Estudo dirigido Analítica II

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Estudo dirigido de Química Analítica II
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O equilíbrio químico é uma situação onde seu deslocamento pode ser afetado por alguns fatores, entre eles, a concentração. Removendo-se ou adicionando-se concentração, pode-se deslocar o equilíbrio químico. Desta forma, considere a reação em equilíbrio: HAc(H+ + Ac-, onde HAc representa o ácido acético e os ânions Ac-, o acetato (CH3COO-). Adicionando ions OH- neste equilíbrio, levando a uma neutralização, pode-se afirmar que o equilíbrio:
será deslocado para a esquerda
nunca será perturbado
será deslocado simultaneamente para esquerda e para a direita
será deslocado para direita
será perturbado independente da adição de ions OH-
Numa titulação o objetivo é determinar a concentração de um analito, e esta titulação pode ser clássica ou instrumental. Para se determinar essa concentração, se goteja o titulante até o momento de se observar mudança de cor no recipiente do titulado. O ponto de equivalência estabelecido numa titulação se refere a:
mesma concentração de titulante e titulado
uma formação de eletrólito forte
uma formação de sal estabelecida sempre entre titulante e titulado
um valor de pH igual a 7 necessariamente
mesmo número de mols de titulante e titulado
Uma forma de se saber se um determinado ácido ou base é forte, é saber qual o valor da sua respectiva constante de equilíbrio. A constante de equilíbrio K se aplica a outras situações também como para sais pouco solúveis e reagentes indicadores. Sabe-se que o ácido acético é um ácido com valor de Kb igual a 1,8x10-5. Diante disto pode-se afirmar que:
é um eletrólito forte
insolúvel em água
forma um colóide necessariamente
é um eletrólito fraco
formaria uma reação de precipitação quando dissolvido em água
	
A hidrólise é uma reação que ocorre com um ion proveniente de um sal com a água. A hidrólise salina pode ser de natureza catiônica ou aniônica, e também envolve equilíbrios químicos. Entretanto, a hidrólise salina acontecerá em determinadas situações. Desta forma, é correto afirmar que com relação à reação de hidrólise:
A água se torna ácida
Não chega a um equilíbrio
É somente aplicável à reações de oxidação
Dependerá da origem do ion na dissociação do sal formado
Forma-se uma solução tampão necessariamente
5) 
A titulação ácido-base clássica pode ser feita com diversas combinações das forças de ácidos e de bases, e de onde se obtém diferentes tipos de curva de titulação. Admitindo que se fizesse uma titulação ácido-base (ambos fracos), o valor de pH no ponto de equivalência seria igual a 7, admitindo-se que:
a) o valor de Kh fosse exatamente igual ao valor de Ka
b) o valor de Kh fosse maior que 10-2
c) o valor Ka fosse bem maior que Kb
d) o valor de Ka deve ser 10 vezes o valor de Kh
e) houvesse a mesma extensão de hidrólise dos íons do sal formado 
6) 
Na titulação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, portanto ambos fortes, um estudante estava fazendo uma série de observações sobre a mesma. Algumas observações ele anotou, conforme se segue:
I: o valor do pH no ponto de equivalência é igual a 7
II: o ponto de viragem ocorre em um pOH igual 7
III: existe uma região de tamponamento antes do ponto de equivalência ser atingido
Diante do exposto, a alternativa correta correspondente às observações acima seria:
a) somente I é verdadeira
b) somente II é verdadeira 
c) I e II são verdadeiras
d) I e III são verdadeiras
e) II e III são verdadeiras
7) 
Um estudante estava averiguando a possibilidade de se elaborar um gráfico de titulação, tendo como titulante o ácido, e como titulado uma base, ambos fortes. Ao se elaborar o gráfico, o estudante começou a escrever uma série de considerações pertinentes ao mesmo. Observe as considerações abaixo:
I: houve uma mudança brusca de pH
II: os valores de pH começam baixos e vão aumentando com a adição de volume de titulado
III: os valores de pH começam elevados e vão diminuindo com a adição de volume de titulado
A alternativa que melhor reflete as considerações que seriam verdadeiras para o texto acima é:
a) somente I é verdadeira
b) somente a III é verdadeira 
c) somente II é verdadeira
d) I e II são verdadeiras
e) I e III são verdadeiras 
8) 
Um estudante queria padronizar (fatorar) uma solução de KOH com solução de biftalato de potássio. Esta padronização serve para se conhecer a concentração da solução com precisão. Para tanto, ele prepara o biftalato sólido secando em estufa para remoção de umidade, e depois o armazenou em dessecador.
Uma colega deste estudante, o indagou sobre o motivo de se usar o biftalato para esta padronização. O estudante responderia para a colega:
a) uso pelo motivo de que o biftalato conserva melhor o KOH
b) uso pelo fato de se aumentar a hidrólise no ponto de equivalência
c) uso pelo motivo de que o biftalato é uma substância quimicamente inerte
d) uso pelo fato de que o biftalato é um padrão primário e de caráter ácido 
e) uso o biftalato para substituir o emprego de reagentes indicadores
9) 
Nos gráficos de titulação ácido-base podem-se ter diversos tipos em função da força do titulante e/ou titulado. Em determinados gráficos, podem existir pontos onde se forma uma solução tampão dependente de titulante e titulado. Num gráfico de titulação ácido fraco-base forte, existe uma região de tamponamento antes do ponto de equivalência, pois foi constatado que:
a) houve uma “viragem” do indicador nesta região
b) o valor de pH praticamente não se alterou com adição de titulante 
c) houve uma hidrólise
d) o princípio de Le Chatelier não foi estabelecido
e) houve um processo eletroquímico
10) 
 Um estudante estava querendo estudar um ácido orgânico que apresenta dois isômeros: o-hidroxibenzóico e o p-hidroxibenzóico. Este estudante queria fazer uma titulação utilizando estes dois citados ácidos. O primeiro ácido possuía um valor de pKa = 4,9, e o segundo tinha um valor de pKa=5,9. Nomeando o ácido o-hidroxibenzóico como sendo A e o p-hidroxibenzóico como B, o estudante fez as seguintes considerações:
titulando-se os dois ácidos com base forte, o valor do pH no ponto de equivalência seria básico
titulando-se os dois ácidos com base forte, haveria região de tamponamento fazendo o gráfico de titulação
o ácido B é mais forte que o ácido A
Diante das considerações que o estudante fez, pode-se afirmar que:
seria correta somente a I
seria correta somente a II
seriam corretas as II e III
seria correta somente a III
seriam corretas as I e II
 11) 
Os reagentes indicadores possuem diversas características para serem utilizados em titulações, como:
a) alta volatilidade
b) alta densidade
c) forte contraste de coloração na viragem
d) mudança de coloração lenta 
e) baixo contraste de coloração na viragem
12) 
O valor de pH no momento da viragem de um ácido forte e de uma base forte será:
a) maior que 7, pois há hidrólise
b) menor que 7, pois há eletrólise
c) igual a 7, pois há hidrólise
d) igual a 7, pois não há hidrólise
e) igual a 7, pois há eletrólise
13) 
Um erro de paralaxe cometido na leitura da bureta implicará na titulação:
a) um erro de volume
b) uma concentração correta
c) uma precipitação
d) uma formação de colóide
e) um erro de solubilização
14) 
Uma estudante falou para um colega a seguinte frase: “O ácido forte é aquele que libera todos os ions H+ presentes em sua estrutura”, esta frase está: 
a) totalmente errada
b) totalmente certa
c) parcialmente certa, pois isto evitará precipitação
d) fora de contexto, logo nem certa e nem errada
e) parcialmente certa, pois dependerá da facilidade com que os H+ são liberados
15) 
O gráfico exibido por uma titulação ácido forte e base fraca, tem como característica:
a) mudança brusca de pH
b) ausência total de trechos lineares
c) mudança gradual de pH
d) trecho linear nasproximidades do ponto de viragem paralela ao eixo de pH
e) trecho linear nas proximidades do ponto de viragem paralela ao eixo do volume