LISTA DE APOIO- 4 BI 2 ANO

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CENTRO EDUCAÇÃO SESC JOSÉ ROBERTO TADROS 
Resolução nº 132/13 – C.E.E./AM 
Educação infantil – Ensino fundamental – Ensino médio 
Aluno (a): Série: 
2° 
Turma: 
A/B 
Disciplina: 
Química 
Professor (a): Joyce Almeida Data: 
___/___2019 
Lista de 
Apoio 
Bimestre: 4° 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico e Oxidorredução 
 
1) A constante de ionização do HCN é igual a 7,2 . 10
-10
 
M, a uma certa temperatura. Calcule o grau de ionização 
do HCN numa solução 0,2M 
 
2) O grau de ionização do ácido acético (HAc), numa 
solução 0,5M, é de 0,6%. Calcule a constante de 
ionização desse ácido. 
 
3) Quais são os números de oxidação do iodo nas 
substâncias l2, Nal, NalO4 e A l I3? 
4) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite) e 
CH4, os números de oxidação do carbono são, 
respectivamente: 
5) Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: 
2 CrO42- + 2 H+ → Cr2O72- + H2O 
a) O que acontece a esse sistema se adicionarmos HCl? 
b) O que acontece a esse sistema se adicionarmos 
Na2Cr2O7? 
c) O que acontece a esse sistema se adicionarmos KOH? 
 
6) Uma solução possui Ka = 9. 10
-7
 e concentração molar 
igual a 0,1. Determine o valor da [H+], o valor do pH e do 
pOH. (log 3 = 0,4) 
 
7) Uma solução de um monoácido fraco de concentração 
igual a 0,25 mol/L apresenta grau de ionização igual a 
0,4%. O pH desta solução é igual a? 
 
8) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de 
limão tem pH = 2, 0. Sabendo-se que pH = -log[H+] e 
pH + pOH = 14: 
a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do 
suco de limão é maior do que a concentração de H+ 
do suco de tomate; 
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de 
concentração 0,010 mol/L necessário para 
neutralizar 100 mL de cada um dos sucos. 
 
9) A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de 
pH = 2 são adicionados nove litros de água destilada. 
O pH da solução final é: 
 
10) Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 
6,0. Sabendo-se que pH = -log[H+] e que pH + pOH = 
14, calcule: 
a) a concentração de OH- no café; 
b) a concentração de H+, em mol/L, em uma “média” 
de café com leite que contém 100 mL de cada 
bebida. 
 
11) A 25°C, o pH de uma solução aquosa de um certo 
eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– 
dessa solução? 
 
12) A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores 
com pH de soluções aquosas: 
Indique a cor adquirida pelas soluções na presença 
de cada um dos indicadores. 
 
a) Solução 0,01 M de ácido clorídrico, 100% ionizado. 
b) Solução 0,01 M de ácido acético, 1% ionizado. 
 
13) Dado o esquema da pilha: 
: 
 
Pergunta-se 
a) qual é o cátodo e o ânodo? 
b) equacione as semirreações de oxidação e 
redução. 
c) onde existe a maior concentração de massa na 
placa? 
d) quais os íons que irão passar pela parede porosa? 
14) Observe a reação espontânea que ocorre numa 
célula eletroquímica, nas condições-padrão, é: 
 
Essa reação indica que: 
a) o eletrodo Fe(s) / Fe2+(aq) é o cátodo da célula. 
b) o eletrodo Cu2+(aq) / Cu(s) é o ânodo da célula. 
c) o metal ferro é oxidado. 
d) o CuSO4 é o agente redutor. 
e) o metal cobre é reduzido. 
15) (PUC-SP) Para montar uma pilha, dispõe-se dos 
materiais e dos dados a seguir. 
Materiais: 
– uma lâmina de cobre; 
– dois béqueres; 
– uma lâmina de zinco; 
– um fio condutor; 
– solução de CuSO4 a 1 mol/L; 
– uma ponte contendo KNO3. 
– solução de ZnSO4 a 1 mol/L; 
Dados: 
Cu2+ + 2e- → Cu ΔE° = + 0,34 V 
Zn2+ + 2e- → Zn ΔE° = – 0,76 V 
em que ΔE° = potencial de redução. 
2 
 
 
a) Faça um desenho esquematizado da pilha e 
escreva sua notação simplificada. 
b) Indique o sentido dos elétrons do fio. 
c) O que ocorre com as massas dos metais Zn e Cu? 
d) Calcule a ddp da pilha. 
e) Qual a função da ponte salina? 
16) Da mesma forma que trabalhamos com 
potenciais de oxidação, podemos fazê-lo com os de 
redução. Observe que, nas mesmas condições 
experimentais, os valores absolutos dos dois 
potenciais são iguais, mas de sinais contrários. 
Os valores são tabelados a 25°C, 1 atm e solução 
1,0 mol/L. 
 
Das espécies químicas fornecidas, o melhor agente 
oxidante e o melhor agente redutor são, 
respectivamente: 
a) Aℓ e Cu 
b) Cu e Aℓ 
c) Cu e Aℓ3+ 
d) Cu2+ e Aℓ3+ 
e) Cu2+ e Aℓ 
17) Assinale a opção que contém, respectivamente, 
o ΔE°, ânodo, cátodo e número de elétrons 
envolvidos na reação total da pilha galvânica padrão 
representada abaixo. 
 
Dados: 
Zn2+ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V 
Cr3+ + 3e- → Cr° E° = – 0,74 volt 
18) A pilha utilizada nos marca-passos é constituída 
por um eletrodo de iodo e outro de lítio. Conhecidos 
os potenciais de redução padrão para os eletrodos: 
I2(s) + 2 e- → 2 I1- E° = + 0,536 V 
Li1+ + 1 e- → Li(s) E° = - 3,045 V 
Pedem-se: 
a) a equação da reação global da pilha; 
b) a força eletromotriz padrão da pilha. 
19) Dada a reação de transformação do alumínio em 
cloreto de alumínio pela ação do gás cloro: 
 
Pode-se verificar que a semirreação que representa 
o processo de oxidação é? 
20) Observe os potenciais-padrão: 
 
Das espécies químicas citadas, a melhor oxidante e 
a melhor redutora são, respectivamente? 
21) O melhor agente redutor é: