QM2110_NQ3130_LAB_1S_2018

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Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Material de Apoio da Disciplina de Química Geral I 
– QM2110/NQ3110, Departamento de Engenharia 
Química. Centro Universitário da FEI. Roteiros de 
Laboratório. 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
3 
 
TP1 – Soluções e Concentrações. Preparação de 
uma Solução Aquosa 
Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Concentração comum ou concentração em massa (γ): 
� � ������� 	
��
����çã�
�� �
��
 
Fração em massa de soluto, porcentagem em massa de soluto 
{título} (w): 
� � ������� 	
�������çã� 	
�� � 100% �
��
� � 100% 
Concentração mol/L {molaridade} (c) 
� � �������	
����
����çã�
�� �
��
 
Molalidade (b): 
� � �������	
�������������
��� �
��
� 
Densidade (ρ ou d): 
! � �����çã� 	
��
����çã�
��� �
�
 
Número de mols (mol): 
� � �" 
1. Verifique a tara da balança; 
2. Pese um béquer de 100 mL vazio, limpo e seco; 
3. Coloque nesse mesmo béquer a massa de NaCl correspondente ao 
número de seu grupo de trabalho, dado na tabela abaixo; 
4. Coloque cerca de 60 mL de água destilada no béquer que contém o 
NaCl e agite com a bagueta para a dissolução do sal; 
5. Verifique novamente a tara da balança; 
6. Pese um balão volumétrico de 250 mL vazio, limpo e seco; 
7. Com o auxílio do funil, transfira a solução do béquer para o balão 
volumétrico; 
8. Complete o volume do balão com água destilada até o traço de 
referência; 
9. Pese o balão volumétrico com a solução. 
Grupo massa de NaCl / g 
1 de 4,0 a 6,0 
2 de 7,0 a 9,0 
3 de 10,0 a 12 ,0 
4 de 13,0 a 15,0 
5 de 16,0 a 18,0 
6 de 19,0 a 21,0 
 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
 
Grandeza Valor Unidade 
Massa de sal (soluto): 
Massa do balão vazio: 
Massa do balão + solução: 
Massa da solução: 
Massa de água (solvente): 
Com os valores obtidos, efetue os cálculos da concentração em massa, porcentagem em massa de soluto, concentração mol/L, 
molalidade e densidade da solução. 
1. Concentração Comum (γ): 
Equação: Valores: Resposta 
 
 
 
 
 
 
 
� � 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
4 
2. Fração em massa de soluto, porcentagem em massa de soluto (w) e (%w): 
Equação: Valores: Resposta 
 
 
 
 
 
 
� � 
 
 
 
 
 
 
%� � 
3. Concentração mol/L (C): 
Equação: Valores: Resposta 
 
 
 
 
 
 
� � 
Cálculos adicionais 
 
 
 
 
 
4. Molalidade (b): 
Equação: Valores: Resposta 
 
 
 
 
 
 
� � 
Cálculos adicionais 
 
 
 
 
 
5. Densidade da solução (ρ): 
Equação: Valores: Resposta 
 
 
 
 
 
 
� � 
 
 
 
 
 
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
5 
 
TP2 – Relação entre as Concentrações e a 
Densidade de uma Solução 
Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Concentração comum ou concentração em massa (γ): 
� � ������� 	
��
����çã�
�� �
��
 
Fração em massa de soluto, porcentagem em massa de soluto 
{título} (w): 
� � ������� 	
�������çã� 	
�� � 100% �
��
� � 100% 
Número de mols (mol): 
� � �" 
Concentração mol/L {molaridade} (c) 
� � �������	
����
����çã�
�� �
��
 
Molalidade (b): 
� � �������	
�������������
��� �
��
� 
Densidade (ρ ou d): 
! � �����çã� 	
��
����çã�
��� �
�
 
Fração molar (x): 
#� � �$�%&%'( �
�$
�$)�* e # �
�*
�$)�* 
1. Transfira a solução do balão volumétrico para a proveta; 
2. Coloque com cuidado o densímetro na solução e leia o valor da 
densidade. 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
Grandeza Valor Unidade 
Densidade da solução (ρ): 
Utilizando o valor da densidade medida experimentalmente, determine, com auxílio da tabela abaixo, a porcentagem em massa 
do soluto (interpolação). Calcule a concentração em massa, a concentração mol/L, a molalidade e a fração molar do soluto e do solvente. 
ρ / (g.mL-1) 1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162 
w / (%) 1,00 2,00 4,00 6,00 8,00 10,0 12,0 14,0 16,0 
1. Massas Molares (M): 
Grandeza Valor Unidade 
Soluto: Cloreto de Sódio, NaCl, (M1): 
Solvente: Água, H2O, (M2): 
 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
6 
2. Determinação da porcentagem em massa de soluto (%w) por interpolação (demonstração): 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
 
 
%� � 
Base de cálculo adotada para o cálculo das concentrações (m ou V): 
Os cálculos dos itens 3 e 4 deveram ser feitos para as duas bases cálculo 
3. Base de cálculo adotada – Massa de solução: m =________ 4. Base de cálculo adotada – Volume de solução: V =________ 
Equação: Resposta Equação: Resposta 
3a) Massa de soluto: 
 
 
 
 
�� � 
4a) Massa de solução: 
� � 
3b) Volume da Solução: 
 
 
 
 
 � 
4b) Massa de soluto: 
�� � 
3c) Massa de solvente: 
 
 
 
 
� � 
4c) Massa de solvente: 
� � 
3d) Quantidade de matéria: Soluto e 
Solvente 
 
 
 
 
 
 
�� � � � 
4d) Quantidade de matéria: Soluto e 
Solvente 
 �� � � � 
3e) Fração molar: Soluto e Solvente 
 
 
 
 
 
 
#� � # � 
4e) Fração molar: Soluto e Solvente 
 #� � # � 
3f) Concentração mol/L 
 
 
 
 
� � 
4f) Concentração mol/L 
 � � 
3g) Molalidade 
 
 
 
 
� � 
4g) Molalidade 
 � � 
 
 
 
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
7 
 
TP3 - Coeficiente de Solubilidade (S) em 
Função da Temperatura 
Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Relação da massa de soluto com a massa de solvente: 
��
+,+-.�	/��01/23, 4 � 	
5 -�	/��01/23,
6	
��� 4 6	
100�	5 -�	7,�1�,3, 
Coeficiente de solubilidade (S): 
6 � ��� � 100 
Densidade (ρ ou d): 
! � �����çã� 	
��
����çã�
��� �
�
 
1. Coloque 5,0 mL de H2O (destilada) em cada tubo de ensaio 
contendo uma massa conhecida de soluto (NaNO3); 
2. Aqueça cada tubo de ensaio no banho térmico, agitando a solução 
com o próprio termômetro até dissolver totalmente o sal. Durante 
essa operação tome cuidado para não quebrar o termômetro 
e o tubo de ensaio; 
3. Após a dissolução do sal, deixe a solução esfriar, agitando 
continuamente, até aparecerem os primeiros cristais de soluto- 
anotar a temperatura nesse ponto; 
4. Calcule o coeficiente de solubilidade s. 
Tabela S=f(T) 
T(°C) 8	 9 :	;<;=>?@@	:	AB=C 8	 9
:	DEF=>
?@@	:	AB=C 8	 9
:	EG8=H∙JAB=
?@@	:	AB= C 8	 9
:	KLB8=H∙AB=
?@@	:	AB= C 
0 73,0 3,3 14,3 36,1 
10 80,0 5,0 17,4 35,5 
20 88,0 7,4 20,7 34,8 
30 96,0 10,5 25,0 34,2 
40 104,0 14,0 28,5 33,7 
50 114,0 19,3 33,5 - 
60 124,0 24,5 40,0 32,6 
70 136,0 
− − - 
80 148,0 38,5 55,0 31,4 
90 164,0 
− − 30,9 
100 180,0 57,0 75,4 - 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
Tubo MAB= � NAB= � OAB= /g MPQPRS / g 8	 9 :	;<;=>?@@	:	AB=C θ expl. /°C θ curva /°C 
1 4,8 
2 5,2 
3 5,7 
4 6,2 
5 6,8 
6 7,4 
 
A partir dos dados obtidos construir a curva de solubilidade de um soluto sólido numa solução aquosa. 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
8 
1. No gráfico em anexo insira os valores experimentais obtidos pelos grupos de trabalho 
 
 
3. Com auxílio do gráfico obtido determine s na temperatura de 35°C: S = _______ 
 
 
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
105
110
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
T (°C)
S 
(g
N
aNO 3
/1
00
 g
 H
2O
)
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
9 
 
TP4 – Rendimento de uma Reação: 
Estequiometria da Reação com Reagente 
Limitante 
Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Quociente reacional: 
TUVWXY		 � �UVWXY		FeSO4		 
T_`Xa � �_`Xa�. c_`Xa 
% excesso: 
%1#/ � �de,Q�gh 4 �de,����de,��� � 100% 
Calcular o rendimento da reação: 
i� � �dj,k����dj,Q�gh � 100% �
�dj,k���
�dj,Q�gh � 100% 
Calcular o grau de conversão dos reagentes: 
i�l � �l,k����l,Q�gh � 100% �
�l,k���
�l,Q�gh � 100% 
Concentração mol/L (C) 
� � �������	
����
����çã�
�� �
��
 
Número de mols (n): 
� � �" 
1. Pese o papel de filtro seco; 
2. Utilizando buretas de 50 mL contendo as soluções de FeSO4 e 
NaOH, coloque no béquer as quantidades de soluções de acordo 
com a tabela abaixo: 
3. Agite com a bagueta, observando a reação com formação de 
precipitado: FeSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 
4. Filtre a solução, guardando o sólido e o papel de filtro e 
desprezando a parte aquosa; 
5. Seque o precipitado em estufa; 
6. Pese o precipitado obtido com o papel de filtro à temperatura 
ambiente. 
 
Volume adicionado (Vad) de cada uma das soluções aquosas 
GRUPO Vad FeSO4 (aq) 0,10 mol L-1 Vad NaOH (aq) 0,25 mol L-1 
1 12 mL 20 mL 
2 14 mL 20 mL 
3 16 mL 20 mL 
4 20 mL 15 mL 
5 20 mL 17 mL 
6 20 mL 19 mL 
 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
1. Reação química balanceada, produto sólido formado e massa do papel filtro seco: 
a)Reação: 
b) Precipitado: c) Massa do papel filtro: �m � 
2. Cálculo do número de moles alimentado de NaOH: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
�PQRn � 
3. Cálculo do número de moles alimentado de FeSO4: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
�o�pRq � 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
10 
Cálculos adicionais: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Determinação do RE (justifique por cálculos): 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
 
5. Cálculo do número de moles de RE necessários para reagir com todo o RL: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
�de,��� � 
6. Cálculo da % de reagente em excesso: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
%1#/ � 
7. Massa do produto + papel filtro e massa do precipitado 
a) Massa do produto+papel:: �rr)m �	 b) Massa do precipitado: �rr � 
8. Massa molar do produto e n° de mols de produto: 
a) Massa Molar: " � 
b) n° de mols 
 
 
 
�� � 
9. Cálculo do número de moles de RL consumido: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
�dj,k��� � 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
11 
10. Cálculo do número de moles de RE consumido: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
�de,k��� � 
11. Cálculo do grau de complementação (rendimento porcentual): 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
i� � 
12. Cálculo do grau de conversão do reagente em excesso: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
i�de � 
13. Cálculo do grau de conversão do reagente limite: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
 
i�de � 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
13 
 
TP5 – Determinação do Volume Molar Gasoso Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 
�+st	�u	�tst: w7 � 0	°�	�u	s � 273	|} � 101,325	t, � 1	,7� � 760	��5� 
Volume molar na CNTP (Vm): 
h � 22,4 ���� 
Equação de estado: 
}€
€
s€ �
}�
�
s� 						
},T,	�	/��7,�71� 
Conversão da pressão em mmH2O para mmHg (Pcoluna): 
tk����Q � 0
��5 -�
13,6 
��5�� 
Pressão parcial de H2 (pH2): 
t��kQ� � }
5 � ‚ }�° ‚ tk����Q 
Número de mols de H2 (nH2): 
�
5 � � }
5 � ∙ 
�
ƒ ∙ s� 
Cálculo do volume parcial ocupado pelo gás nas CNTP (V0) 
€ � }
5 � ∙ 
� ∙ s€
s� ∙ }€ 
Cálculo do volume molar (Vm) do gás nas CNTP: 
h � 
€�
5 � 
1. Encha uma proveta de 250 mL 
completamente com água e 
emborque-a numa cuba contendo 
água, conforme a figura abaixo; 
2. Coloque o tubo de saída do gás 
dentro da proveta, conforme figura 
abaixo; 
3. Meça 20 mL de solução aquosa de 
H2SO4 (1 mol/L) numa proveta e 
transfira-a para o kitassato de 125 
mL; 
4. Pese de 0,12 a 0,14 g de magnésio (Mg) puro, colocando essa massa 
em um pequeno pacote de papel impermeável, fechando-o; 
5. Coloque o pacote fechado contendo o magnésio no kitassato; 
6. Agite o frasco para que o metal entre em contato com a solução 
ácida; 
7. Feche o frasco com a rolha; 
8. Terminada a reação, leia o volume de gás recolhido; 
9. Meça a temperatura em que foi determinado o volume gasoso 
(temperatura da água na cuba); 
10. Determine a altura (em mm) da coluna d’água dentro do cilindro 
(distância entre os dois níveis de água: o interno da proveta e o 
externo da cuba); 
11. Anote a pressão de vapor de água, dada em função da temperatura 
(tabela no laboratório); 
12. Anote a pressão local (leitura no barômetro). 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
Grandeza Valor Unidade 
Volume da mistura gasosa: 
Altura da coluna d’água 
Temperatura da água: 
Pressão barométrica local: 
Pressão de vapor d’água (tabela): 
A partir dos dados experimentais determinar quantidade de matéria formada de um gás a partir do volume formado desse gás, 
gerado pela reação entre um metal com ácido sulfúrico, em condições de pressão e temperatura conhecidas. 
1. A reação química realizada é uma reação redox? 
 
 
Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g) 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
14 
2. Conversão da pressão da coluna de água: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
tk����Q � 
3. Cálculo da pressão parcial de H2: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
t
n*� � 
4. Cálculo do número de moles de H2: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
�
n*� � 
5. Cálculo do volume parcial ocupado pelo H2 nas CNTP: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
€ � 
6. Cálculo do volume molar do H2 nas CNTP: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
h � 
7. Resultado teórico esperado para 1 mol de gás nas CNTP: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
h � 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
15 
 
TP6 – Entalpia de Reação Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Calor liberado ou absorvido q: 
„��� � � ∙ / ∙ ∆s „† � ∆5 � 4„��� ‡ 4„n*R 
Número de mols (n): 
� � �" 
Massa de solução (m): 
� � �� ‚� 
Densidade (ρ): 
! � �
 
1. Adicione 50 mL de solução ácida no copo de isopor e tampe-o; 
2. Determine a temperatura dessa solução. 
3. Levante a tampa e com cuidado coloque o magnésio pré-pesado. 
Agite regularmente a solução com o termômetro e anote a maior 
diferença de temperatura atingida. 
4. Descarte a solução e lave o calorímetro com água destilada. 
5. Ao copo de plástico menor, adicione 10 mL de água, e determine a 
temperatura; 
6. Adicione uma quantidade pré-pesada de nitrato de sódio. Agite 
regularmente a solução com o termômetro e anote a maior 
diferença de temperatura atingida. 
7. Sistema 1: "�
�� ‚	5 6-Y
Qˆ� →	"�6-Y
Qˆ� ‚ 5 
Š� 
8. Sistema 2: +,+-.
��
n*R‹Œ +,+-.
Qˆ� 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
SISTEMA 1: "�
�� ‚	5 6-Y
Qˆ� →	"�6-Y
Qˆ� ‚ 5 
Š� 
Grandeza Valor Unidade 
Volume de ácido adicionado: 
Temperatura da solução ácida: 
Massa de magnésio: 
Temperatura final da solução: 
Maior diferença de temperatura:SISTEMA 2: +,+-.
��
n*R‹Œ +,+-.
Qˆ� 
Grandeza Valor Unidade 
Volume de ácido adicionado: 
Temperatura da solução ácida: 
Massa de magnésio: 
Temperatura final da solução: 
Maior diferença de temperatura: 
A partir dos valores de temperatura medidos e das massas da solução, calcule os valores de entalpia de reação entre o magnésio 
e o ácido (em termos de J/g de Mg e J/mol de Mg) e de dissolução do nitrato de potássio (em termos de J/g de NaNO3 e J/mol de 
NaNO3). Para tanto, admita a solução como diluída com densidade igual a da água (1,0 g/mL) e o calor específico da solução igual ao 
da água. 
 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
16 
1. SISTEMA 1: 
1.1 Massa total da solução 
Equação: Resposta 
 
 � � 
1.2 Variação da temperatura 
Equação: Resposta 
 
 Δs � 
1.3 Cálculo do calor total liberado ou absorvido 
Equação: Resposta 
 
 
 
„��� � 
1.4 Cálculo do calor de reação 
Equação: Resposta 
 
 
 
„† � 
1.5 Cálculo da entalpia por massa de reagente (J/g Mg) 
Equação: Resposta 
 
 
 
5 � 
1.6 Cálculo do número de mols de Mg 
Equação: Resposta 
 
 
 
�Š � 
1.7 Cálculo da entalpia por mol de reagente (J/mol Mg): 
Equação: Resposta 
 
 
 
Δ5 � 
1.8 O sistema é endotérmico ou exotérmico? Justifique. 
Resposta 
 
 
 
2. SISTEMA 2: 
2.1 Massa total da solução 
Equação: Resposta 
 
 � � 
2.2 Variação da temperatura 
Equação: Resposta 
 
 Δs � 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
17 
2.3 Cálculo do calor total liberado ou absorvido 
Equação: Resposta 
 
 
 
„��� � 
2.4 Cálculo do calor de reação 
Equação: Resposta 
 
 
 
„† � 
2.5 Cálculo da entalpia por massa de reagente (J/g NaNO3) 
Equação: Resposta 
 
 
 
5 � 
2.6 Cálculo do número de mols de NaNO3 
Equação: Resposta 
 
 
 
�Š � 
2.7 Cálculo da entalpia por mol de reagente (J/mol NaNO3): 
Equação: Resposta 
 
 
 
Δ5 � 
2.8 O sistema é endotérmico ou exotérmico? Justifique. 
Resposta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
19 
 
TP7 – Obtenção da Curva de Pressão de Vapor Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Determinação da entalpia de vaporização ∆Hv a partir da equação 
de Clausius-Clapeyron: 
��	}� � 4 ∆5�ƒ ∙ s ‚ /71 
���	}� � 4 ∆5�2,303 ∙ ƒ ∙ s ‚ /71 
 
As expressões são uma equação de reta: y = ax + b, onde: 
 
‘ � ���	}� 
, � 4 ∆5�2,303 ∙ ƒ 
# � 1s � � /71 
1. Por meio de um barômetro é preciso determinar a pressão 
atmosférica local; 
2. Deixa-se a válvula de regulagem de pressão totalmente aberta, faz-
se passar água no condensador e se liga a manta de aquecimento, 
deixando-a no nível 3; 
3. Ajusta-se, por meio da válvula, a pressão inicial lida no vacuômetro 
para -620 mmHg; 
4. Após algum tempo, o líquido começa a entrar em ebulição, seu 
vapor passa pelo condensador e algumas gotas de condensado são 
recolhidas no erlenmeyer. Nesse ponto, pode-se assumir que no 
balão existe equilíbrio entre o líquido e o vapor; 
5. Deve-se anotar a temperatura e a pressão do sistema. 
6. Depois da primeira leitura, aumenta-se a pressão do sistema em 20 
mmHg, isto é, passa-se a ter uma leitura no vacuômetro de -600 
mmHg. A regulagem da pressão através da válvula é bastante 
sensível, deve-se ter precaução. 
7. Aumentando-se a pressão do sistema, não há mais ebulição. Deve-
se esperar então o líquido novamente começar a se vaporizar, 
repetindo o procedimento descrito, coletando-se no mínimo 10 
pontos. 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
Grandeza Valor Unidade 
Pressão Local (fornecido pelo professor): 
Levantamento da curva de pressão de vapor da água 
pvacuômetro [mmHg] pabsoluta ( = pvapor) [mmHg] T [°C] T [K] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
20 
Construção do gráfico pv [mmHg] × T [°C] 
 
 
40 42 44 46 48 50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70 72 74 76 78 80 82 84 86 88 90 92 94 96 98 100
80
85
90
95
100
105
110
115
120
125
130
135
140
145
150
155
160
165
170
175
180
185
190
195
200
205
210
215
220
225
230
235
240
245
250
255
260
265
270
275
280
285
290
295
300
PVAP X T
T ( °C)
 
P V
AP
 
(m
m
Hg
)
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
21 
Tabela – Pressão de Vapor da Água em Diversas Temperaturas (Kotz e Treichel - Química Geral e Reações Químicas) 
 
Temperatura 
(°C) 
Pressão de vapor 
(mmHg) 
Temperatura 
(°C) 
Pressão de vapor 
(mmHg) 
Temperatura 
(°C) 
Pressão de vapor 
(mmHg) 
-10 2,1 31 33,7 71 243,9 
-9 2,3 32 35,7 72 254,6 
-8 2,5 33 37,7 73 265,7 
-7 2,7 34 39,9 74 277,2 
-6 2,9 35 42,2 75 289,1 
-5 3,2 36 44,6 76 301,4 
-4 3,4 37 47,1 77 314,1 
-3 3,7 38 49,7 78 327,3 
-2 4,0 39 52,4 79 341,0 
-1 4,3 40 55,3 80 355,1 
0 4,6 41 58,3 81 369,7 
1 4,9 42 61,5 82 384,9 
2 5,3 43 64,8 83 400,6 
3 5,7 44 68,3 84 416,8 
4 6,1 45 71,9 85 433,6 
5 6,5 46 75,7 86 450,9 
6 7,0 47 79,6 87 468,7 
7 7,5 48 83,7 88 487,1 
8 8,0 49 88,0 89 506,1 
9 8,6 50 92,5 90 525,8 
10 9,2 51 97,2 91 546,1 
11 9,8 52 102,1 92 567,0 
12 10,5 53 107,2 93 588,6 
13 11,2 54 112,5 94 610,9 
14 12,0 55 118,0 95 633,9 
15 12,8 56 123,8 96 657,6 
16 13,6 57 129,8 97 682,1 
17 14,5 58 136,1 98 707,3 
18 15,5 59 142,6 99 733,2 
19 16,5 60 149,4 100 760,0 
20 17,5 61 156,4 101 787,6 
21 18,7 62 163,8 102 815,9 
22 19,8 63 171,4 103 845,1 
23 21,1 64 179,3 104 875,1 
24 22,4 65 187,5 105 906,1 
25 23,8 66 196,1 106 937,9 
26 25,2 67 205,0 107 970,6 
27 26,7 68 214,2 108 1.004,4 
28 28,3 69 223,7 109 1.038,9 
29 30,0 70 233,7 110 1.074,6 
30 31,8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
22 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
23 
 
TP8 – Determinação da Entalpia de 
Vaporização 
Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Determinação da entalpia de vaporização ∆Hv a partir da equação 
de Clausius-Clapeyron: 
��	}� � 4 ∆5�ƒ ∙ s ‚ /71 
���	}� � 4 ∆5�2,303 ∙ ƒ ∙ s ‚ /71 
 
As expressões são uma equação de reta: y = ax + b, onde: 
 
‘ � ���	}� 
, � 4 ∆5�2,303 ∙ ƒ 
# � 1s � � /71 
1. Compare os dados obtidos na semana anterior com os dados 
tabelados da pressão de vapor d’água em função da temperatura, 
fornecida na tabela de pressão de vapor. 
2. Trace um gráfico da pressão tabelada em função da temperatura 
experimental, na mesma folha do gráfico do TP; 
3. Trace, numa nova folha, o gráfico de log pv em função de 1/T, 
passando uma reta média entre os pontos; 
4. Utilizando a equação de Clausius-Clapeyron, calcule a entalpia de 
vaporização do líquido. 
5. O valor da constante R é conhecido (8,31 J K-1 mol-1). 
6. determinar o valor da entalpia de vaporização do líquido a partir do 
coeficiente angular da reta obtida no gráfico 
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
1. Pressão de vapor experimental de água e temperatura de equilíbrio de vaporização (dados do TP7) 
Texperimental 
[°C] 
Texperimental [K] 
pv experimental 
[mmHg] 
pv tabelada 
[mmHg] 
log pv tab 
1/T 
[K-1] 
1/T × 103 
[K-1]Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
24 
2. Construção do gráfico log pv x 1/T. 
 
3. Cálculo do coeficiente angular (a): 
Equação: Resposta 
 
 
 
, � 
4. Cálculo de ∆Hv: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
Δ5 � 
 
2.5 2.55 2.6 2.65 2.7 2.75 2.8 2.85 2.9 2.95 3 3.05 3.1 3.15 3.2 3.25 3.3 3.35 3.4 3.45 3.5
1.8
1.82
1.84
1.86
1.88
1.9
1.92
1.94
1.96
1.98
2
2.02
2.04
2.06
2.08
2.1
2.12
2.14
2.16
2.18
2.2
2.22
2.24
2.26
2.28
2.3
2.32
2.34
2.36
2.38
2.4
2.42
2.44
2.46
2.48
2.5
2.52
2.54
2.56
2.58
2.6
2.62
2.64
2.66
2.68
2.7
2.72
2.74
2.76
2.78
2.8
103 /T [K]
lo
g 
(P
va
p 
/m
m
H
g)
Roteiros de Laboratório QM2110/NQ3110 
25 
 
TP 9 - Destilação por Arraste de Vapor para 
Líquidos Imiscíveis 
Data/visto 
 
 
Nome: N°: – 
Roteiro 
Equações Procedimento Experimental 
Pressões parciais dos vapores: 
}g � #g ∙ }�g�� 
Fração molar: 
#l � r’
“
l�
r”•”% e #– �
r’“
–�
r”•”% . 
Relação de arraste com vapor (teórico): 
�
n*R�
�
—$“n$˜�
� "
n*R� ∙ }�
€
5 -�
"
—$“n$˜� ∙ }�€
��€5�™�
 
Relação de arraste com vapor (experimental): 
�
n*R�
�
—$“n$˜�
� 
n*R� ∙ !
n*R�
—$“n$˜� ∙ !
—$“n$˜�
 
 
1. Monte a aparelhagem conforme esquema: 
 
2. No balão de três bocas coloque a substância a ser purificada; 
3. Borbulha-se vapor d’água nesse balão. Os vapores da mistura 
substância mais água são a seguir condensados; 
4. Acompanhe o aumento da temperatura, e quando a mesma 
permanecer constante, recolha o condensado numa proveta; 
5. Recolha aproximadamente 50 mL de condensado. 	
6. Sendo: ρ›œžŸVŸž � 0,85	 g cm.¤ e ρᦧ` � 1,00	
g
cm.¤ 	
Obtenção dos dados experimentais e cálculos 
Grandeza Valor Unidade 
Temperatura de ebulição experimental:: 
Volume de destilado (Vtotal): 
Volume de água (Vágua): 
Volume de limoneno (Vlimoneno): 
1. Construção da curva soma. 
2. Determinação da temperatura de ebulição da mistura (indicar graficamente) e da Pressão de vapor d’água na temperatura 
de ebulição: 
Temperatura de ebulição: s � Pressão de vapor da água: }¨°
5 -� � 
3. Cálculo teórico da relação de arraste com vapor 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
h
©*ª�
h
«$“©$˜�
� 
 
Química Geral para Engenharia – 1S 2018 
26 
4. Cálculo experimental da relação de arraste com vapor: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
h
©*ª�
h
«$“©$˜�
� 
5. Cálculo das frações molares de limoneno e água: 
Equação: Resposta 
 
 
 
 
 
#n*R � #—$“n$˜ � 
 
50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70 72 74 76 78 80 82 84 86 88 90 92 94 96 98 100
0
25
50
75
100
125
150
175
200
225
250
275
300
325
350
375
400
425
450
475
500
525
550
575
600
625
650
675
700
725
750
775
800
Pressão de vapor × Temperatura
T (°C)
P v
ap
 (m
m
H
g)
 
 
água
limoneno