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Enciclopédia de Quimica
Quimica Geral Ordenada
Tecnológica
A
 
Acetato- Sal orgânico, derivado do Acido Acético.
Acido Acético- Vinagre
Acetilênio- O mais simples hidrocarboneto de tripla ligação, forma-se pela reação do Carboneto
de Calcio com Agua. Gas incolor de cheiro aliáceo. Que queima com chama muito quente. Usa-
se para iluminação, e especialmente para solda autogênea de ferro etc. Tende a explodir
facilmente.
Acetona- Líquido incolor, volatil, inflamavel. Forma-se do Acetato de Sódio pela destilação a
sêco. Usado como dissolvente.
Aciclico- Determina-se a série de substancias organicas chamadas de Cadeia Aberta.
Acicular- Dis-se do "Habitatus" dos minerais que apresentam a forma de agulhas, mais ou menos
finas e estranguladas. A estibinita apresenta esse "Habitatus".
Acidade de Base- É o grau de capacidade das bases em relação à sua saturação pelos acidos.
Corresponde ao número de equivalentes grama de um acido de uma molecula da base gasta até o
ponto de saturação.
Acido- Designação coletiva dos compostos quimicos hidrogenados de sabor azêdo, que se
apresentam em relação a indicadores de cor. Um comportamento oposto ao das bases.
Envelhecem por ex. o papel de tornassol, conduzem a corrente elétrica, liberando hidrogênio no
cátodo, dissociam-se eletroliticamente, com formação de iontes de hidrogênio, e formam sais
quando reagem com as bases (com separação simultanea de agua) ou com certos metais (com
separação de hidrogênio). As diferentes forças dos acidos correspondem ao grau de formação de
iontes de hidrogênio em solução diluida.
São acidos fortes: os acidos, nitrico, cloridrico, e sulfurico.
Acidos meio fortes: os acidos fluoridrico, fosforico, oxalico, e acético.
Acidos fracos: os acidos carbonico, sulfidrico, cianidrico, e borico.
Acido Acético- O acido etanóico ou acido do vinagre é um dos mais importantes acidos
orgânicos. Obtem-se pela oxidação moderada do alcool etílico sob ação da "bacterium aceti" ou a
partir do acido pirolenhoso resultante da destilação destrutiva da madeira, ou ainda,
sinteticamente pela combinação do acetileno com a agua (catalizada pelo sulfato de mercurio) e
posterior oxidação do aldeido acético formado. O acido acético glacial é um liquido incolor
límpido, de cheiro picante forte e gosto de vinagre, miscivel em agua em todas as proporções.
Quando anidro até a temperatura de 16,6C. , é um sólido muito semelhante ao gêlo donde o seu
nome acido acético glacial. O acido acético é empregado na preparação de acetatos, como, por
exemplo, o acetato de celulose; como reativo e dissolvente; em tinturaria e impressão.
Acido Aciclico- Diz-se dos acidos organicos em cuja a formula de contituição não existe
nenhuma cadeia fechada. COOH (monovalente) chamado de carboxila, é o seu grupo
característico. O número de carboxilas assinala a basicidade do acido de modo que este é mono,
bi, trifasico etc. segundo encerra em sua molécula, uma ou duas ou tres ou mais carboxilas.
Acido Arsênico- Acido tribasico (H3AsO4), análogo ao acido orto-arsenico e ao piso-arsenico
(H4AsO7). Obtem-se oxidando o anidrido arsenioso com acido nitrico concentrado; cristais
incolores, do sistema rômbico. É venenoso e soluvel na agua. Usava-se antigamente na coloração
das anilinas, hoje emprega-se na estampagem de tecidos.
Acido Arsenioso- Acido tribasico contido numa solução aguosa de anidrido arsenioso (As2O3)
ou arsênico branco e ao qual se atribue a formula (As2O3) ou o arsênico branco e ao qual se
atribue a formula (H5AsO3). Ao lado deste acido ortoarcenioso, a solução contem ainda o acido
metaarsenioso (HAsO2).
Acido Benzoico- É o acido acromatico mais simples.Encontra-se na resina dos Benzois e em
outros balsâmicos. Produto normal do metabolismo humano e animal, forma-se pela degradação
dos compostos aromaticos das proteinas. Apresenta-se sob a forma de laminas brilhantes
incolores. Antisséptico muito usado na conservação de sucos e frutas e vinhos de baixo teor
alcoolico. Em medicina usa-se com expectorante, seus sais alcalinos são ótimos antissepticos
urinarios e diuréticos.
Acido Bórico- Nome porque se designa o trióxido de boro. [B(OH)3 ou H3BO3]. Apresenta-se
em forma de folhinhas brancas, com brilho de madrepérola. Tambem é encontrado como mineral
(sassolina). Pode ser obtido pelo tratamento de borax com acido mineral, ou pela condensação de
vapor de agua proveniente de solo vulcânico (soffione), segundo na Toscana. Acido muito fraco.
Antisseptico muito empregado em diversas modalidades.
Acido Bromico- (HBrO3). Líquido incolor, solúvel em agua fria. Muito se assemelha, quanto as
suas propriedades ao acido clórico (HClO3). Diversos meios redutores, como o acido sulfidrico,
o acido sulfuroso, etc., tiram-lhe todo o oxigênio.
Acido Bromidrico- Solução aguosa do bromidreto. É mais forte que o acido cloridrico.
Acido Butirico- (C4H8O2) ou [CH3-CH2-CH2-COOH]. Acido graxo que se encontra na
manteiga, combinado com o glicerol. É um liguido xaroposo, incolor, de cheiro desagradavel
semelhante ao da manteiga rançosa. Usado no curtume para a descalsificação do couro e nas
perfumarias.
Acido Carbonico- Acido bibasico muito fraco contido juntamente com o CO2 livre. Numa
solução aguosa do dioxido de carbono (gas carbonico, anidrido carbonico) e ao qual se atribue a
formula H2CO3.
Acido Cianidrico- Solução aguosa de cianidreto.
Acido Citrico- (C6H8O7). Um dos acidos mais abundantes nas plantas, especialmente no limão.
Produto intermediário do metabolismo humano da glicose, forma-se na fermentação de hidratos
de carbono com certos microorganismos (citromicetos). Usa-se na preparação de refrescos, balas
de fruta, remédios e especialmente na tinturaria. Cristais brancos.
Acido Cloridrico- Solução de Cloreto de Hidrogenio em agua (HCl). Obtem-se industrialmente,
submetendo o sal comum (Cloreto de Sodio) a acão do acido sulfurico em fornos de material
refratário. É um gas incolor de cheiro muito irritante e extraordinariamente soluvel em agua. O
acido cloridrico concentrado no comercio contem 35% de HCl e sua densidade é 1,18. O acido
cloridrico fumegante, contem cerca de 37% de HCl, correspondentes a densidade de 1,19. Usa-se
como reativo em enumeras sinteses organicas. Alem desses empregos, o acido cloridrico - um
dos mais importantes compostos de cloro - tambem é utilizado em larga escala nas industrias de
tecidos e couro, na galvanização, nos trabalhos de solda etc.
Acido Cromico- (H2CrO4). Acido bibasico não existe em estado livre, mas somente em solução,
ou sob a forma de sais, os cromatos.
Acido Nordibausem- Nome porque tambem se designa o acido pirossulfurico. (H2S2O7).
Acido Esteárico- ( Do grego - stear = sebo). Acido graxo solido. Encontra-se abundantemente
nas gorduras e oleos animais e vegetais. Serve combinado com o acido palmitico, para a
preparação de velas. Seus sais alcalinos formam parte dos sabões.
Acido Fênico- Fenol ou acido carbolico. Cristais incolores em geral aglomerados de cheiro
caracteristico. O acido fênico é um dos derivados da destilação da hulha muito importante para
suas multiplas aplicações entre as quais se citam: desinfetante, antisseptico, fabricação do acido
picrico e salicilico, sintese de numerosos corantes e manufatura de plasticos (p.ex. baquelite). É
muito corrosivo e venenoso.
Acido Fluoridrico- Solução aguosa de fluoridreto, contendo usualmente 35% de HF. Deve ser
quardado em frascos de parafina, borracha, ou baquelite, pois ataca o vidro. Usado na gravação
de vidro e como reagente (se ativo).
Acido Fluorcilicico- Solução aguosa. (H2SiF6). Obitido pela dissolução de Silica em acido
fluoridrico, ou pela absorção, em agua, do gas (SiF4) formado na reação do acido sulfurico
concentrado com uma mistura de fluorita e areia. Produto secundario na fabricação de
superfosfatos . É um acido forte, empregam-no na impregnação de madeiras, na conservação da
dextrina, etc. em funçaõ (virtude) desua ação fungicida.
Acido Formico- Liquido incolor de cheiro forte, caustico para a pele, que ataca com formação de
bolhas e feridas inflamadas. (Derivado do latim "formica sulfa", espécie de formiga na qual o
acido foi encontrado pela primeira vez). Abundante na natureza viva, é encontrado em abelhas,
larvas de borboleta, urtigas e mel. Miscivel com agua. Usa-se nas tinturarias, e como desinfetante
na industria de alimentos.
Acido Fosfórico- Denominação de certos acidos tribasicos (H3PO4), tais como o acido
ortofosforico, o pirofosforico e o metafosforico. (H4P2O7 e HPO3). Prepara-se primeiro pela
reação do acido sulfurico com fosfato de calcio, ou, no estado puríssimo, pela oxidação de
fosforo vermelho com acido nitrico concentrado. Cristais de P.F.= 42.. No comercio encontram-
se usualmente sob. a forma xaroposo (83 - 98% de H3PO4). É usado na industria de vidros, na
tinturaria, no preparo de aguas minerais, limonadas etc. e na fabricação de fosfatos e
superfosfatos.
Acido Graxo- Denominação genérica dos acidos da série parafinica, muitos dos quais se
encontram nas graxas.
Acido Hidrofluo - Silicico- (H2SiF6 2H2O). Diz-se da combinação do Silicio com hidrogênio e
fluor. Estado fisico: Liquido incolor.
Acido Iodidrico- Solução aguosa de iodidreto, contendo usualmente 57% de HI. Acido muito
forte, é pouco estavel, sobretudo quando esposto a luz.
Acido Lactico- Acido que se forma no leite pela fermentação da lactose com certos microbios,
ou de outros açucares. Usado na industria de curtume para a descalsificação das peles e na
tinturaria. Empregam-se alem disso na fabricação de refrescos e na industria alimenticia. O acido
lactico é tambem um produto importante no metabolismo molecular do glicogênio.
Acido Linolenico- (C18H30O2). Acido aciclico com tres ligas etênicas [CH3-(CH2-CH:CH)3-
(CH2)7-COOH]. E que se encontra, em estado de glicéride, no oleo de linhaça, e em outros oleos
secantes. Líquido oleoso soluvel no alcool e no éter.
Acido Linólico- (C18H52O2) ou [CH3-(CH2)4-CH:CH-CH2-CH:CH-(CH2)7-COO]. Encontra-
se sob forma de glicéride, nos oleos de linhaça, caroço de algodão, papoula, canhamo e em
muitos outros oleos vegetais. Todos os oleos secantes o contêm, sendo por isso um dos
causadores do efeito secante.
Acido Málico- (C4H6O5). Oleo que se encontra em muitas frutas e nos talos de Ruibarbo usa-se
na medicina em drásticos e remédios contra a rouquidão. Cristais brancos.
Acido Muriático- Nome antiquado do acido cloridrico, ainda usado, as vezes, na industria e no
comercio.
Acido Nitrico- Acido monobasico muito forte (HNO3). É fabricado por tres métodos:
1: pela reação do acido sulfurico concentrado com nitrato de sódio (Salitre do Chile) e
subsequente destilação (Glauber,1650).
2: pela oxidação catalitica de amoniaco, sendo este processo moderno da grande industria
(W.Octwald, 1906).
3: pela combustão do ar num arco elétrico; nesta altissima temperatura, pequenas partes de
nitrogênio e oxigênio do ar transformam-se em NO, o qual, a uma temperatura baixa se oxida em
NO2, que, com agua e oxigenio da finalmente HNO3 (processo de Birkeland e Eyde, 1905).
O acido nitrico concentrado do comercio contem 68% a 15%, PE=120,5 graus, D=1,414. O acido
nitrico fumegante contem 98-99% de HNO3 é pouco estavel e decompõe-se ao aquecer ou pela
ação da luz adquirindo coloração amarelo-esvermelhada, devida aos oxidos de nitrogênio
dissolvidos. O acido nitrico diluido contem usualmente 12% de HNO3, D=1,067. O acido nitrico
é um dos acidos mais importantes, muito usado no laboratório e na industria. Serve de ótimo
dissolvente para metais, e como oxidante na fabricação de outros acidos, é usado no processo da
nitração (esplosivos e corantes), no processo de estéres (nitroglicerina, nitrocelulose, nitrosseda,
colódio, celulóides, etc.) e de sais inorganicos para adubos, etc..
Acido Nitroso- Diz-se do acido mono-basico fraco (HNO2) conhecidamente em solução aguosa
muito diluido e frio, decompõe-se com o aumento de concentração ou de temperatura. É redutor
e tambem oxidante, conforme as circunstancias. Usado somente no estado nascente pela
acidulação de seus sais (nitritos).
Acido Oleico- (C18H54O2) ou [CH3-(CH2)7-CH:CH-(CH2)7-COOH]. Acido graxo que se
encontra em quase todos os oleos e gorduras, combinado com o glicerol. Liquido incolor,
insoluvel na agua. Seus sais alcalinos fazem parte do sabão.
Acido Oxalico- Biacido que se encontra em varias plantas, p. ex: no trevo (oxallis aceturella, de
onde o nome). É conhecido em forma de cristais brancos, venenosos. Usa-se em sais e na
tinturaria, fotografia, e para remoção de manchas de tinta ou ferrugem.
Acido Palmitico- É o acido graxo mais abundante. Encontram-se em gorduras e oleos animais e
vegetais combinando-se com o glicerol. Cristais brancos. Seus sais alcalinos fazem parte do
sabão.
Acido Perclorico- É o oxiacido superior é o mais estavel do cloro (HClO4). O acido perclorico
concentrado comercial contem cerca de 72% de HClO4. Reagente qualitativo e quantitativo do
potassio.
Acido Picrico- [C6H2(-0H)(-NO2)3]. Trinitrofenol (grego picros-amargo). Cristais amarelos.
Usa-se como explosivo nas granadas. Antigamente usava-se (emprego) tambem como corante
amarelo de sêda e lã.
Acido Pirolenhoso- Parte aguosa de reação acida que se forma na destilação sêca da madeira,
tem cor escuro, por causa de restos de alcatrão que ainda conserva. Contem alcool metilico (1-
2%), pouca acetona, e 8-19% de acido acético.
Acido Prussico- (HCN). Nome pelo qual se conhece o acido cianidrico. Estado fisico liquido
incolor.
Acido Salicilico- Acido que se encontra no oleo gaultéria, (oleo essencial de "gaultheria
procumbene"). Cristais brancos. Fortemente antisseptico, serve para conservação de cola,
viveres, dentifricios, e por desinfetantes. Componentes de muitos remedios antirreumáticos,
antipiréticos e diureticos (Aspirina, Salol, Salofeno, etc.) e de muitos corantes.
Acido Sucinico- (C4H6O4). Acido bibasico que se encontra no ambar e em muitas plantas p. ex.
na papoula, e na urina de bois, cavalos e cabras. Forma-se em fermentação, como produto
secundario pela degradação de proteinas. Tem papel importante em certas reações do
metabolismo animal.
Acido Sulfidrico- Solução aguosa de sulfidreto ou gas sulfidrico, que contem, ao lado de H2S
livre, um acido bibasico muito fraco, que por ebulição escapa totalmente da solução, chamado
tambem agua sulfidrica. Reagente analitico.
Acido Sulfurico- (H2SO4). Acido bibasico forte, e de suma importancia. Fabricado pelo
processo classico das Camaras de Chumbo, como pelo moderno processo de contato; este
consiste na oxidação catalitica de SO2 a SO3, que, com agua, fornece o acido. O acido de
camara contem 62-70% (D=1,840-1,841). Liquido oleoso e incolor inodoro, muito hidroscopico.
Acido Sulfurico fumegante contem SO3 dissolvido no acido concentrado. O acido sulfurico tem
largo emprego industrial p. ex. na fabricação de acidos mais volateis, a partir de seus sais, na de
acido fosforico, de varios sais, de explosivos e corantes, grandes quantidades são usadas na
refinação de petroleo e de alcatrão de hulha, na metarlurgia, na tinturaria, para encher
acumuladores etc..
Acido Sulfuroso- Acido bibasico meio forte (H2SO3) contido, no equilibrio, com o SO2 livre, na
solução aguosa de dioxido de enxofre (anidrido sulfuroso). Pela ebulição, o acido liberta o
anidrito que escapa totalmente da solução. Tem propriedades redutoras e descorantes.
Acido Tartarico- (C4H6O6). Biacido que se encontra na uva e no mosto. Cristais grandes e
incolores. Usa-se na fabricação de refrescos sucos e caramelos de frutas, pós para gasosas e
tambem nas tinturarias.
Acido Urico- Corpo insipto que se encontra nas fezes de repteis e aves, como produto final do
metabolismo do nitrogênio. No organismo humano normal, só de observa em traços, no sangue e
na urina. Em casos patológicos, forma grandes depositosnas articulações (gota) ou nas vias
urinarias (calculos). Cristais brancos.
Acidos Biliares- Substancias que se encontram na Bilis humana e animal em forma de acidos
biliares conjugados, i é combinados p. ex: com glicola. Servem para facilitar a absorção de
gorduras. Os mais importantes são o acido cólico e o acido desaxicolico.
Acidos Minerais- Nome coletivo de todos os acidos (com excessão dos de carater organico) mas
especialmente aplicados aos acidos: Cloridrico, Sulfurico, Nitrico, e Fosforico.
Acidos Organicos- Acidos Carboxilicos; compostos organicos que possuem em suas moléculas o
grupo carboxilo um ou varias vezes. São acidos mono ou policarboxilicos.
Aço- Liga de ferro com pequena quantidade de carbono (01,5 a 0,1%). Aços especiais são
fabricados com liga de aço com outros metais, tais como, cobalto, manganes, cromo, niquel,
molibdenio, titanio, vanadio, valfranio. O aço é sinzento branco.
Açucar de Chumbo- Designação vulgar do Acetato de Chumbo. [(CH3COO)2 Pb-3H2O].
Devido ao sabor doce do composto que entretanto é toxico. É empregado em medicamentos e
uso externo.
Açucar Invertido- (2C6H12O6). Mistura em partes iguais de glicose e levulose o qual é levogira,
isto é, desvia para a esquerda o plano de polarização da luz. Forma-se pelo aquecimento da
sacarose (C12H22O11) com acidos minerais e muito diluidos, ou pela ação do levedo de cerveja
ou de outros fermentos sobre aquela. Dá-se a seguinte reação: C12H22O11+H2O=2C6H12O6.
Adubos Artificiais- Diz-se dos sais organicos destinados a restituir a terra os elementos
necessários aos crecimento das plantas, retirados pela cultura intensiva, trata-se sobretudo de, K,
Ca, N, P, S. fabricam para esse fim muitos produtos divididos em 4 classes: 1- Adubos
Potassicos - silvina (KC4), cainita, carnatita, etc. 2 - Adubos Calcicos - gêsso, cal etc. 3 - Adubos
Nitrogenados - salitre, sal amoniaco, cal nitrogenada, nitrato de calcio (salitre calcico), nitrato e
sulfato de amoneo, uréia sintetica etc. 4 - Adubos Fosfatados, Superfosfatos, guano, farinha de
ossos, farinha de Thomas etc.
Ágata- Massa compacta calcedonia sob a formula quimica SiO2, apresentando listras horizontais
ou concentricas. Encontram-se nos poros das lavas vulcânicas.
Agua de Constituição- A que é parte integrante das moleculas dos acidos e das bases que
precedem a combinação dos anidridos e oxidos em agua.
Agua de Iterposição- Diz-se aquela que se acha entre os cristais de sais anidros.
Agua de Javelle- Solução de hipoclorito de sodio (NaClO). Pela adição de um acido mesmo
fraco (anidrido carbonico do ar) forma-se o acido (HClO) que por sua vez desenvolve o cloro
sendo por isso empregado com descorante.
Agua Mãe- O liquido que sobra quando de uma solução saturada e quente que se esfria se separa
por cristalização, é a maior parte da substsancia dissolvida, a agua mãe é uma solução saturada
dos cristais separados.
Agua Marinha- Pedra semi preciosa variedade do berilo.É de cor verde mar porem há
exemplares de cor azul celeste e amarelo escuro.
Agua Pesada- Oxido de deutério (D2O de P.M.=20) suas propriedades fisicas diferem da agua
ordinaria p. ex: P.F.=+3,8 graus e P.E.=101,4 graus, densidade maxima a+11,6 graus. É obtida
pela eletrolise duma solução aguosa diluida de hidroxido de sodio durante a qual a percentagem
de agua pesada aumenta em 99%.
Agua Regia- Mistura de acido nitrico e acido cloridrico empregada para dissolver o ouro a
platina e a prata.
Alabastro- Calcareo branco, sacaroide, é uma gipsita branca semi transparente.
Albita- Al2Na2 (Si3O5)2. Feldspato sodico. Geralmente branca e opaca. Brilho vitreo. Dur. 6 a
6,5. D. 2,62 a 2,65. Dificilmente fusivel, não é atacada pelos acidos. Encontra-se mistura da com
o granito e com os xistos cristalinos.
Albumina-Substancia pertencente aos grupos das proteinas que se contam entre os principais
componentes quimicos dos organismos vivos e suas secreções. Conhecem-se muitas variedades
de albumina como por ex.: musculo albumina, a serina do sangue, o ovo albumina, a lacto
albumina etc.
Albuminato- Combinação da albumina com os oxidos, hidroxidos e sais metalicos.
Alcali Fixo- Designação dada aos alcalis não volateis, como o hidroxido de sodio ou potassio,
em oposição ao do amonio que é volatil.
Alcalis- Nome por que se designam tanto as bases como os oxidos alcalinos. Os oxidos alcalinos
são compostos de metais alcalinos (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio) com oxigenio. As bases
alcalinas como o hidroxido de sodio (soda caustica) ou hidroxido de potassio (potassa caustica)
podem ser considerados hidratos de seus respectivos oxidos e inversamente os oxidos anidridos
das bases. As bases alcalinas sissolvidas em agua formam lixivias. Dão sais com os acidos e
transformam em sabão e gorduras.
Alcaloide- Nome comum de numerosas bases organicas nitrogenadas, nas quais pelo menos, um
atomo de nitrogenio forma parte de um nucleo cíclico. Muitos dentre eles são de grande
importancia medicinal, como a morfina, estrecnina, atropina, cocaina, quinina, teobromina,
cafeina, e pilocarpina. Encontram-se em plantas especialmente nas apocinaceas, papaveraceas, e
solanaceas.
Alcatrão de Hulha- Liquido escuro, viscoso, formado na destilação da hulha a seco contem
centenas de compostos, especialmente aromaticos, benzeno, fenol, naftalina, antraceno,
fenantreno, e tambem hidrocarbonetos cancerigenos de onde sua ação cancerigena. É matéria
prima indispensavel na fabricação de corantes e remedios.
Alcatrão de Madeira- Liquido escuro e viscoso, formado na destilação da madeira a seco.
Contem Guaiacol, e creoto, alem de oleos combustiveis (substitutos da gasolina). E centenas de
compostos.
Alcoilação- Uma das operações mais importantes da sintese da quimica organica. Consiste na
substituição por alcailos dos atomos de hidrogenio das moleculas organicas de modo a aumentar
nelas os núcleos carbonados.
Alcoilas- Radicais alcoolicos, isto é, grupos atomicos que resultam ao tirar do alcoois o grupo
OH: tais são: CH3-(metila), CH2=CH-CH2-(alila)-C2H5-(etila) etc.
Alcoois- Compostos organicos derivados dos hidrocarbonetos, por substituição de um (alcoois
monovalentes) ou mais hidrogenios em carbonos diferentes. (alcoois bi - tri - tretavalentes) pelo
grupo hidroxilo - OH.
Alcoois Monovalentes- Diz-se dos alcoois que precedem da substituição de um atomo de H dos
hidrocarbonetos por uma unica hidroxila (OH).
Alcoois Polivalentes- O mesmo que poliois.
Alcoois Primarios- Denominação dada pelos alcoois que resultam da substituição de um grupo
funcional primario de um H por um OH (oxidrila) p.ex. C2H-OH.
Alcoois Secundarios- Diz-se dos alcoois que resultam da substituição de um grupo funcional
secundario de um H por um OH (oxidrila) p. ex. CH-OH.
Alcoois Tercearios- Diz-se dos alcoois que resultam da substituição de um grupo funcional
terceario de H por um OH (oxidrila) p.ex. -C-OH.
Alcool- Produto liquido da destilação do vinho ou de qualquer substancia fermentavel. O alcool
comum (alcool etilico ou etanol) chama-se tambem espirito de vinho sob a formula quimica
C2H5-OH. A fermentação do açucar das frutas realiza-se sob a influencia de certas bacterias ou
fungos microscopicos do genero "Saccharomices", que tranformam a glicose em alcool e
anidrido carbonico: C6H12O6=2C2H5OH+2CO2. É incolor e de cheiro agradavel e ferve a 78
graus, mistura-se a agua em qualquer proporção com desprendimento de calor e contração da
massa. Dissolve grande quantidade de substancias organicas. Exitante em pequenas doses;
quando tomado frequentemente provoca sérias degenerações do figado rins e outros orgãos.
Alcool Desnaturado- Alcool etilico (C2H5OH) ao qual se juntam outros produtos volateis de
cheiro e gosto desagradaveis como por exemplo alcool metilico, acetona, benzeno ou piridina.
Alcool Metilico- (H3C-OH) Metanol ou Carbinol. Liquido incolor, volatil inflamavel. É o alcool
mais simples, forma-se nadestilação seca da madeira dando o seu nome vulgar de espirito da
madeira. O produto bruto, quando destilado ao uso como combustivel para motores tambem se
denomina alcool ou nafta de madeira.
Aldeido- Composto organico derivado de hidrocarboneto pela substituição de 2 hidrogenios, no
mesmo carbono, por oxigenio. São eles (carbonilo) - Formaldeido, Acetaldeido, Benzaldeido.
Respectvamente: (-C=O), H-C=O, H3-C=O, H5C6-C=O.
Aldeido Benzoico- (C6H5.CHO) denominação de um composto benzenico oxigenado. Estado
fisico liquido incolor.
Aldol- (CH3-CHO)2. Um dos polimeros do aldeido acetico (CH3-CHO). Usa-se em medicina
como hipnotico e sedativo.
Alotropia- Fenomeno pelo qual certos elementos quimicos podem existir em mais de uma forma
individual p. ex: o grafite e o diamante, o oxigenio e o ozonio. As diferentes formas dum tal
elemento são chamadas alatropia.
Alum- Composto analogo ao alumem, que em vez de potassio, encerra um metal em seu grupo
(sodio, litio, rubdio ou cesio) ou o amonio, ou ainda, a prata, e em lugar do aluminio apresenta
um metal trivalente, que é quase sempre o cromo, o ferro ou o manganes.
Alumem- Denominação comum a quase todos os sais analogos e isomorfos em que o aluminio é
substituido pelo ferro, cromio e outros metais trivalentes, e o potassio pelos outros metais
alcalinos, ou por amonio. Em sentido mais restrito o alumem potassico, sulfato duplo de potassio
e aluminio [K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O] que cristaliza em grandes blocos octaedros. Tem muitas
aplicações p. ex: na industria do papel, e como mordente na tinturaria. São de importancia
industrial o alumem sodico [Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O] usado como mordente na purificação
da agua e na industria do papel. O alumem cromico [K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O] usado na
industria do papel os curtumes e como mordente na tinturaria. Os alumens ferricos
[K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O] e [(NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O] que se usam sobretudos como
mordentes.
Aluminato- Diz-se dos sais resultantes de uma combinação em que a alumina serve de acido:
aluminato de magnesio.
Aluminio- (Al, N.A.=13 P.A.=27,00). O prototipo dos metais terrosos e o mais ambundante na
crosta terrestre da qual ele apresenta 8%. Nunca encontrado em estado puro, mas quase sempre
combinado com o silicio. Prepara-se pela eletrolise ignea da bauxita purificada, dissolvida em
criolita fundida, produção mundial 347.000t.(1936). Metal muito leve (d.=2,7) ductil, maleavel,
bom condutor de calor e eletricidade inalteravel na atmosfera. Em virtude dessas exelentes
qualidades o metal é usado na confecção de muitos objetos. Emprega-se na Alumitermia; em
forma de po, misturado com oleo, e aplicado na pintura de metais, e em forma de fios para a
substituir o cobre em instalações eletricas. Preparam-se ligas com Zn,Cu,Mg,Ce,Be,Co,W,Mo,
das quais varias tem importante aplicação na construção de aviões, automoveis, vagões da
estrada de ferro etc. Os compostos mais importantes são: o oxido(corindom, corundo): o sulfato,
usado nas industrias de papel nos curtumes e como mordente :. e o cloreto que é importante
catalizador da quimica organica e na industria do petroleo (fabricação de oleos lubrificantes). O
metal foi isolado por Wohler em 1827. Para a produção de uma tonelada se fazem precisos
25.000Kwh.
Aluminotermia- Processo da redução de oxidos dos metais por meio do aluminio. Uma mistura
intima de oxido com po de aluminio é inflamada num unico ponto para iniciar a reação, cujo o
calor é tão forte que a redução progride rapidamente e a massa se aquece muito acima de 2.000
graus de modo que não so o metal reduzido como tambem a alumina formada se fundem,
separando-se em duas camadas. Processo muito importante para extrair metais dos oxidos que de
modo nenhum ou só dificilmente se reduzem por outros processos (Cr,Si,Li,Th,Ce,U,etc.) e
tambem para preparar certos metais de carbono (Fe,Co,Ni,Mn,etc.) e algumas ligas inventadas
por H.Goldshmidt (1894).
Alumita- Sulfato basico de alumino e Potassio. Cristaliza no sistema hexagonal. Apresenta-se
sob cores variadas: branca, cinza e avermelhada Dur. 3,5 a 4. Dens. 2,65. Crepita em tubo
fechado e despreende agua acida. É soluvel em acido sulfurico, e aquecida com nitrato de
cobalto permanece infusivel, colorindo-se de azul. Constitue veios em rochas traquiticas.
Amálgama- Liga de mercurio com outro metal qualquer. Os amalgamas tem aplicações diversas
consoante ao metal que se funde com o mercurio. Assim o amalgama de estanho é empregado na
manufatura de espelhos. O amálgama de bismuto, serve para dar aos globos de vidro aparencia
metalica. O amalgama de ouro e de prata são empregados para dourar e pratear os metais. O
amalgama de zinco e de cadmio é usado para revestimento de placas e pilhas elétricas.
Amarelo Cromio- Cromato de chumbo precipitado (PbCrO4).
Amianto- Abesto e muito flexivel, resultante da hidratação da tremolita (silicato de calcio e
magnésio com puco ferro e não aluminifero). È o ambesto anfibolio. Geralmente tambem se dá
como amianto uma serpentina fibrosa o abesto crisotilo. Esta variedade não resiste a ação dos
acidos, ao contrario do abesto anfibolio. O amianto tem importancia pela sua resistencia a altas
temperaturas e fraca condutibilidade calorifica. É empregado em fiação, usa-se ainda como
isolante termico e para revestimentos incombustiveis. Misturado com cimento, emprega-se na
fabricação de chapas isolantes e telhas.
Amida Aciclica- Denominação que se da aos compostos organicos e aciclicos que resultam da
substituição de alguns dos atomos de hidrogenio da amonia (NH3) pelos radicais acidos.
Amido- Hidrato de carbono sintetizado nas plantas pela fotossintese da agua e gas carbonico sob
a ação da luz e catalize da clorofila. É um radical monovalente [(C6H12O6)n] que entra na
composição das amidas, aminas, amidinas e outros corpos semelhantes e constitue o principal
hidrato de carbono na alimentação. É inodoro, insipido e insoluvel na agua. Sob a ação do Iodo
adquire uma coloração azul que vai até o violeta. Elevado a alta temperatura pose transformar-se
em dextrina e até em glicose.
Amilo- Denominação popular do amido. Nome do radical -C5H11, derivado da Pentana.
Amilogenio- Ou amido soluvel. Diz-se de um isômero de amido.
Aminas- Compostos organicos derivados do amoniaco por substituição de um, dois ou tres
hidrogenios do amoniaco por outros tantos radicais organicos p. ex: etilamina H5C2-NH2(amina
primaria); dietilamina (H5C2)2NH(amina secundaria); trietilamina (H5C2)3N(amina tercearia).
Aminoacidos- Acidos organicos que contem alem do grupo carboxilo caracteristicas dos acidos,
um amino grupo. São os componentes da proteina, das quais são obtidas por degradação
hidrolitica. Produtos intermediários importantes do metabolismo humano e animal.
Amônia- Solução aguosa de amoniaco que contem ao lado de NH3 livre, pequena proporção da
base monoácida, fraca (NH4OH): o hidroxido de amonio. Pela ebulição escapa todo o NH3
dissolvido na solução. A amonea concentrada comercial contem cerca de 30% de NH3, D=0,895.
É muito usada como base e na fabricação de sais de amonio.
Amoniaco- Composto NH3 descoberto por Priestley(1774) prepara-se:
1- Pela ação de um alcali fixo ou cal extinta sobre um sal de amoneo, p. ex: o sal amoniaco.
2- Pela sintese catalitica a partir dos elementos, cuja a combinação se da aproximadamente a
500graus sob pressão de 200 atmosferas (Hobes e Bosch, 1909).
3- Pela ação de vapor de agua superaquecido sobre cal nitrogenada (Frank e N. Caro,1904).
Grandes quantidades formam-se na destilação seca da hulha e são retiradas das aguas amoniacais
resultantes dessa operação. É um gas incolor leve e de cheiro irritante e sufocante. Sua
liquefação por pressão é facil mesmo a temperatura ordinaria, sendo vendida em forma liquida
em tubos de aço. Extremamente soluvel em agua. É um produto muito importante na grande
industria, usado como resfriadores e na fabricação de varios sais, e deuréia sintetica, que se
vendem com adubos; enormes quantidades entra na produção de Soda pelo processo Solvay e
tambem na de espécie de seda artificial.
Amonio- Designação do radical monovalente NH4, que forma compostos semelhantes aos dos
metais alcalinos.
Amonita- Genero de moluscos cefalopodes fosseis de carapaça espiroidal achatada, abundantes
especialmente na era mesosoica.
Ametista- Variedade de rocha de Quartzo, empregada como pedra preciosa. É encontrada em
veios e como revestimento interno da agata. Sob a temperatura de 500graus torna a coloração
amarela ou acastanhada sendo falsamente chamada de topazio, pois seu nome especifico é
queimado.
Analize Elementar- Conjunto de operações que se executam para esclarecer a composição de um
composto organico. Consiste principalmente na combustão do composto e determinação da agua
formada, para dosar o hidrogenio e o gas carbonico, para dosar o carbono. Ocorrendo enxofre,
nitrogenio ou halogenios, estes se dosam em operações distintas.
Analize Espectral- É a determinação qualitativa e quantitativa dos elementos pelo exame do
espectro dum composto incandescente.
Analize Gravimetrica- É a parte da análize quantitativa que, por meio de reações quimicas,
transforma os componentes ou elementos de uma matéria em compostos quimicos de
composição definida os quais podem ser pesados exatamente. Partindo de uma quantidade de
substancia a analizar, pose-se calcular a quantidade de um certo componente pela quantidade de
composto obtido e cuja a composição ponderável é conhecida.
Analize Polarimétrica- Determina quais os compostos ou elementos contidos numa matéria. A
prova é feita diretamente ou depois da separação por meio de reações especificas as quais, em
substancias inorganicas se referem de um lado aos metais e de outro os radicais dos acidos.
Analize Quantitativa- Determina as quantidades relativa dos compostos ou elementos de uma
matéria.
Analize Quimica- Exame de matérias homogenias ou heterogenias com o fim de determinar-lhes
a composição ou natureza quimica.
Analize Volumetrica- É uma especie de analize quantitativa, baseado no emprego de soluções
com conteudo conhecido de um reagente, fazendo-os reagir com a substancia a analizar. Nesse
método é necessario que se conheçam exatamente as proporções de equivalencia da reação
podendo ser apenas empregadas reações cujo o ponto final é nitidamente reconhecivel. Pelo
volume gasto do reagente que se deixa escorrer as gotas de uma bureta (titulaçao) calcula-se a
quantidade de substancias a analizar. Varios metodos fisicos tambem são usados na analise
quimica tais como a calorimetria e a fotoluminescencia.
Anidridos- (do grego "anhydros"=livre de agua). Nome de classificação de substancias resultante
de outras, pela eliminação dos elementos da agua. Anidridos de Base - são substancias que
fornessem bases (hidroxidos) pela combinação com agua. Anidridos de Acidos - são substancias
que fornessem acidos pela combinação com a agua.
Anidrido Antimonioso- Diz-se do anidrido de antimonio combinado com o oxigenio (Sb2O3).
Estado fisico solido branco.
Anidrido Carbonico- (CO2) Gas incolor mais denso que o ar, inodoro e de sabor picante, quando
dissolvido na agua. Encontra-se na atmosfera pois é desprendido dos vulcões, aguas termais e
gasosas, originando-se ainda da respiração dos animais e plantas. É uma substancia muito estavel
que so se dissocia, parcialmente, a uma temperatura elevada. Liquefaz-se por compreeção a uma
temperatura inferior a 31graus, seu ponto critico. Usos: 1- Bebidas não magnesianas, 2 - Extintor
de Incendio, 3 - Papel Estanho, 4 - Fermento, 5 - Frio Seco, 6 - Carbonato de Sodio.
Anidrido Cromico- (CrO3) Anidrido do acido cromico (H2CrO4) ou acido bicromico
(H2Cr2O7). Solido vermelho, muito soluvel na agua. É um dos mais poderosos oxidantes.
Anidrido Fosforico- (P2O5) Nome porque se designa uma combinação do Fosforo (P) com o
oxigenio obtido pela queima de fosforo em cilindros de ferro e numa corrente de ar. Duas são as
suas variedades, uma cristalina que sublima a 250graus e a segunda qual é conseguida mediante
maior aquecimento da primeira essa segunda é variedade amorfa. O P2O5 é inodoro e muito
igroscopico dissolvendo-se muito facilmente na agua - para formar acido fosforico. Por ser o
melhor dos desidratantes é usado em muitas operações quimicas.
Anidrido Fosforoso- (P4O6) Substancia que se obtem aquecendo ligeiramente o fosforo em tubo
mediante uma corrente de ar seco e retendo o anidrido fosforico que simultaneamente se forma.
Conseque-se a condensação do P4O6 em um matraz frio. Apresenta-se como massa branca
semelhante a cera, formando cristais. Sissolve-se em agua fria com produção dos acidos
metafosforoso e fosforoso; quando tratado por agua quente oferece uma reação viva e forma
fosforo vermelho e acido fosforico.
Anidrido Sulfurico- (SO3) Composto quimico que se pode obter pela decomposição do H2SO4
(acido sulfurico) ou pelo tratamento do S2O7Na2 (pirosulfato sodico). Fracamente higroscopico,
quando em contato pela agua forma H2SO4 (acido sulfurico). Por essa sua propriedade,
decompõe a quase todas as substancias organicas hidrogenadas, colorindo-se de pardo. Quando
aquecido em um tubo incandescente decompõe-se em SO2+O. Seus cristais aciculares ao serem
fundidos dão um liquido oleoginoso, que deve ser acondicionado em vasilhas de ferro, caso se
destinar ao comercio.
Anidrido Sulfuroso- (SO2). Gas incolor que se pode produzir por união direta de seus elementos
constituintes: enxofre e oxigenio. Tem o cheiro caracteristico exalado pelo enxofre ao queimar.
Liquefaz-se facilmente a pressão atmosferica por resfriamento a -10graus. É utilizado
industrialmente em operações de purificação, como, por exemplo para separar os
hidrocarbonetos, não saturados dos saturados, nos petroleos, funcionando como redutor em
muitas de suas reações.
Anidro- Que não tem agua.
Anil- Indigo ou Indigotina. Formula quimica C16H10O2N2, combinação heterociclica e
substancia corante para tingir de azul encontra-se sob a forma de "glicoride indican" em muitas
plantas tropicais. Pode-se obter por sintese. Este corante é substituido atualmente por anilinas
sinteticas. (erva da familia das papilonaceas)
Anilina- Fenilamina ou aminobenzeno. Liquido incolor que esposto ao ar passa a amarelo e se
esposto por tempo prolongado a anilina tornara a cor parda. Tem cheiro peculiar e é muito
toxica. Prepara-se pela redução do nitrogenio com limalha de ferro e agua, na presença de traços
de acido cloridrico. A anilina é materia prima importante na industria dos corantes (preparação
do azul de metileno, verde malaquita, violeta de metila, etc.) e na fabricação de varios produtos
quimicos e farmaceuticos valiosos. p.ex: acetanilida, conhecida sob a denominação de anti-
febrina.
Anolito- Designação da solução do anodio, quando este esta separado do catodio por um
diafragma. Termo oposto ao catolito.
Anticloro- Designação do tiossulfato ou sulfeto de sodio, que são usados no processo de
branquiamento para eliminar traços de cloro nos tecidos.
Antimoniato- Sal derivado do acido antimonico chama-se orto-antimonido, se parace com o
acido orto-antimonio (H3SbO4) ; piso-antimoniato, se resultra do acido piso antimonico
(H4Sb2O7) e meta-antimoniato, se deriva do acido meta-antimonico (HSbO3).
Antimonio- Elemento quimico (N.A.=51 P.A.=121,8). Semimetal que existe em varias formas
alotropicas. A forma metalica tem estrutura cristalina, cor branco azulada, brilho metalico e é
muito quebradiço. Por se dilatar na solidificação, tem importante aplicação em varias ligas,
sobretudo no de caracteres de imprensa e maquina de escrever. Varios compostos servem como
pigmentos. Outros compostos de importancia são os sulfatos, os cloretos, o tartaro hermetico, e o
sal de Schlippe.
Antipirina- (C11H12N2O). Substancia basica oxigenada conhecida sob a forma de um pó
branco-gris. É um corpocristalizado, funde a 113graus. Foi descoberta em 1883 pelo quimico
alemão Knor e tem larga aplicação terapeutica como analgesico febrifugo, anti hemorragico e
sedativo. A antipirana está hoje quase completamente substituida por um de seus derivados- o
piramido. ( O termo é formado de anti-contra+pus, puros, fogo) i é contra o fogo interior a febre
e a dor.
Antraceno- (C14H10). Hidrocarboneto Sólido extraido do alcatrão da hulha. Cristaliza no
sistema clinorronbico em belas escamas incolores apresentando flurescencia azul-violeta. Funde
a 216graus; ponto de ebulição 351graus. Densidade de vapor 6,3. Alem dos meios naturais de
extração, pode ser obtido sinteticamente mediante reação com a benzina e o tetrabrometano, com
o concurso do cloro e do aluminio. Emprega-se na fabricação da antraquinona e da alizarina.
Antraquinona- (C14H8O2). Produto da oxidação do antraceno. Cristais amarelos. Base de muitos
corantes p. ex: alizarina.
Aparelho de Bikerland-Eide- Por meio deste aparelho, realiza-se na industria a sintese direta do
nitrogenio e oxigenio do ar, mediante calor do arco voltaico (3.300graus) afim de obter o oxido
nitrico(NO) que serve pra fabricar o acido nitrico (HNO3), sintetico.
Aparelho de Kipp- Aparelho de vidro muito usado nos laboratorios para produzir uma corrente
regulavel de gases pela ação de um liquido sobre um corpo solido. Foi construido em 1862 pelo
vidreiro holandes P.J.Kipp.
Aparelho de Marsh- Nome por que se designa o aparelho inventado pelo quimico Ingles Faime
Marsh, serve para a anilise dos compostos de arsenico.
Aparelho de Saint Claire- Aparelho empregado para efetuar a produção de hidrogenio nos
laboratorios baseada sua ação nos acidos sulfurico ou cloridrico sobre o zinco.
Ar Atmosferico- Substancia gasosa que envolve o globo terrestre. É inodoro compreesivel e
elastico; em fraca espessura é invisivel, mas em camada espessa apresentra a cor azulada. Em
sua composição entram diversos gases na seguinte proporção volumétrica: nitrogenio 78,08%,
oxigenio 20,94%, argonio 0,9325%, gas carbonico 0,0005%, criptonio 0,0001%, neonio
0,0018%, helio 0,0005%, xenonio 0,000.009%, radonio 6,10-18%. O conteudo de vapor de agua
oscila entre largos limites, de acordo com as condições climaticas.
Ar Liquido- Produto que se obtem levando o ar, em tres fases sucessivas, até 200 atmosferas,
distendendo-se em seguida, sem que ele produza trabalho algum. O frio que dai resulta arrefece o
ar que chega a compressão. A massa gasosa é então comprimida alternada e sucessivamente,
resfriando-se gradualmente, até que uma parte dela se liguefaz. É apresentado sob forma de
liquido transparente, levemente azulado. Sua densidade é de 0,870, seu ponto de ebulição situa-
se entre -192graus e -182graus. É conservado em tubos de Dewar os quais são constituidos como
garrafas termicas (Thermos, com duplas paredes prateadas entre as quais se produz vacuo
impedindo assim a condução do calor). A liguefação do fluor e o descobrimento do criptonio são
dois de muitos trabalhos cientificos realizados pela ciencia graças ao ar liquido, aos quais deve-
se juntar estoutro de não menor relevancia: o estudo das transformações que porque pode passar
a materia quando submetida a baixas temperaturas. Pôde observar-se então, que alguns metais
tornam-se quebradiços ao passo que outros se fazem mais tenazes; o chumbo adquire sonoridade;
a parafina torna-se fosforescente, a resistencia eletrica dos metais é sensivelmente diminuida, a
borracha torna-se dura e seca, as placas fotograficas perdem a sensibilidade, combinado com
hidrocarboneto age como explosivo. O ar liquido que contem duas vezes mais oxigenio que o ar
atmosferico, é usado comercialmente e usado para congelar outras substancias, e é empregado
como fonte de oxigenio, nitrogenio, arzonio, e outros gases porque esses, quando aquecido o
tubo que os contem jorram separadamente, cada um a uma determinada temperatura.
Ar Vital- Designação historica do oxigenio por ser componente do ar atmosferico necessario a
manutenção da vida dos organismos superiores.
Areia- Acumulação de materia mineral granulada que consiste geralmente de silica, e resultante
da desintegração geologica das rochas. A variedade mais valiosa é a quarzitica usada na
fabricação de vidros e porcelana etc.
Areia Monazitica- Areia aluvial que ocorre na crosta, na praia, e em outros lugares. Consiste em
particulas esferoidais de monazita associada a areia do mar. É a principal fonte de Cério e Torio
contem Lantano e todas as terras raras, sendo tambem importante fonte de titanio.
Argônio- Elemento Quimico N.A.=18 PA.=39,994, o mais abundante dos gases nobres.
Descoberto por Rayleigh e Ramray (1894). É incolor e inodoro,entra na composição do ar
atmosferico na proporção de 1% ( Do grego argos=inerte).
Arsenico- Elemento Quimico ( As, NA.=33; PA.= 74,91). Semimetal que existe em varias
formas alotropicas. A forma metalica tem a cor cinzenta, é cristalina e muito quebradiça. O metal
é usado em varias ligas, sobretudo na fabricação de chumbo de caça. Os compostos mais
omportantes são o arsenico branco, certos arcenitos e arcenatos, o orpimento e o realgar. Varios
compostos são muito toxicos. Certos derivados organicos são remedios muito importantes p.ex.
Salvarsam.
Arsenico Branco- Trioxido de Arsenico ou anidrido arsenioso (As2O3) vulgar e erroneamente
chamado de acido arsenioso. Massa branca vitria ou po incolor. Muito toxico. Produto
importante usado como veneno contra ratos e insetos, a preparação de peles, na manufatura de
vidros e esmaltes opacos, e na pirotecnia, para obter o "fogo branco".
Arsenito- Designação dada aos sais do acido arsenioso - são de impotancia certos arsenitos de
cobre, tais como o verde de Schweinfurt e o verde Scheele.
Asfalto- Substancia betuminosa (contendo carbono, hidrogenio, oxigenio, e nitrogenio). Seu
ponto de fusão é de 90 ate 100graus. Dens.=1, Dur.=2. Aparece no estado natural e puro.
Aspirina- Acido Acetilo-salicilico. Medicamento antipiretico e antirreumatico. Quando em
mistura com cafeina é chamado cafiaspirina.
Atomicidade- Propriedade que tem os atomos de um corpo se combinarem com os do outro.
Valencia de um elemento quimico. Número de atomos que se contem na molecula de uma
substancia simples, ou seja o quociente do peso molecular pelo peso atomico.
Atomo- Quantidade minima, insignificancia, instante, momento. Corpos pequenos e tenues que
vem agitar o espaço quando banhado de luz. A menor porção de um elemento quimico que pode
entrar numa reação, não podendo ser mais subdividida, sem perder sua identidade. O numero de
eletrons é igual ao numero de carga do nucleo.
Atomo-Grama- É o peso atomico espresso em gramas. Assim o atomo grama de oxigenio cujo o
peso atomico é 16, pesará 16 gramas, o atomo grama do hidrogenio pesa 1 grama.
Azocompostos- Compostos organicos que contem o azo-grupo -N=N- ligados a dois radicais
aromaticos. A esta classe pertencem os importantes azocorantes.
Azoto- Nome antigo do Nitrogenio.
Azometro- Nome de aparelhos de vidro destinados a recolher e medir exatamente o volume do
nitrogenio despreendidos dos compostos qimicos.
B
Base- Nome de substancias que se dissociam em solução formando iontes hidroxilos p. ex:
Ca(OH1)2=Ca+2HOH. Pela reação com acidos e bases ou anidridos e acidos, formam-se sais
com separação de agua tais como: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ou
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O. As bases são substancias do genero da lixivia as quais dissolvem
a tintura de tornassol (previamente avermelhada pelos acidos) sua primitiva cor azul, coram de
pardo a tintura amarela curcuma, e de vermelho intenso a fenolftaleina, que em solução alcoolica
é incolor. As bases resultam da união dos oxidos com a agua.
Basicidade dos Acidos- É o grau de saturação dos acidos em relação as bases. Determina-se pelo
numero de atomos de hidrogenio neles contidos, os quais, na formação de um sal pela sua reação
com uma base,são substituidos por um metal monovalente ou um equivalente dum metal
polivalente. Conforme o numero (1,2,3) de atomos de hidrogenio substituiveis por metal, ou de
acordo com a capacidade de poder saturar um dois ou tres equivalentes de uma base dos acidos,
são chamados mono-,bi- ou tribasicos.
Basificação- Nome porque se designa a passagem de um corpo para o estado de base.
Benzaldeido- Aldeido aromatico mais simples encontrado nas amendoas amargas e caroços de
pessego, damascos etc. Liquido incolor com cheiro de amendoas amargas. Usa-se para a sintese
de corantes, medicamentos e em perfumaria (C7H6O).
Benzeno- Benzol (C6H6). É obtido na destilação seca da hulha. Dissolvente importante e
substancia de partida da sintese de corantes e remedios. Sua estrutura foi conhecida por Kíkule:.
Este anel benzenico é o elemento estrutrural caracteristico dos compostos "aromaticos". Liquido
incolor, inflamavel de odor caracteristico. Toxico especialmente para o coração.
Benzina- Originariamente e historicamente a palavra benzina é sinonimo de benzeno (C6H6).
Substancia extraida do carvão vegetal (alcatrão) em Paris, em meados do seculo passado
espalhou-se logo no mercado com o nome de benzina. Presentemente denominam-se benzinas as
misturas de hidrocarbonetos do petroleo que começam a destilar a 40graus e tem muitas
aplicações comuns a benzina francesa, que é quimicamente um composto com ponto de ebulição
a 80graus tendo por formula (C6H6).
Benzoato- Sal derivado do acido Benzoico (formula: C6H6COOH) por substituição de seu
hidrogenio basico ou oxidrilico, que é do grupo carboxila (-COOH).
Benzoquinona- (C6H4O2). Quinona. Cetona aromatica. Solido amarelado, de cheiro penetrante.
Usa-se como reativo e materia prima para a fabricação da hidroquinona.
Betão- Espécie de cimento, composto de areia cal e saibro.
Betol- Salicilato de Naftilico-B. Formula quimica: C6H4(OH)COO.C10H7. Pó cristalino,
brilhante incolor, inodoro e insipto. É usado em farmacia, no preparo de pó contra coriza.
Biacidos Organicos- Diz-se dos acidos que contem duas vezes a função acido.
Biatomico- Diz-se da molecula de um corpo simples, quando o peso molecular dêsse é o dobro
de seu peso atomico.
Bibasico- Que tem dupla basicidade. Diz-se do acido que contem dois atomos de hidrogenio que
se podem substituir por igual numero de atomos metalicos.
Bicarbonado- Composto contendo duas porções de carbono.
Bicarbonatos- São os sais "acidos" (melhor hidrogenossais) do acido carbonico. No estado
cristalizado conhecem-se somente os dos acidos alcalinos. De maior importancia é o bicarbonato
de Sodio, NHCO3, que se obtem pela reação do gas carbonico com o carbonato de sodio e se
fabrica pelo processo Solvay. Os carbonatos de ferro e calcio, praticamente insoluveis, são
dissolvidos em forma de seus bicarbonatos em agua carbonicas, que os transportam para outros
lugares, depositando de novo os carbonatos.
Biliverdina- Substancia que da a cor verde a bilis.
Binário- Diz-se dos compostos quimicos que contem dois elementos p. ex: NaCl ou CH4. Diz-se
do sistema de substancias que consta de duas fases p. ex: uma mistura de dois corpos solidos, de
dois liquidos não misturaveis, ou de um liquido e seu vapor. Composta de duas unidades.
Bioxalato- Oxalato Acido - Sal derivado do acido oxálico [(OOH)2] substituindo-se um de seus
hidrogenios por atomo metalico. Os oxalatos acidos, como os neutros, são facilmente soluveis
em agua.
Bioxido- Nome porque se designa a combinação de radical simples ou composto com dois
atomos de oxigenio.
Bismuto- Metal branco avermelhado duro e quebradiço, quimicamente semelhante ao antimonio.
Usado na preparação de ligas de facil flexibilidade, empregados como fusiveis eletricos em
apagadores de incendio automatico etc. O oxido e o nitrato são usados na preparação de vidros
oticos e ceramicas. Varios compostos são empregados na medicina. Descoberto em 1739 por
J.H.Pott. Elemanto Quimico: B; N.A.=83 e P.A.=209.00. Encontra-se em estado nativo e em
certos minérios.
Bissulfato- Sulfato Acido. Sal derivado do acido Sulfurico (H2SO4) por substituição parcial de
seus hidrogenios por metais.
Bissulfito- Sulfito acido. Sal derivado do acido sulfuroso (H2SO3), por substituição parcial de
seus hidrogenios por metais.
Blau-Gas- Gas liquefeito de oleo, fabricado inicialmente pela firma Blau, de Agsburgo
Alemanha hoje em muitos outros lugares Gaseificam os "Oleos de Gas" (oleos minerais de alto
ponto de fervura do petroleo ou do alcatrão de lignito) em baixa temperatura ( de 550graus a
600graus) em retornas recebendo-se principalmente hidrocarbonetos etênicos e hidrocarbonetos
saturados, poucos benzois. Por intermédio de bombas de pressão, eliminan-se antes de tudo as
substancias de facil compressibilidade, como tambem o hidrogenio e metana, e liquefazendo-se
logo em seguida a 100 atmosferas, enchem-se garrafas de 10 kgs de aço, 100 kgs de gas dão de
30 a 40 kgs de liquido, que ferve entre 50 e 60graus centigrados. 1kgs após a expansão da, 7 a 8
mil litros de gas a 0,81 de peso especifico e 15 mil calorias por metro cubico de valor calorifico
que possui grande poder de iluminação, É particularmente apropriado para transportes,
iluminação singular, balizas, automoveis, soldaduras etc.
Borato- Nome que se dá aos sais derivados do acido borico, chamam-se ortoboratos, se
procedem do acido ortoborico (H3BO3), metaboratos se do acido metaborico (HBO2), e
tetraboratos se do acido tetraborico (H2B4O7).
Borax- Biborato de Sodio hidratado [ formula=Na2B4O7+10H2O]. Cristaliza no sistema
clinorrombico. Nativo, é de um branco esverdeado. Sem brilho vitreo ou serinosoe, e algumas
vezes terroso, sabor alcalino. Dur. 2 a 2,5. Den. 1,69 a 1,72. Soluvel na agua. Empregada na
fabricação de vidros óticos, vidros duros e esmalte na solda de metais, entrando tambem na
composição de produtos usados na lavagem de tecidos finos. Antisséptico alcalino e fraco muito
empregado.
Boro- Metalóide incolor quando cristalizado, e de cor castanho-avermelhado em estado amorfo.
Número Atomico, 5; Peso Atomico, 10,82. É encontrado na natureza em forma de varios
minerais oxigenados. Os compostos mais importantes são o acido borico e o borax. Descoberto e
isolado por Gay-Lussac e Thenard, 1808.
Branco de Chumbo- Nome alternativo de Alvaiade.
Branco de Titaneo- Pigmento muito usado que consiste de dióxido de titaneo (TiO2).
Branco de Zinco- Oxido de Zinco (ZnO) em forma de pó leve. Importante pigmento de pintura,
estavel no ar.
Branco Fixo- Blanc-Fix (frances) Nome alternativo e comercial do Branco Permanente.
Branco Permanente- Pigmento importante que consiste de Sulfato de Bario (BaSO4); estavel no
ar atmosferico, ao contrario do Alvaiade (dai o nome).
Brasilina- ( C16H14O5-1,1/2H2O). Matéria corante do pau brasil (caeralpina echinata).
Emprega-se como corante e indicador de analize volumetrica (acidos-amarelo; bases-
vermelhocarmin).
Breu - Alcatrão- Substancia semelhante ao pes negro, que se obtem pela destilação da hulha, ou
seja pelo aquecimento em recipiente fechado, pelo orificio de saida dos produtos volateils, estes
pela sua vez são recolhidos e dão origem a numerosas substancias de grande valor industrial. A
hulha se aquece com uma parte dos proprios gases desprendidos.
Bromato- Sal derivado do acido bromico (HBrO3) resultante da substituição de seu hidrogenio
por um metal.
Bromatologia- Estudos dos alimentos em geral e suas alterações e falsificações em particular.
Para se verificar a pureza de um alimento ou sejam suas condições higiênicas, faz-se mister
conhecer sua constituição quimica e modificações que esta experimenta sob influências de
causas diversas ( do grego bromo = alimento + logos = tratado ciência).
Brometos- Compostos quimicos binários de bromo com outros elementos ou com radicais
inorganicos e organicos p.ex. NaBr = Brometo de Sódio; C2H5Br = Brometo de Etilo.
Bromidreto- ou gasbromidrico. O composto quimico binário, HBr. Gas incolor que forma
nevoas no ar umido.
Bromina- Hidrobrometo de codeina. Formula quimica - C17H17NO(OH)(OCH3)HBr.
Bromo- (do Grego bromos-mau cheiro). Elemento quimico da familia dos halogeneos (Br.
N.A.=35 P.A.=79,916). Encontra-se associado a K, Na, Mg, e Ca, em pequena porcentagem, nos
sai da jazida de Stassfurt, em aguas minerais e na agua do mar (a do mar morto contem maior
porcentagem). É preparado a partir dessas fontes por ação do cloro ou pela eletrolise. Forma um
liquido pesado, movel de de cor castanho-avermelhado. Muito volatil a temperatura ordinaria
despreende um vapor avermelhado, toxico e de cheiro muito desagradavel e irritante.
Largamente empregado na metarlurgia e industria quimica na fabricação de corantes e outros
produtos organicos (compostos) drogas fotograficas medicamentos etc. Os compostos
inorganicos mais importantes são os brometos de sodio e potassio. O bromo foi descobrto em
1826 por Balard e fabricado industrialmente a partir de 1860.
Bromoformio- (H.CBr3). Liquido incolor, movel, denso transparente, de cheiro etéreo
caracteristico e sabor adocicado que lembra a do cloroformio é antiespasmodico.
Bronze- Liga de cobre (75 a 90%) com estanho, de cor avermelhada, distingue-se do cobre por
ser de maior dureza e tenacidade, mais facil fusebilidade e maior resistencia a corrosão. Já usado
em tempos pre-historicos para a fabricação de armas e ferramentas. As vezes entram na
composição de outros metais, como zinco, manganes, niquel, chumbo, aluminio, fosforo, e
silicio. Metal qualquer liga de metais, que entre o cobre como elemento principal. Ex. artilharia,
canhões, sino. Obra de arte trabalhada em bronze. O termo deriva-se do latim bumdurium, nome
por que se designavam os romanos uma liga de metais procedente da cidade de brundisi. Ou do
grego brotérium, e so entrou no uso corrente de nossa lingua, a partir do século XVII. O bronze
muda de coloração conforme os metais que entram na sua liga, mas as combinações mais usadas
apresentam-se de um vermelho tirante a amarelo.
Bureta- Aparelho de vidro de forma cilindrica, com divisões no sentido do comprimento, serve
para medir liquidos. É geralmente comprida com estrangulamento em um dos extremos, junto
aqual se acha uma torneira apropriada a passagem de liguidos, conforme o movimento que se lhe
imprime. Esta forma das buretas exige-se para manter a posição vertical, um suporte de metal ou
de madeira fornesse quantidades de liquidos mensuráveis exatamente até 1/100 de cm3.
Empregada na analise volumetrica. Bureta de gas é um dispositivo analogo para a medida exata
do volume de gases.
Butileno- (C4H8). Hidrocarboneto aciclico do grupo etenico ou etilenico. Existem tres butilenos
isomeros todos gasosos (alfa - beta) e isobutileno. Encontram-se no gas que se forma no
Cracking do petroleo.
Butílico- (C4H9OH). Diz-se de certo alcool do qual existem quatro isomeros, monovalente e
saturado, pertencente a serie dos hidrocarbonetos aciclicos. O mais importante desses isomeros é
o alcool isobutilico ou alcool butilico de fermentação que é um liquido incolor e espirituoso,
lembrando pelo cheiro, o jasmim selvagem.
Butirometro- Instrumento de vidro que serve para determinar a porcentagem da gordura
existente, no leite, manteiga e queijo variando sua construção, conforme a substancia a analizar.
 
C
Cadinho- Aparelho para calcinação aberta. É uma especie de recipiente a maneira de chicara sem
asa, fabricado de metal (platina, ferro, niquel, prata etc.) de grafite porcelana, gris e tambem de
quartzo. Chama-se tambem Crisol.
Cadmio- ( N.A.=48, P.A.=112,4). Metal branco azulado, quase tão mole quanto o chumbo,
ductil, em seu aspecto exterior assemelha-se ao estanho. Funde-se e volatiza facilmente. Ao ar
não se altera, porem aquecido cobre-se de uma camada de oxido pardo. O acido cloridrico e
sulfurico atacam-no com certa dificuldade, produzindo hidrogenio. O acido nitrico diluido ataca-
o com mais facilidade (melhor). Não é encontrado em estado nativo. Em combinação forma o
Sulfeto (CdS), costuma acompanhar o zinco na blenda (ZnS). Em liga com outros metais serve
para dar-lhe fusibilidade, amalgamado serve, transforma-se em mastique, que logo endurece,
sendo muito empregado pelos dentistas. Seus sais são toxicos. Emprega-se o brometo de cadmio,
como sedativo e urético, o sulfato de cadmio como antiftálmico, e sulfeto de cadmio, como
corante na industria.
Cafeina- [C8H10O2N4]. Alcaloide que se encontra nas sementes de cafe, do cha e de outros
vegetais. Apresenta-se em agulhas brancas flexiveis e de brilho sedoso, sabor amargo e de reação
neutra. Serve de base para preparar seus sais, particularmente o citrato, de bastante uso em
medicina, como diuretico, febrifugo e estimulante do coração.
Cal- Tambem chamada de cal viva ou cal virgem. Nome vulgar do oxido de calcio (CaO).
Fabrica-se em larga escala pelo aquecimento (calcinação) de carbonato de calcio a 800 -
1100graus (CaCO3+CaO+CO2). Essa dissociação termica fornece o oxido puro quando se parte
de um bom marmore. Usualmente calcinam-se calcareos que por processos intermitentes de
fornos primitivos (ja empregado pelos antigos romanos) construidos com as proprias pedras
calcareas e aquecidos com lenhas caseiras (caseiras), quer moderadamente em fornos construidos
de aço revestidos com pedras refratarias e aquecidas de gas nobre, os quais permitem o
aproveitamento do gas carbonico formado. Conforme os calcareos empregados e a temperatura
do cozimento obtem-se varias especies de cales: cal gorda, cal magra, cal hidraulica, etc.
Cal Clorada- Produto fabricado pela reação do cloro com cal extinta. Pó branco de composição
muito complexa, que contem hipoclorito de de calcio Ca (ClO)2. Parcialmente soluvel em agua.
Importante produto industrial usado para diversos fins p.ex: como descorante na lavagem de
roupa, como desinfetante, como oxidante, na preparação de cloroformio, etc. Tambem é
chamado, bem que erradamente "Cloreto de Cal".
Cal Extinta- Designação do hidroxido de calcio mais ou menos puros, resultante da combinação
de cal viva com agua [CaO+H2O+Ca(OH)2+15,5Kcal]. No estado puro é um po branco amorfo,
poco soluvel em agua, com excesso deste liguido obtem-se a pasta de cal. Serve na preparação de
argamassas, é a base mais barata da industria quimica, e empregada na fabricação da cal clorada,
de bissulfito e nitrato de calcio etc.
Cal Gorda- É a que provem da calcinação calcareos bastante puros, e tem a propriedade de se
unir rapidamente com a agua, mesmo em forma de pedras, desenvolvendo grande calor e
aumentando muito de volume. É branca e da uma explendida argamassa. Forma, em pequeno
excesso de agua uma pasta de aspecto gorduroso.
Cal Hidraulica- Cal obtida pela calcinação de calcareos com um conteudo de 10 a 20% de argila,
comporta-se na extinção da mesma maneira que a cal magra, podendo ser extinta em forma de
pedras, porem associa-se a agua mais lentamente que aquela. Misturada com agua e areia
(argamassa hidraulica), absorve gas carbonico da atmosfera, sob endurecimento, como acontece
as cales aereas, mas com muito lentidão. Difere porem completamente da cal aerea, pela
propriedade de endurecer mesmo com ausencia de ar, pela ação exclusiva da agua, e pode
conservar-se satisfatoriamente dentro da agua.
Cal Magra- Cal obtida de calcareos que contem silica, magnetita, argila, e oxidos de ferro, é um
produto inferior que se associa a agua lentamente, com fraco desenvolvimento de calor e pouco
aumento de volume. Forma com agua em vez de uma massa consistente, uma especie de lama
que fornece uma argamassa de endurecimento mais lento. Tanto a cal magra como a cal gorda
são fabricados em enorme escala, servindo no preparo de argamassas aéreas e na de base mais
barata na industria quimica.
Cal Nitrogenada- Nome comercial de um produto tecnico obtido pela reação de carboneto de
calcio com nitrogenio aalta temperatura - cerca de 1000g.c. (CaC2+N2+CaCN2+C) importante
processo da fixação direta do nitrogenio atmosferico, inventado em 1895 por A.Frank (1834-
1916) e N.Caro (1871-1936) segundo a equação acima o produto da reação é uma mistura de
cianamida calcica com carvão grafitico. O produto tecnico é uma dura como a pedra de
composição mais complexa contendo p.ex: 57% de cianamida calcica, 21% de cal viva, 14% de
carbono, 2% de silica, 4% de ferro. Amaior parte da produçao é empregada em pó finissimo,
como adubo, pois que a cianamida calcica forma carbonato de amonio sob a ação das bacterias
do solo. Outra parte serve para fabricar o amoniaco, o que se obtem submetendo a cal em um
vapor de agua super aquecido, (CaCn2+3H2O+CaCO3+2NH3). Combinada com cloreto de
sódio ( CaCN2+C+2NaCl+CaCl2+2NaCn) a cal nitrogenada produz cianeto de sodio.
Cal Sodada- Mistura intima da soda caustica com cal viva, fabricada em pedaços porosos. Muito
usada na absorção de gases acidos e tambem em mascaras de gases.
Calcinação- Processos de aquecimento de corpos solidos, para provocar sua decomposição, mas
sem oxidação pelo ar atmosferico (ustulação). Assim calcinam os calcareos para decompo-los
em cal viva e gas carbonico (dai o nome) calcina-se a soda cristalizada (Na2CO3.10H2O), para
eliminar a agua de cristalização, transformando-a em carbonato de sodio anidro (Na2CO3) ou
soda calcinada.
Calcio- Elemento quimico, o protótipo dos metais alcalino-terrosos (Ca, Na=20, Pa=40,08).
Encontra-se na natureza somente em forma de compostos, que são bastante comuns, sobretudo o
carbonato (CaCO3), que forma as vezes montanhas inteiras (calcita, calcareo, marmore, cré,
estalagmitas, estalactitas, espato de inslandia), o fosfato (fosfarita, coprolito, apatita) e varios
silicatos (feldspatos). As aguas naturais geralmente contem calcio é o quinto dos elementos
quimicos mais abundantes na crosta terrestre. Constitui um dos elementos essenciais dos tecidos
animais e vegetais, ossos, dentes, conchas são formados, em grande parte de fosfato de calcio ou
apatita. O calcio é preparado por eletrólise ígnea de uma mistura do cloreto e do fluoreto: é um
metal argenteo, mole e muito leve (d,=1,55). É assas e reativo: a temperatura ordinaria, reage
vivamente com a agua, libertando hidrogenio, a quente reage com o nitrogenio formando o
nitreto (Ca3N2) e com hidrogenio formado o hidreto (CaH2)(hidrolita). As aplicações do metal
ainda são poucas além da preparação de hidrolita, seve como desoxigenante, redutor e
desidratante, uma liga com chumbo é usada na construção de máquinas, em virtude de sua
dureza. Os compostos mais importantes são alem dos minérios citados, o carboneto, o cloreto
(massa porosa granulada um valioso dessecante de gases liquidos) o sulfeto (depilatorio no
curtume) o nitrato (adubo) o bissulfito e os superfosfatos. Descoberto por Black (1756), isolado e
denominado por Davy(1808).
Calcogêneos- Classificação generica dos elementos quimicos: oxigenio, enxofre, selenio e
telurio, por serem estes os constituintes negativos inportantes dos minerios dos quais estraem os
metais.
Calor de Combustão- A quantidade de calor, medida em calorias que se despreende na
combustão da molecula-grama de uma substancia em oxigenio puro, sob volume constante. Este
calor não se altera com a rapidez ou lentidão da combustão.
Camaras de Chumbo- Processo classico da fabricação do acido sulfurico, empregado ainda hoje
em enorme escala na fabricação de concentração media (62 a 70%). Consiste na reação do
dioxido de enxofre com agua e ar em presensa de oxidos de nitrogenio que atuam como
catalizadores: SO2+N2O3+H2O+1/2O2=H2SO4+N2O3(equação simplificada). A reação da-se
em grandes compartimentos de 3.000 a 5.000m3 revestidas placas soldadas de
chumbo(introduzidas em 1746, por Roebuck e Garbett, numa fabrica Birmighan). O SO2 (obtido
por ustulação de piritas de blenda etc. ou as vezes por combustão do enxofre), passa juntamente
com o ar, depois de libertado de poeira pela "torre de Glover" onde em sentido oposto, se faz
escrever por entre pedaços de coque, acido sulfurico meio concentrado, carregados de oxidos de
nitrogenio(nitrose). Os gases quentes arrastam estes oxidos e vapor de agua, entrando na camara
de chumbo, onde encontram agua pulverizada, o acido sulfurico formado repousa no fundo e é
vazado pouco a pouco(acido de camara). Tendo os gases atravessado uma ou mais de duas
fases(camaras de chumbo) para completar a reação os resultantes passam pela "torre de Gay
Lussac" na qual escorre ao seu encontro um acido sulfurico de cerca de 80% destinados a
dissolver os gases nitrosos, êste acido depois de diluido com acido de camara é conduzido a
"torre de Glover" de modo que os oxidos de nitrogenio entram novamente no processo. Assim
tambem o acido da "torre de Glover" empobrecidos de gases nitrosos, é conduzido a"torre de
Gay Lussac"para de novo ser convertido (transformado) em nitrose.
Cânfora- (C10H16O). Substancia aromatica extraida do canforeiro (lauris camphora) e que se
obtem pela oxidação do pineno (parte principal da essencia de terebentina). É uma combinação
aciclica. Apresenta-se em grandes massas brancas, grano-cristalinas, translucidas de cheiro
particular penetrante e de um sabor um tanto amargo. É pouco soluvel na agua, dissolvendo-se
facilmente no alcool, eter e demais solventes organicos. Volatiza-se desde a temperatura comum.
É usada na fabricação de celuloide e de polvora sem fumaça.
Carbetos- Compostos quimicos binarios de carbono com metais. São de importancia industrial, o
carborundo e o carbeto de calcio (CaC2). Este descoberto 1862 por Whoeler, fabricam-se em
larga escala pelo processo de Moissan, isto é, pelo aquecimento de cal com coque a altissima
temperatura em fornos eletricos, serve de materia intermediaria na produção de acetileni e de
grande series de produtos sinteticos dela fabricados, do cal nitrogenada, dos cianetos de sódio e
potassio.
Carbilamina- O mesmo que isonitrila.
Carbodiamida- [CO(NH3)2]. Nome cientifico da Uréia.
Carbonato- Diz-se dos sais derivados do acido carbonico. (H2CO3). Quando resultam da
substituição total dos hidrogenios denominam-se carbonatos neutros. Se a substituição for parcial
obtem-se os carbonatos acidos ou bicarbonatos. São corpos solidos, inodoro, exceto o carbonato
de amonio, que despreende amoniaco, incolores em sua maioria e sucessiveis a cristalizar. Os
carbonatos neutros são insoluveis em agua, exceto os alcalinos, os carbonatos acidos ou
bicarbonatos são todos soluveis, porem quando perdem parte do anidrido carbonico pelo calor ou
diminuição de pressão, tornam-se insoluveis.
Carbono- Elemento Quimico Na.6, Pa.12.010. Apresentando em duas formas alotropicas:
diamante e grafite, mas sobretudo em forma de numerosissimos compostos, tanto do reino
mineral como no animal e vegetal. No ar atmosferico e na agua aparece em forma de dioxido
(calcita, calcareos, marmores, cré, dolomita, magnesita etc, encontra-se tambem como metana
CH4) - gas dos pantanos, gas natural, grisú e em formas de misturas complexas como carvões
fosseis, petróleo, betumes, cêras, fosseis etc. Das duas modificações a grafite é a forma estavel e
o diamente a metaestavel, que se tranforma em grafite a temperatura elevada. Caracteristica
desse lemento é a faculdade da formação de um número infinito de compostos, já se conhecem
hoje mais de 500.000 mil compostos de carbono ao passo que, dos outros elementos juntos mais
de 60.000 mil compostos. Esta enorme diferença provem do fato dos atomos de carbono ao
contrario de todos os outros elementos, podem ligar-se entre si, formando cadeias muito
compridas ou aneis, das quais podem partir novas cadeias e assim por diante. O estudo dos
compostos de carbono é tarefa da quimica organica sendo incluidos na quimica inorganica, em
geral apenas compostos mais simples, como o monoxido e o dioxido, os carbonatos, o
tetracloreto, o dissulfeto, o cianidretoe os cianetos e poucos outros.
Carborundo- Nome comecial do carboneto de silicio (SiC) usado na fabricação de tijolos
refratários e pedras de amolar. Corpo cristalizado de grande dureza é obtido pelo aquecimento,
no forno elétrico de uma mistura de coque e areia silicica.
Carvão Ativo- Designação de certas variedades de carvão artificial, nas quais por métodos
especiais se aumentou a superficie interna ou provocou um poder maior de adsorção (especifico)
muito usado em adsorventes e em varios ramos da industrias nas mascaras de gases e em
medicina.
Carvão Artificial- Denominação dos produtos provinientes das carbonizações das diversas
matérias organicas.-As vezes chamam-lhe de tambem carvão amorfo, denominação impropria
pois na realidade eles são criptocristalinos e contem o carbono em forma grafitica, o produto de
maior importancia no caso é o coque.
Carvão de Açucar- Carvão artificial purissimo, negro e brilhante, é obtido pela carbonização
lenta do açucar, e usa-se na preparação de compostos.
Carvão de Coque- Carvão amorfo artificial. É cinzento poroso e não tisna os dedos. Necessita
para arder de uma forte corrente de ar. É de grande poder calorifico (8.000 calorias). Geralmente
o coque se obtem pelo forte aquecimento da ulha em recepientes fechados, com orificios de saida
de produtos volateis.
Carvão de Ossos- ou carvão negro animal - Residuo da destilação sêca dos ossos contem cerca
de 7 a 10% de de calcio ao lado de 75 a 80% de fosfato de calcio, 6 a 10% de carbonato de calcio
e 1% de fosfato e carbonato de magnésio. Em virtude de seu poder de adsorção, é usado nas
refinarias de açucar.
Carvão de Sangue- Carvão pulverulento e muito poroso, obtido por uma carbonização de uma
mistura de sangue com carbonato de sódio e subsequente extração com agua. Tem alto poder de
adsorção e é usado para purificar soluções.
Carvão Fóssil- Designação de materiais naturais carbonatados, provenientes da decomposição
lenta de vegetais ao abrigo do ar e sob alta pressão. Não são como vulgarmente se acredita
carbono amorfo: consistem em uma mistura muito complexa de inumeros compostos quimicos
que contem sobretudo carbono, oxigenio e nitrogenio. Alem disso os carvões naturais são sempre
impurificados por compostos minerais, dos quais o mais inconviniente é a pirita. Distinque-se
com o aumento do teor de carbono e do poder calorifico, varias espécies, que são tambem de
idade geologica, diferente: turfa, lignito, hulha e antracita.
Carvão Vegetal- Carvão muito poroso, resultante do aquecimento da lenha ao abrigo do ar.
Contem sempre, ao lado do carbono, pequenas quantidades de oxigenio, hidrogenio e nitrogenio.
Poder calorifico cerca de 8.000Rg cal. É preto e sonoro. Tem grande poder de adsorção,
sobretudo em relação a gases. Fabrica-se moderamente pela destilção a seco da madeira em
retortas, com aproveitamento do gas, alcool metilico, acido acético,acetona e breu se formam.
Carvão de Retorta- Carvão duro grafítico que se deposita nas paredes das retortas das fabricas de
gas e coque. Forma-se pelo super aquecimento de hidrocarbonetos volateis. É usado como
material de eletrodios, bastões de lampadas como arco voltaico etc. por causa de boa
condutividade eletrica. É o contrário do grafite natural, muito duro.
Catálise- ( do grego = Katalysis = dissolução, destruição). Fênomeno da aceleração da
velocidade das reações quimicas pela simples presença de uma substancia chamada catalizador
que, depois de realizada a reação, se encontra inalterada em sua natureza e massa. O catalizador
não aparece, pois, na reação quimica da reação. Conforme o estado de agregação do catalizador é
identico ou não ao estado das substancias reagentes diz-se catalise homogenea ou heterogenea.
No caso de ser um catalizador um corpo solido p.ex. a platina, niquel ou carvão ativo e se
acharem as substancias reagentes no estado gasoso, diz-se reação de contato. Interessante é
observar que não há relação estequiometrica alguma entre a quantidade do catalizador e das
substancias, podendo pequena quantidade de um catalizador catalizar a reação de enormes
quantidades de substancias. Em reações de equilibrio um catalizador não influi sôbre o estado do
equilibrio (não aumenta pois o rendimento da reação) acelerando iqualmente a velocidade das
duas reações opostas. Em certos casos parece que um catalizador provoca uma reação quimica,
na realidade porem, acelera apenas a tranformaçao de um estado metaestavel no estavel. Assim
os compostos de gas detonante que não reagem a temperatura ordinária (mas apenas a mais
elevada) com formação de agua, fazem-no porem, lentamente, na presença do negro de platina.
Dessa maneira pode-se produzir reações quimicas a temperaturas mais baixas. Os processos
cataliticos são de enorme importancia na grande industria da quimica moderna: fabricação do
acido sulfurico, fosgena, alcool metilico etc.
Cationte- Ionte de carga eletrica positiva que, durante a eletrólise, passa para o catódio (polo
negativo) onde se descarrega. Opõe-se a anionte.
Catódio- (cátodo). Designação do eletrodio que conduz a corrente elétrica e para a qual se
deslocam os cationtes durante a eletrólise. Opõe-se ao anódio.
Caustificação- Ação de aplicar um caustico. Processo para tranformar os carbonatos dos metais
alcalinos em hidroxidos. Consiste em aquecer as substancias dos carbonatos com cal extinta com
o que precipita carbonato de calcio - [K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH]. Diz-se, tambem do
método para se obter os alcalis causticos das lixivias resultantes da extração de cinza da madeira
(K2CO3) ou das plantas das praias (Na2CO3).
Celofane- Pelicula pura e transparente, de celulose, que se fabrica precipitando com acidos ou
certos sais a viscose (xantalo de celulose) distendidas sobre placas de vidro ou de metal. O
contato com o acido mineral decompõe o xantato, e forma-se então a celulose insoluvel. A
pelicula é lavada com agua fria e depois com agua quente. É muito usado para acondicionamento
de substancias alimenticias.
Celulases- Enzimas.
Celuloide- Produto que se obtem misturando canfora com nitrocelulose. É um corpo solido
branco transparente e insoluvel na agua pode ser reconhecido microquimicamente pelo cloreto de
zinco iodado que lhe dá uma coloração violeta. A formula quimica aproximada é (C6H10O5)n. É
usada como matéria prima na confecção de tecidos, celuloide, papel, vernizes, e explosivos.
Cementação- Processo de tranformação do ferro doce em aço, por carburação, e que consiste
num prolongado aquecimento daquele, até ao rubro, dentro de pó de carvão (ex. carvão vegetal)
seguido de um resfriamento muito lento. Processo metalurgico da precipitação de certos metais
de uma solução de seus sais, por meio de outros metais menos nobres por ex: precipitação do
cobre da solução do cloreto (cobre concentrado) ou da prata das soluções dos sulfatos de cobre e
prata por meio de cobre metálico (prata cementada processo Ziervogel).
Cêra- Substancia amarelada oleosa e crassa, de que as abelhas constroem as colmeias. Substancia
semelhante é extraida de uma certa arvore americana. ( Quer seja de origem animal ou vegetal a
cera é formada de esteres de acidos graxos, alcoois e hidrocarbonetos, todos de peso molecular
elevado, e caracteriza-se pela falta de glicideos. A cera de abelha é empregada na fabricação de
velas, e a vegetal nas graxas para assoalhos).
Ceresina- Produto obtido por branqueamento da ozoquerita (cera mineral composta de
protoparafinas e resinas de asfalto).
Cerusa- Alvaiade. Hidrocarboneto de Chumbo [2PbCO3.Pb(OH)2].
Cério- o elemento mais comum das terras raras (grupo)-(Ce,Na.=58, Pa.=140,13). Sua fonte
principal é a areia monazitica. O óxido CeO2 (céria) é importante constituinte das camisetas de
lampiões. A liga piroforica do metal com ferro é usada em isqueiros. Descoberto em 1803 por
Berzelios e por Klaproth, foi isolado em 1895 pr Hillebrand e Norton.
Césio- (Cs). Elemento quimico rearo dafamilia dos metais alcalinos Na=55, Pa=132,91.
encontra-se com o Rubidio em certas aguas minerais e em alguns minérios raros. Descoberto por
Bursen em 1860, pela analize espectral. Seus compostos emitem eletronios (eletrons) quando
exposto a luz ou aos raios ultravioletas, propriedade essa aproveitrada na construção de células
fotoelétricas.
Cetila- (C10H23). Radical alcoolico proveniente da hexadecana (C16H34), a qual é um
hidrocarboneto saturado.
Cetilato- Sal derivado do acido cetilico.(C16H33COOH).
Cetina- Espermacete - Substancia branca e oleosa extraida da cabeça do cachalote.
Cetonas- Denominação genérica para os compostos aciclicos e oxicarbonados que contem o
grupo CO bivalente. Acetona, Propana, CH3CO.CH3. Liquido incolor volatil de cheiro eteral e
sabor ardente característico. Soluvel em agua, alcool, eter e cloroformio. Dissolvente de graxas,
resinas e oleos. Obtem-se pela destilação sêca, a 300g., do acetato de calcio, procedente da ação
da cal sobre o acido acético, o que resulta na destilação sêca da madeira. Usa-se como
dissolvente na fabricação de vernizes e de lacas e como solvente do acetilenio, nas fabricas de
polvoras sem fumaça serve para gelatinar as polvoras e tambem como desnaturante do alcool.
Chama- Labareda - Massa gasoza incandescente limitada por uma zona na qual reproduz a
reação quimica do gas com a atmosfera gasosa envolvente (combustão viva). Para que um corpo
solido ou liquido produza a chama é preciso que êle despreenda vapores combustiveis.
Chumbo- Elemento quimico dos metais pesados [Pb(plumbum) Na.82, Pa.207,20]. O minério
mais importante é a galena, da qual é obtido por um complicado precesso de ustulação. É um
metal cinzento azulado e de brilho claro quando recem cortado. É muito mole, ductil, maleável,
pouco tenas, mau condutor de calor e eletricidade e de baixo ponto de fusão. Exerce notável
importancia na economia atual. Largamente usado para muitos fins: fabricação de canos de agua,
aparelhos para liquidos corrosivos, placas de aculmuladores, chapas de camara de chumbo etc.
Entra na formação de várias ligas (solda, caracteres de imprensa etc.). Os compostos mais
importantes são: o nitrato, o sulfato, o acetato e o carbonato, varios compostos são pigmentos
importantes, o alvaiade, o mínio, massicote,litasgiriri, amarelo e verde de cromio etc. Os
compostos solúveis são toxicos.
Cianamida- (CN.NH2). Corpo que resulta na substituição de um atomo de hodrogenio do
amoniaco (NH3) pelo radical CN'. Massa incolor cristalino, deliquecente, facilmente soluvel em
agua, agua e eter, de ponto de fusão 41C.. Transforma-se pelo aquecimento a 150g. sob
efervecencia explosiva, na diacianamida polimera: (N2(NH2)2.
Cianetação- Processo metalurgico da extração de ouro da camga e de minerio, por meio de uma
solução de cianeto de sodio. No caso do ouro, a ação dissolvente do cianeto se da somente na
presença de ar: Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH. Da solução do cianeto
complexo ( diciano-aurato de sodio) precipita-se o ouro por meio de zinco em raspas, o ouro
assim obtido é refinado por via eletrolitica. Em se tratando de prata, extrai-se com o cianeto o
sulfeto ou o cloreto de prata dos minérios argentiferos. Ag2S+4NaNC=Na[Ag(CN)2]+Na2S ou
AgCl+2NaCu=Na[Ag(CN)2]+NaCl. Da solução do cianeto complexo de prata (diciano-argentato
de sodio) obtem-se o metal por eletrolise ou pela precipitação com zinco. Este processo é de
importancia crescente na metalurgia da prata.
Cianetos- Nome dos compostos do radical monovalente cianogênio (CN) com elementos
quimicos ou radicais, sendo que os radicais organicos se chamam tambem nitrilas. São de maior
importancia industrial os cianetos de sódio e potássio (NaCN e KCN). O primeiro é fabricado em
grande escala, por dois processos importantes:
1- Sódio metalico aquecido numa corrente de amoniaco dá amideto de Sodio (sodamida)
Na+NH3=NaNH2.
2- O segundo processo parte da cal nitrogenada. É largamente usado na exploração do ouro e da
prata (cianetação) na galvanotergia, como materia prima do cianidreto, e de outros cianetos,
sobretudo os organicos.
Cianidreto- Composto quimico ternario (CHN), gas incolor obtido na reação do acido sulfurico,
sobre cianeto de sodio ou potassio. É extremamente toxico.
Ciano- Elemento grego que entra na formação de varias palavras para indicar a idéia de azul. Ex.
cianose, cianogênio, cianometro.
Cianureto- Designação genérica dos sais derivados do acido cianidrico (HCN). Os cianuretos ou
cianetos são solidos, sendo que apenas os alcalinos, os alcalinos terrosos e os mercuriais são
soluveis em agua.
Cianogêneos- Nitrila oxálica (CN)2. Gas incolor, de cheiro semelhante ao de amendoas amargas
soluvel na agua e no alcool. É muito venenoso, arde com a chama de borda purpurea, e
desempenha a funçaõ de um corpo simples, visto formar acido cianidrico. Encontra-se nos gases
dos altos fornos.
Cianureto Duplo- Sal que se forma pela dissolução, em uma solução de cianeto de potassio, de
um cianeto insoluvel na agua como por ex: KCN+AgCN, é um verdadeiro sal duplo visto que dá
as reações de seus respectivos metais.
Cimento de Sorel- Mistura de Magnesia com solução concentrada de cloreto de magnésio, e que
endurece rapidamente, com formação de uma massa branca e de aspecto marmóreo. É excelente
para unir metal e vidro, e foi inventado em 1867 por M. Sorel. Tambem chamada de magnésia
Sorel.
Cimento Portland- O cimento de melhor qualidade, inventado em 1824 pelo pedreiro Joseph
Aspidin em Leeds (Inglaterra) que lhe deu esse nome pelo fato, do produto endurecido de se
assemelhar pela cor e resistencia o "posthandstone" uma arenita muito usada na Inglaterra.
Prepara-se sob certas normas fixas e deve conter 1,7 a 2 partes de CaO para uma parte de
SiO2+Al2O3+Fe2O3. Fabrica-se em larga escala pela calcinação até a fusão incipiente (cerca de
1.400gc.) das matéria primas (calcareo e argilas) reduzidas a um pó fino e intensamente
misturadas, em compridos tubos rotatorios ligeiramente inclinados nos quais a matéria prima
entra por cima e o combustivel (pó de carvão ou oleo cru) por baixo. Formam-se assim os
pedaços chamados "Clinquer". Este é reduzido a um po finissimo que geralmente tem a cor
cinzento-esverdeada e consiste em uma mistura de, silicatos, aluminatos e ferritos basicos de
calcio. Misturados com agua endurece e forma depois de certo tempo, mesmo debaixo d'agua,
uma pedra de alta resistencia mecanica.
Citral- (C10H16O). Aldeido que se encontra em muitos oleos essenciais, p.ex. no oleo de limão e
erva cidreira. Emprega-se na fabricação de perfume.
Citratos- Denominação generica para os sais derivados do acido citrico (C6H8O7.H2O).
Citrico- Se diz dum acido (C6H8O7.H2O). extraído do limão e de outros frutos acidos.
Citrina- Pedra preciosa de cor amarela.
Cloral- Nome porque se designa o tricloretanal (CCl3CHO). É um liquido incolor, anidrico de
cheiro picante, soluvel em agua, alcool e eter, com agua produz, desenvolvendo grande calor, o
hidrato de cloral (SSl3CHOH2O) que é um corpo branco, sólido de aspecto sacaróide e muito
soluvel na agua: a 95gc. se destila e se desdobra em cloral amido e agua. Usa-se na medicina
como anestésico.
Cloralose- Anidro glucocloralose (C8H11Cl3O6) forma-se pelo aquecimento a 100gc., durante
uma hora de quantidades iguais de cloral anidro e glicose sêca. O produto de reação deixa-se
desdobrar em "alfa"- cloralose propriamente dita e em "beta"- ou p-cloralose. "Alfa" Cristaliza
em forma de agulhas finas, incolores de sabor amargo, pouco soluveis em agua, e facilmente
soluveis em agua quente e alcool. Foi usada como sedativo. "Beta" ou p-cloralose apresenta-se
em forma de folhinhas brancas dificilmente soluveis em agua quente.
Cloratos- Designação genérica dos sais do acido clorico (NClO3) conhecidos somente em
solução aguosa. O de maior importancia e o clorato de potassio (KCLO3), e usado na industria
de fosforos, explosivos e corantes,na pirotecnica, e como oxidante. O clorato de sodio serve para
destruir ervas daninhas. O clorato de bario é usado na pirotecnica para produzir chama verde.
Cloreto- Denominação genérica para os sais derivados do acido cloridrico (HCl). Os cloretos
mais importantes que se encontram na natureza são: Sal-gema (NaCl), silvina (KCl), silvinita
(NaCl.KCl), carnalita (KCl.MgCl.6H2O) e cainita (KCl.MgSO4.3H2O). São quase todos
solidos, com excessão do cloreto estanico (SnCl4) que é liquido fusiveis e volateis. Em geral são
soluveis em agua, menos os de prata, os cuprosos, os mercuriosos e os de chumbo.
Cloreto de Acila- Diz-se dos corpos que resultam da substituição da hidroxila (OH) dos acidos
organicos pelo cloro, contendo, portanto o radical COCl.
Cloreto de Etanila- (CH3COCl). É um cloreto de radical acido do acido acetico. (CH3COOH).
Cloreto de Sodio- NaCl.
Cloridrato- Sal formado pela combinação do acido cloridrico com uma base, sem eliminação de
agua.
Cloridreto- Composto quimico binario (HCl) obtido pela ação (secundaria) na ação do acido
sulfurico sobre sal-gema. Gas incolor e de cheiro irritante, que forma nevoas no ar umido. O
mesmo que gas cloridrico.
Clorito- Sal derivado do acido cloroso (HClO2). Os cloritos são mais estáveis que o respectivo
acido.
Cloro- O mais importante elemento quimico dos halogeneos. Simbolo Cl Na.=17, Pa.=35,457. É
encontrado na natureza somente em forma combinada sobretudo com sódio, potássio e magnésio
(sal comum, carnalita, cainita). É extraido dos cloretos pela eletrólize ou pela ação de oxidante.
Apresenta-se sob a forma de um gas verde amarelado, pesado e de cheiro irritante, e sufocante, e
ataca as vias respiratórias com provocação de sintomas de pneumonia. Liquefaz-se facilmente
sob pressão. É um dos elementos mais reativos, e combina-se diretamente com a maioria dos
outros elementos. Adiciona-se facilmente a compostos insaturados (ferzena) e substitui o
hidrogenio em compostos organicos (cloração). A solução aguosa (agua de cloro) tem
propriedades oxidantes e descorantes. Os compostos mais importantes são os cloretos, os
hipocloritos, e os cloratos. Enormes quantidades de cloro são usados como alvejantes, como
oxidante barato (fabricação de bromo) na esterilização de aguas, inumeros compostos organicos
clorados (dissolvente moderno) e na extração de ouro. Foi isolado por Scheele (1774) e
reconhecido como elemento quimico por Davy (1810).
Cloroformio- Triclorometana (CHCl3). É um liquido incolor, de sabor doce e picante, de cheiro
etéreo, agradavel, muito volatil e pouco soluvel na agua.
Clorofila- Corante verde das plantas. Catalisa a fotossintese, é a sintese de hidratos de carbono, a
partir do gas carbonico e agua. Se processa pela ação da luz.
Cobre- Metal de cor vermenlho clara, mole e muito ductil, e bom condutor termico e eletrico tem
a Dens.=8,9 funde a 1.083gc. Na.=29, Pa.=63,57. É encontrado no estado nativo. E em forma de
muitos compostos que são: o óxido Cu2O (cuprita) o sulfeto Cu2S (calcorita), varios sulfetos
duplos, carbonetos basicos p.ex. (a malaquita), silicatos etc. As fontes principais são a calcopirita
(Cu2S.FeS2) e as piritas cupriferas; que contem sulfetos de cobre e de ferro, em proporções
variaveis. Entra na formação de ligas importantes (bronze, latão etc.). Os compostos principais
são os oxidos Cu2O e CuO (industria de vidro) o vitríola azul o acetato e o verdete.
Coesão- Força que liga uma as outras moleculas de um mesmo corpo. Algumas vezes a coesão
permite as particulas do mineral rolarem sobre si mesmas ou deslocarem-se sensivelmente antes
da ruptura e então se diz que o mineral é sectil, maleavel, ductil, ou flexivel segundo o modo da
deslocação pelas moleculas, ou o instrumento empregado para efetuar essa deslocação.
Colina- ( do grego cholé-bilis). [CH2OH.CH2N(CH3)3.OH] substancia existente na bilis de
muitos animais.
Colóide- Termo criado em 1861 por Graham para designar matéria, que como a cola, não
mostram os fenomenos da difusão ou da diálise, distinguindo-se assim das outras matérias de
difusão e de diálise regular, as quais chamou cristalóides. Graham pensou poder dividir todas as
matérias nas duas classes. - colóides e cristalóides. Entretanto como hoje é sabido trata-se tão
somente de um estado especial da matéria. - o estado coloidal. Na qual toda e qualquer matéria,
pode apresentar-se desde que tenha um meio apropriado (dispersóide). O estado coloidal é
caracterizado por um certo diametro de particulas da materia que importa em 0,001mm. a
0,000001mm. formando o diâmetro menor a transição para as moleculas verdadeiras. Nessa
grandesa a materia chama-se coloide, e mostra varias propriedades tipicas: tem um minimo poder
de difusão e dialise, passa pelos filtros usuais e é retida somente nso ultrafiltros, que por sua vez
deixam passar moleculas verdadeiras. Não é visivel senão pelo ultra microscopio mas permite
observar o fenomeno de Tyndall. Ao contrário das moleculas verdadeiras, não sedimenta por
centrifugação comum, podendo-se todavia provocar sua sedimentação na ultracentrifugador. As
particulas coloidais são portadoras de carga eletrica que cuja a perda conduz a sedimentação. São
de maior importancia as soluções coloidais, as quais tambem se chamam Sol. Pode-se separar as
particulas coloidais de uma solução por adição de um eletrolito, e as vezes, simplesmente por
ebulição: coagulação: O coagulado chama-se de Gel. Quando um Gel se tranforma novamente
em um Sol por simples adição de dissolvente, diz-se coloide reversivel, e no caso contrário,
coloide irreversivel. Os ultimos podem ser estabilizados e se tornam coloides reversiveis
(coloides protegidos), por adição de certos coloides reversiveis, como cola e muitos vegetais
(coloide protetores). O estudo do estado coloidal tornou-se uma ciência especial a coloido-
quimica, que é de enorme importancia pratica, pois a tecnica se serve dela muitas vezes, e a
biologia e a medicina tem que preocupar-se quase exclusivamente com coloides tipicos.
Combinação Quimica- Fenomeno da união das substancias, com formação de um composto
quimico.
Combinações Alicíclicas- Diz-se dos corpos de carbono ciclicos que se acham unidos entre si por
ligações simples ou no máximo por uma ou duas ligações duplas. Dividem-se em:
Hidrocarbonetos ciclanos, terpenas, e cânforas.
Combinações Empireumáticas- Denominação que se da aos corpos organicos obtidos mediante a
destilação seca de outras combinações organicas.
Comburente- Que se faz arder - O que mantem a combustão é o gas, isto é, este envolve o
combustivel, sendo que o comburente mais comum é o oxigenio.
Combustão- No sentido comum é a combinação de uma matéria com o oxigenio do ar (ou com
oxigenio puro) com despreendimento de tal quantidade de calor que o processo uma vez
iniciado, pode manter-se por si em andamento, muitas vezes com formação de chama ou
produção de luz. - Os partidarios da teoria do flogisto admitiam que na combustão se despreendia
uma matéria mas Lavoiser demonstrou em 1775, ser o fenomemo da combustão um
recolhimento de oxigenio. - Existem varias espécies de combustão: combustão explosiva, que se
dá instantaneamente (deflagração). A combustão viva: que decorre mais ou menos rapidamente e
a combustão lenta (putrefação) (respiração) e (enferrujamento) que requer muito tempo para
finalizar-se, em todos esses casos porem, o total do calor libertado é o mesmo. - Em sentido mais
amplo entende-se por combustão qualquer reação de oxidação (combinação com halogeneos,
enxofre, nitrogenio etc.) que uma vez iniciado, decorre por si em virtude do calor fornecido pela
propria reação. É costume distinquir-se entre matéria combustivel (que arde) e combustivel (que
faz arder, que alimenta a combustão). Estes conceitos porem são ambiguos e presisam ser
aplicados com cuidado. Por varias razões, como combustivel e o ar como comburente,
esquecendo-se que é facil produzir-se a combustão de ar dentrode gas de iluminação, e que de
outro lado o gas de iluminação não arde em certos gases. A combustão de gases é sempre um
processo recíproco e a plavra combustivel não é qualificativo caracteristico de uma matéria
quando se subentende: "combustivel em relação a oxigenio como comburente". Outrossim não é
correto designar-se hidrogenio, nitrogenio, gas carbonico vapor de agua etc. como gases não
comburentes, visto haver neles substancias que neles ardem vivamente e com produção de muito
calor e luz. p.ex.: no primeiro o potássio e nos tres outros o magnésio. A chama de uma vela, não
é uma chama simples. Consiste de um manto exterior de cor azul palido. Por baixo dele esta o
cone luminoso esta é uma mistura de gases não queimados. Um pequeno tubo de vidro pode
desviar parte dessa mistura para fora do cone luminoso, e faze-la queimar na extremidade do
tubo, quando for acesa. Os gases dessa mistura são constituidos por compostos de carbono.
Combustivel Fossil- (formado em épocas geologicas passadas). Denominação genérica para
carvão mineral, petróleo, xistos, xistos betuminosos, etc. Os combustiveis fosseis constituem
uma série continua que se estende desde a antracita até a turfa, e distinque-se pela quantidade de
carbono e matérias volateis que encerram. São soluveis, abaixo de 100gc. em uma mistura de
clorato de potassa e acido nitrico.
Complexo Metalico- Diz-se dos compostos formados da reunião de metais e metaloides que não
se dissociam dando aniontes e cationtes simples.