Elementos_GRUPO_2-atividades_de_inorganica_NclIC6w

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GRUPO 2 – METAIS ALCALINO-TERROSOS 
 
Exercícios propostos 
 
1. Por que os elementos do grupo 2 são menores, mais duros e com maior ponto de 
fusão que os metais alcalinos? 
2. Por que os compostos de Be (berílio) tem um caráter mais covalente que os outros 
compostos dos elementos do grupo 2? 
3. Por que os haletos e hidretos de berílio se polimerizam? 
4. Compare as energias de hidratação dos sais dos elementos dos grupos 1 e 2. Explique 
as diferenças. 
5. Você consegue explicar por que MgSO4 é solúvel enquanto CaSO4 é insolúvel. 
6. Escrevas as equações que representem as reações entre o Ca e: H2O; H2; C; N2; O2; 
Cl2; NH3. 
7. Como varia a basicidade dos hidróxidos dos metais do grupo 2? 
8. Explique o fenômeno da dureza da água. Como podemos tratar a água dura? 
9. Como são obtidos os metais alcalino terrosos? 
10. A cianamida cálcica é um fertilizante nitrogenado largamente empregado na 
agricultura. Escreva as equações químicas balanceadas para a obtenção da 
cianamida cálcica a partir do ar e da dolomita. 
11. O que é o reagente de Grignard? Como preparar os reagentes de Grignard? Por que 
eles são importantes? 
12. Faça a correlação entre as substâncias abaixo e suas aplicações: 
 COMPOSTO APLICAÇÃO / USO 
A Cal a hidrólise produz etano 
B Ca(SO4)·2H2O como fertilizante nitrogenado de ação lenta 
C CaNCN como contraste em exames radiológicos 
D CaCl2 no tratamento de acidez estomacal 
E BaSO4 para dissolver o gelo em rodovias 
F BeO e MgO Na construção de aviões e peças de motores 
G Mg(OH)2 tratamento de águas duras e na indústria do cimento 
H C2H5MgBr material refratário 
I Mg usado na construção civil como gesso