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EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES EFERVESCÊNCIA OU FUMAÇA = PRODUÇÃO DE GÁS EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES ALTERAÇÃO DA TEMPERATURA EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES MUDANÇA DE COR REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são representadas por equações químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas: Esquematicamente: REAGENTES → PRODUTOS Em uma equação química os sinais e a seta têm significado diferente dos sinais apresentados pela matemática. O sinal + representa as substâncias que foram colocadas em contato e a seta indica que há uma transformação , produzindo outras substâncias. REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas podem nos fornecer outras informações, tais como: Gás (g); Vapor (v); Líquido (L); Sólido (s); Cristal ( c ); Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); Desprendimento de gás (↗); Formação de precipitado (↓); Necessidade de aquecimento (∆); Presença de luz (ʎ); Ocorrência de reações reversíveis (↔). BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS DEFINIÇÃO: Acerto das quantidades de cada elemento para que os dois lados da equação fiquem com a mesma quantidade de átomos. REGRAS: Comece por elementos diferentes de hidrogênio e oxigênio. Quando sobrar apenas hidrogênio e oxigênio, balanceie o hidrogênio e deixe o oxigênio por último. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS Mg(s) + O2(g) → MgO(s) C8H18(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L) H2(g) + Cl2(g) → HCl(g) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) NaNO3(aq) → NaNO2(aq) + O2(g) BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS NH4NO3(aq) → N2O(g) + H2O(L) LiClO4(aq) → LiCl(aq) + O2(g) BaO(aq) + P2O5(aq) → Ba3(PO4)2(aq) Ag2O(aq) → Ag(s) + O2(g) Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s) Fe(s) + H2O(L)→ Fe3O4(s) + H2(g) K2Cr2O7(aq) + KOH(aq) → K2CrO4(aq) + H2O(L) LiCN(aq) + H3PO4(aq) → Li3PO4(aq) + HCN(g) BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MgCl2(aq) + H2SO4(aq)→ HCl(aq) + MgSO4(aq) Au(s) + H2SO4(aq) → Au2(SO4)3(aq) + H2(g) H2SO4(aq) + Fe(OH)3(aq)→ Fe2(SO4)3(aq) + H2O(L) Al(OH)3(aq) + H4SiO4(aq) → Al4(SiO4)3(aq) + H2O(L) HNO2(aq) + H2O(L) → NO2(g) + NO(g) Mn3O4(aq) + Al(s)→ Mn(s) + Al2O3(aq) H3PO4(aq) + K2S(aq) → K3PO4(aq) + H2S(g) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SÍNTESE OU ADIÇÃO: CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO: CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO EXEMPLOS DE REAÇÃO DE DESLOCAMENTO Zn(s) + CuCl2(aq) → _______________________ Pb(s) + ZnSO4(aq) → ______________________ Zn(s) + CuSO4(aq) → ______________________ Cl2(g) + H2S(aq) → _______________________ EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO I2(s) + KCl(aq) → _________________________ Br2(g) + 2 KI(aq) → _______________________ I2(s) + LiCl(aq) → ________________________ Na(s) + AgNO3(aq) → _____________________ EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO Cl2(g) + 2 KI(aq) → _______________________ Ag(s) + LiCl(aq) → ________________________ Fe(s) + CuSO4(aq) → ______________________ Cu(s) + 2 HCl (aq) → ______________________ EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO 2 Na(s) + 2 H2O(L) → ____________________ S(s) + MgBr2(aq) → ______________________ 2 F2(g) + 2 H2O(L) → ______________________ CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS DUPLA TROCA OU METÁTESE: CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA EXEMPLOS REAÇÕES DE DUPLA TROCA NaCl(aq) + AgNO3(aq) → __________________ CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → _________________ 2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → _________________ H2SO4(aq) + 2 KCN(aq) → __________________ EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → _________________ NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → __________________
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