras informações, tais 
como: 
 Gás (g); 
 Vapor (v); 
 Líquido (L); 
 Sólido (s); 
 Cristal ( c ); 
 Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); 
 Desprendimento de gás (↗); 
 Formação de precipitado (↓); 
 Necessidade de aquecimento (∆); 
 Presença de luz (ʎ); 
 Ocorrência de reações reversíveis (↔). 
 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
QUÍMICAS 
DEFINIÇÃO: Acerto das quantidades de cada 
elemento para que os dois lados da equação fiquem 
com a mesma quantidade de átomos. 
 REGRAS: 
 Comece por elementos diferentes de hidrogênio e 
oxigênio. 
Quando sobrar apenas hidrogênio e oxigênio, 
balanceie o hidrogênio e deixe o oxigênio por último. 
 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
QUÍMICAS 
 
 
Mg(s) + O2(g) → MgO(s) 
C8H18(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L) 
H2(g) + Cl2(g) → HCl(g) 
SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) 
NaNO3(aq) → NaNO2(aq) + O2(g) 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
QUÍMICAS 
 
 
NH4NO3(aq) → N2O(g) + H2O(L) 
LiClO4(aq) → LiCl(aq) + O2(g) 
BaO(aq) + P2O5(aq) → Ba3(PO4)2(aq) 
Ag2O(aq) → Ag(s) + O2(g) 
Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s) 
Fe(s) + H2O(L)→ Fe3O4(s) + H2(g) 
K2Cr2O7(aq) + KOH(aq) → K2CrO4(aq) + H2O(L) 
LiCN(aq) + H3PO4(aq) → Li3PO4(aq) + HCN(g) 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
QUÍMICAS 
 
 
 
MgCl2(aq) + H2SO4(aq)→ HCl(aq) + MgSO4(aq) 
Au(s) + H2SO4(aq) → Au2(SO4)3(aq) + H2(g) 
H2SO4(aq) + Fe(OH)3(aq)→ Fe2(SO4)3(aq) + 
H2O(L) 
Al(OH)3(aq) + H4SiO4(aq) → Al4(SiO4)3(aq) + 
H2O(L) 
HNO2(aq) + H2O(L) → NO2(g) + NO(g) 
Mn3O4(aq) + Al(s)→ Mn(s) + Al2O3(aq) 
H3PO4(aq) + K2S(aq) → K3PO4(aq) + H2S(g) 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES 
QUÍMICAS 
 SÍNTESE OU ADIÇÃO: 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES 
QUÍMICAS 
 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO: 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES 
QUÍMICAS 
 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: 
 
 
CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA 
DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO 
EXEMPLOS DE REAÇÃO DE 
DESLOCAMENTO 
 
 
Zn(s) + CuCl2(aq) → _______________________ 
 
Pb(s) + ZnSO4(aq) → ______________________ 
 
Zn(s) + CuSO4(aq) → ______________________ 
 
Cl2(g) + H2S(aq) → _______________________ 
 
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE 
DESLOCAMENTO 
 
 
I2(s) + KCl(aq) → _________________________ 
 
Br2(g) + 2 KI(aq) → _______________________ 
 
I2(s) + LiCl(aq) → ________________________ 
 
Na(s) + AgNO3(aq) → _____________________ 
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE 
DESLOCAMENTO 
 
 
Cl2(g) + 2 KI(aq) → _______________________ 
 
Ag(s) + LiCl(aq) → ________________________ 
 
Fe(s) + CuSO4(aq) → ______________________ 
 
Cu(s) + 2 HCl (aq) → ______________________ 
 
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE 
DESLOCAMENTO 
 
2 Na(s) + 2 H2O(L) → ____________________ 
 
S(s) + MgBr2(aq) → ______________________ 
 
2 F2(g) + 2 H2O(L) → ______________________ 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES 
QUÍMICAS 
 DUPLA TROCA OU METÁTESE: 
CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA 
DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA 
EXEMPLOS REAÇÕES DE DUPLA 
TROCA 
 
 
 
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → __________________ 
 
CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → _________________ 
 
2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → _________________ 
 
H2SO4(aq) + 2 KCN(aq) → __________________ 
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DUPLA 
TROCA 
 
 
 
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → _________________ 
 
NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → __________________

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