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Zootecnia IFRO 2º semestre/ 22 Química Analítica 01 Equilíbrio Ácido-Base 1. Defina ácidos e bases segundo Arrhenius e Bronsted-Lowry. Qual é a limitação da definição de Arrehinus? 2. Diferencie um ácido fraco de um ácido forte. Dê exemplos de ácido fraco e ácido forte. 3. Nas reações abaixo, identifique os pares de ácido/base conjugado como no exemplo. a. Exemplo: NH3(aq) + H2O (l)⇌ NH4+ (aq) + -OH(aq) b. HCOOH(aq) + HONH2 (aq)⇌ HCOO-(aq) + HONH3+ (aq) c. C5H5N(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5NH+(aq) + -OH(aq) d. HF(aq) + HCN(aq) ⇌ H2CN+(aq) + F-(aq) e. HNO2(aq) + C6H5NH2 (aq)⇌ NO2-(aq) + C6H5NH3+(aq) 4. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para as reações das letras 3b e 3e. 5. Defina e dê exemplos de ácidos e bases polipróticos. 6. Qual é o pH de uma solução de HNO3 0,15 mol L-1? HNO3 (aq) → H + (aq) + NO3 - (aq) 7. Qual é o pH de uma solução de KOH 0,12 mol L-1? KOH (aq) → K + (aq) + OH - (aq) 8. Qual é o pH de uma solução de HF 0,1 mol L-1? HF(aq) ⇌ H+(aq) + F- (aq) Ka=6,6 x 10-4 Daphne Antônio base ácido ácido conjugado base conjugada
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