_02 Lista de exercicios

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Instituto de Ciências da Saúde 
Curso de Farmácia - Química Geral 
 
 1 
Segunda Lista de Exercícios 
Tabela periódica e propriedades periódicas 
 
1) Cite as principais propriedades dos elementos químicos classificados como metálicos. Cite as 
principais propriedades dos elementos químicos classificados como não-metálicos. Cite as 
principais características dos gases nobres. 
 
2) Coloque os elementos químicos seguintes em ordem crescente de potencial de ionização 
(energia de ionização): 35Br, 28Ni, 20Ca, 55Cs, 9F. 
 
3) Considere os elementos químicos seguintes, represente a distribuição eletrônica de cada um e 
classificando-os como metais e não metais: X (Z=17), Y (Z=20), A (Z=56), Q (Z=54), M (Z=16). 
 
4) Considere os elementos 11Na, 17Cl, 8O, 20Ca, 16S e aponte os elementos que apresentam 
propriedades química semelhantes. Justifique sua resposta. 
 
5) Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 
elétrons) e, consultado a tabela periódica, indique a que família e a que período cada um 
pertence. Para os mesmos elementos, coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização 
(energia de ionização). 
 
6) Apresente a configuração eletrônica do elemento químico localizado no quarto período da 
tabela e que pertence à família VII A (grupo 17). 
 
7) Qual a diferença entre potencial de ionização e afinidade eletrônica? 
 
8) As seguintes características: elemento de grande afinidade eletrônica, metal líquido, elemento 
de pequeno raio atômico e metal podem bem representar, pela ordem: 
a) bromo, prata, potássio, oxigênio 
b) flúor, bromo, hélio e hidrogênio 
c) enxofre, prata, rádio e nitrogênio 
d) flúor, mercúrio, hélio e ferro 
e) iodo, mercúrio, ferro e cálcio 
 
9) Consulte a tabela periódica e indique a qual família e período pertence o elemento químico 
cujo subnível mais energético é 4p3. 
 
10) Consulte a tabela periódica e indique a qual família e período pertence o elemento químico 
cujo subnível mais externo é o 6s, totalmente preenchido. 
 
11) Indique qual o número atômico e o nome do elemento que se encontra no terceiro período e 
família IV A (grupo 14) da Tabela Periódica. 
 
12) Consulte uma tabela periódica e coloque em ordem crescente de afinidade eletrônica os 
seguintes elementos químicos: Cobre, Césio, Cálcio, Flúor e Cloro. Justifique sua resposta. 
 
13) Responder as questões abaixo: 
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(a) Observando-se somente a distribuição eletrônica como se pode descobrir se um elemento 
químico é representativo? 
(b) Observando-se somente a distribuição eletrônica como se pode concluir que um elemento 
químico é um metal de transição? 
(c) Observando-se somente a distribuição eletrônica como se pode concluir que um elemento 
químico é um metal de transição interna? 
 
14) Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D 
(2 elétrons). 
a) Consulte a tabela periódica e diga a que família e período pertencem. 
b) Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização. 
c) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico. 
 
15) Indique qual o número atômico e o nome do elemento químico que se encontra no terceiro 
período da tabela e pertence à família VI A (grupo 16) da tabela periódica. 
 
16) Explique por que os átomos de cloro apresentam menor raio que os átomos de sódio. 
 
17) Considerando as partículas isoeletrônicas representadas abaixo: 
 
rA4018
 
−Cl3717
 
240
20Ca
+
 
+K3919
 
232
16S
−
 
331
15P
−
 
a) Indique o número atômico e de massa de cada partícula; 
b) Indique as quantidade de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das partículas; 
c) Indique a partícula de maior raio e justifique; 
d) Indique a partícula de menor raio e justifique; 
e) Represente as partículas em ordem crescente de raio atômico; 
f) Indique os cátions; 
g) Indique os ânions; 
h) Indique o gás nobre; 
 
18) Com relação aos elementos nitrogênio (7N) e flúor (9F), assinale a alternativa correta: 
a) Flúor pertence ao 2º período e família VA; nitrogênio pertence ao 2º período e família VA 
b) Flúor pertence ao 7º período e família IIA; nitrogênio pertence ao 2º período e família VA 
c) Flúor pertence ao 2º período e família VIIA; nitrogênio pertence ao 2º período e família IIIA 
d) Flúor pertence ao 2º período e família VIIA; nitrogênio pertence ao 2º período e família VA 
e) Flúor pertence ao 2º período e família VA; nitrogênio pertence ao 2º período e família IIIA 
 
19) Com relação aos elementos de uma mesma família da tabela periódica pode-se afirmar que o 
raio atômico: 
a) Aumenta à medida que aumenta a afinidade eletrônica; 
b) Aumenta conforme aumenta o número de camadas; 
c) Não sofre influência da variação do número atômico; 
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do 
núcleo; 
e) Diminui com o aumento do número atômico devido ao aumento do número de elétrons. 
 
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 3 
20) Afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que tem por finalidade medir a: 
a) Capacidade que um átomo possui de repelir elétrons, em comparação com outro átomo; 
b) Capacidade que um átomo possui de doar elétrons, em comparação a outro átomo; 
c) Quantidade de energia liberada quando um átomo neutro e isolado, recebe um elétron; 
d) Quantidade de energia necessária para tirar o elétron do átomo, transformando-o em íon 
positivo; 
e) Quantidade de energia requerida para tirar o elétron mais fracamente ligado de um íon. 
 
21) Considere os elementos químicos X (A = 88, Z = 38) e Y (A = 127 e Z = 53). Em relação a 
estes elementos é correto afirmar que: 
a) X e Y pertencem ao mesmo período da tabela periódica e X tem maior raio atômico que Y; 
b) X e Y pertencem ao mesmo período da tabela periódica e Y tem maior raio atômico que X; 
c) X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica e X tem maior raio atômico que Y; 
d) X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica e Y tem maior raio atômico que X; 
e) X e Y pertencem ao mesmo período da família periódica e, portanto, têm o mesmo número de 
camadas. Assim sendo, X e Y têm o mesmo raio atômico. 
 
22) Analise as três afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta: 
I. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas; 
II. Os elementos do grupo IA tem apenas 1 elétron em subnível “s” na última camada; 
III. Quando o subnível mais energético for do tipo “s” ou “p” o elemento pertence às famílias dos 
metais de transição. 
a) Se apenas as afirmativas I e II são corretas 
b) Se apenas a afirmativa II for correta 
c) Se apenas as afirmativas I e III são corretas 
d) Se apenas as afirmativas II e III são corretas 
e) Se apenas a afirmativa I for correta 
 
23) Assinale a alternativa correta: 
a) No mesmo período, a energia de ionização é maior em elementos da família IA do que em 
elementos da família VIIA; 
b) Afinidade eletrônica estima a capacidade de um átomo de doar elétrons 
c) O raio de um átomo independe do seu número atômico; 
d) Um átomo com configuração 1s2 2s2 2p5 apresentará maior afinidade eletrônica que aquele 
que tiver configuração 1s2 2s2 2p3 
e) Entre os átomos nitrogênio 15P e flúor 17Cl, apresentará maior energia de ionização o átomo de 
cloro 
 
24) Considere os elementos químicos relacionados abaixo assinale a alternativa incorreta. 
 
Ga Kr, Ca, Rb, Al, 7031
84
36
40
20
86
37
27
13
 
 
a) Cálcio e kriptônio pertencema um mesmo período da tabela periódica; 
b) Alumínio e gálio pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica; 
c) Rubídio e kriptônio não pertencem a uma mesma família da tabela periódica 
d) Cálcio é um elemento da família IIA e rubídio é um elemento da família IA. 
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 4 
e) O átomo de kriptônio neutro apresenta a última camada contendo seis elétrons; 
 
25) Considerando os elementos químicos representados abaixo pode-se dizer que é incorreto 
afirmar que: 
Ga Kr, Ca, Rb, Al, 7031
84
36
40
20
86
37
27
13
 
a) O átomo de cálcio (neutro) apresenta 20 partículas de carga positiva e 20 de partículas carga 
negativa; 
b) O átomo de rubídio (neutro) apresenta 49 nêutrons e 37 prótons; 
c) O átomo de alumínio (neutro) apresenta A = 13 e Z = 27; 
d) O átomo de kriptônio (neutro) apresenta 36 partículas de carga positiva e número de massa 
84; 
e) O átomo de gálio (neutro) apresenta 39 partículas sem carga elétrica e 70 partículas no 
núcleo; 
 
 
Segunda Lista de Exercícios 
Tabela periódica e propriedades periódica - Gabarito 
 
1) Os metais apresentam capacidade de perder elétrons devido ao maior raio, não atraindo os 
últimos elétrons com tanta intensidade quanto os não-metais. Os metais são sólidos, com exceção 
do mercúrio; apresentam alta condutividade elétrica e térmica; apresentam capacidade de serem 
transformados em lâminas e em fios; apresentam brilho quando devidamente polidos. Os não-
metais apresentam propriedades opostas aos metais, ou seja, são encontrados nos três estados 
físicos e, devido ao menor raio, recebem elétrons com facilidade formando ânions; os sólidos são 
quebradiços e opacos mesmo quando polidos. Os gases nobres não reagem com outros átomos 
ou com como átomos semelhantes formando compostos, portanto são encontrados sempre na 
forma monoatômica e na forma gasosa. 
 
2) Para determinar o potencial de ionização sem o auxílio da tabela periódica, deve-se, 
inicialmente, fazer a distribuição eletrônica dos elementos para que seja determinado o período e 
o grupo ao qual o átomo pertence. 
 
35Br : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Pertence ao 4º período, Grupo VII A ou 17 
55Cs : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 Pertence ao 6º período, Grupo I A ou 1 
9F : 1s
2 2s2 2p5 Pertence ao 2º período, Grupo VII A ou 17 
28Ni : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Pertence ao 4º período, Grupo VIII B ou 10 
20Ca : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Pertence ao 4º período, Grupo II A ou 2 
 
A energia de ionização ou potencial de ionização aumenta em sentido oposto ao raio atômico, 
uma vez que quanto maior o átomo, mais fracamente ligado encontra-se o último elétron, 
portanto mais fácil para esse elétron ser removido, assim menor a energia de ionização. A partir 
disso, tem-se a seguinte ordem crescente de energia de ionização: Cs  Ca < Ni < Br  F 
 
3) Para classificar um elemento químico como metal ou não-metal pode-se utilizar a distribuição 
eletrônica. 
17X: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pertence ao 3º período, Grupo VII A ou 17 Não Metal 
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 5 
20Y: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Pertence ao 4º período, Grupo II A ou 2 Metal 
16M: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4 Pertence ao 3º período, Grupo VI A ou 16 Não Metal 
56A: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 Pertence ao 6º período, Grupo II A ou 2 
 Metal 
54Q: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Pertence ao 5º período, Grupo VIII A ou 18 
 Não Metal 
16M: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4 Pertence ao 3º período, Grupo VI A ou 16 Não Metal 
 
4) A maior similaridade entre as propriedades dos átomos ocorrerá quando esses pertencerem à 
mesma família ou grupo da tabela periódica. Assim, realizando-se a distribuição eletrônica pode-se 
determinar o período e o grupo ao qual o átomo pertence e, assim prever quais átomos 
apresentam maior similaridade. 
 
11Na : 1s
2 2s2 2p6 3s1 Pertence ao 3o período, Grupo 1A ou 1 
17Cl : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pertence ao 3o período, Grupo 7A ou 17 
8O : 1s
2 2s2 2p4 Pertence ao 2o período, Grupo 6A ou 16 
20Ca : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Pertence ao 4o período, Grupo 2A ou 2 
16S : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4 Pertence ao 3o período, Grupo 6A ou 16 
 
Assim os átomos que apresentam a maior similaridade entre suas propriedades são: O e S, por 
pertencerem à mesma família ou mesmo grupo. 
 
5) Inicialmente, para responder as questões A e B, será necessário fazer a distribuição eletrônica 
dos elementos. 
A (18 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
B (17 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
C (11 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s1 
D (2 elétrons): 1s2 
 
a) Grupos e períodos: 
Átomo A - Pertence ao 3º período, Grupo VIII A ou 18 
Átomo B - Pertence ao 3º período, Grupo VII A ou 17 
Átomo C - Pertence ao 3º período, Grupo I A ou 1 
Átomo D - Pertence ao 1º período, Grupo VIII A ou 18 
 
b) Potencial de ionização (energia de ionização): ordem crescente: C  B  A  D. Isso por que 
os elementos A, B, C, apresentam três camadas na eletrosfera e são maiores enquanto que o 
átomo D apresenta apenas uma camada na eletrosfera e é menor e é necessário maior energia 
para remover o elétrons. Entre os átomos A, B, C, quanto maior o número atômico, menor o 
átomo e maior a quantidade de energia necessária para remover o último elétrons. 
 
6) Se o elemento está localizado no 4o período da família VII A, sua camada de valência 
encontra-se no 4º nível e apresenta 7 elétrons. Como o subnível s apresenta no máximo 2 
elétrons, os demais (5 elétrons) serão encontrados no subnível p. Portanto, a distribuição 
eletrônica do elemento deve ser realizada até atingir o subnível 4p5, assim, a distribuição 
eletrônica do átomo do referido elemento químico é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. A partir da 
soma do número de elétrons do átomo (35 elétrons) e partindo-se do princípio que, no estado 
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 6 
fundamental, o número de prótons é igual ao número de elétrons, pode-se concluir que o número 
atômico desse elemento é 35. Se for consultada a tabela periódica pode-se verificar que o 
elemento é o Bromo (Br). 
 
7) Potencial de ionização ou energia de ionização corresponde à energia mínima necessária para 
remover um ou mais elétrons de um átomo no estado gasoso e isolado enquanto que a 
afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um átomo recebe um ou mais 
elétrons no estado gasoso e isolado. De uma maneira simplificada o potencial de ionização mede 
a capacidade que um átomo possui para formar cátions enquanto que a afinidade eletrônica 
mede a capacidade que um átomo apresenta para formar ânions. 
 
8) O átomo da tabela periódica que apresenta a maior afinidade eletrônica é o flúor e o metal 
líquido é o mercúrio. O menor átomo da tabela periódica é o hélio e o ferro corresponde ao um 
metal de transição. Portanto, a alternativa correta é a D. 
 
9) Se o subnível mais energético é o 4p3, assim a distribuição eletrônica do elemento deve ser 
realizada até atingir esse subnível. Em função disto tem-se que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Portanto, o átomo encontra-se no 4o período e no grupo V A ou 15. Se 
for consultada a tabela periódica pode-se verificar que o elemento é o Arsênio (As). 
 
10) O subnível mais externo é o 6s. Como o subnível s apresenta no máximo 2 elétrons, e 
encontra-se totalmente preenchido, a distribuição eletrônica do elemento deve ser realizada até 
atingir o subnível 6s2. Assim tem-se a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
4d10 5p6 6s2. A partir da soma do número de elétrons do átomo (56 elétrons) e partindo-se do 
princípio que no estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons, pode-
se concluir que o número atômico desse elemento é 56. Se for consultada a tabela periódica 
pode-se verificar que o elemento é o Bário (Ba). 
 
11) Nesse caso, para identificar o número atômico do elemento será necessário realizar a 
distribuição eletrônica do mesmo. Se o elemento encontra-se no 3º período, seu nível mais 
energético é o terceiro. Por outro lado, se o elemento apresenta-se no grupo IV A, indica que 
esse possui quatro elétrons na sua camada de valência. Como o subnível s apresenta no máximo 
dois elétrons, os demais (2 elétrons) serão encontrados no subnível p. Portanto, a distribuição 
eletrônica do elemento deve ser realizada até atingir o subnível 3p2. Assim temos a distribuição 
eletrônica do átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Portanto, a partir da soma do número de elétrons do 
átomo (14 elétrons) e partindo-se do princípio que no estado fundamental o número de prótons é 
igual ao número de elétrons, pode-se concluir que o número atômico desse elemento é 14. Se 
for consultada a tabela periódica pode-se verificar que o elemento é o Silício. 
 
12) A consulta da tabela periódica deve ser realizada para obter-se o número atômico dos 
elementos citados no exercício e definir se os mesmos possuem ou não características metálicas. 
A seguir são apresentadas as distribuições eletrônicas dos elementos e suas respectivas 
localizações na tabela periódica. 
 
Cobre - 29Cu: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Pertence ao 4º período, Grupo I B ou 11 
Cálcio - 20Ca: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Pertence ao 4º período, Grupo II A ou 2 
Flúor - 9F: 1s
2 2s2 2p5 Pertence ao 2º período, Grupo VII A ou 17 
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 7 
Cloro - 17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pertence ao 3º período, Grupo VII A ou 17 
Césio - 55Cs: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 Pertence ao 6º período, Grupo I 
A ou 1 
 
Os elementos químicos cobre, cálcio e césio apresentam características metálicas enquanto flúor e 
cloro não apresentam características metálicas. O raio atômico (tamanho do átomo) varia na 
tabela periódica de acordo com os seguintes critérios: no grupo, quanto maior o número de 
níveis (camadas) maior o átomo; no período, quanto maior o número atômico, maior será a 
atração do núcleo pelos elétrons, portanto menor será o átomo. Assim, para os átomos acima a 
ordem crescente de raio atômico é: F  Cl  Cu  Ca  Cs. A afinidade eletrônica na tabela 
periódica varia em sentido contrário ao raio atômico. Para esses átomos a ordem crescente de 
afinidade eletrônica é: Cs  Ca  Cu  Cl  F. O aumento da energia de ionização na tabela 
periódica varia em sentido contrário ao raio atômico. Para esses átomos a ordem crescente de 
energia de ionização é: Cs  Ca  Cu  Cl  F. 
 
13) A partir da distribuição eletrônica de um átomo pode-se definir com base no subnível mais 
energético (subnível mais externo) se o mesmo é um elemento representativo, elemento de 
transição ou elemento de transição interna. Se o subnível mais externo na sua distribuição for do 
tipo “s” ou “p”, trata-se de um elemento representativo. Se o subnível mais externo na sua 
distribuição for do tipo “d”, trata-se de um elemento de transição. Se o subnível mais externo na 
sua distribuição for do tipo “f”, trata-se de um elemento de transição interna. Assim, ao longo da 
tabela periódica teremos: 
 
 
14) Inicialmente, para responder as questões A e B, será necessário fazer a distribuição eletrônica 
dos elementos. 
A (18 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
B (17 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
C (11 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s1 
D (2 elétrons): 1s2 
 
a) Grupos e períodos: 
Átomo A - Pertence ao 3º período, Grupo VIII A ou 18 
Átomo B - Pertence ao 3º período, Grupo VII A ou 17 
Átomo C - Pertence ao 3º período, Grupo I A ou 1 
1
2
3 12
13 17
18
s
d
p
f
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 8 
Átomo D - Pertence ao 1º período, Grupo VIII A ou 18 
 
b) Potencial de ionização (energia de ionização): ordem crescente: C  B  A  D 
 
c) Raio atômico: ordem crescente: D < A < B < C 
 
15) Nesse caso, para identificar o número atômico do elemento será necessário realizar a 
distribuição eletrônica do mesmo. Se o elemento encontra-se no 3º período, seu nível mais 
energético é o terceiro. Por outro lado, se o elemento apresenta-se no grupo VI A, indica que 
esse possui seis elétrons na sua camada de valência. Como o subnível s apresenta no máximo 
dois elétrons, os demais (4 elétrons) serão encontrados no subnível p. Portanto, a distribuição 
eletrônica do elemento deve ser realizada até atingir o subnível 3p4. Assim temos a distribuição 
eletrônica do átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Portanto, a partir da soma do número de elétrons do 
átomo (16 elétrons) e partindo-se do princípio que no estado fundamental o número de prótons é 
igual ao número de elétrons, pode-se concluir que o número atômico desse elemento é 16. Se 
for consultada a tabela periódica pode-se verificar que o elemento é o Enxofre. 
 
16) Tanto o sódio como o cloro estão no mesmo período da tabela periódica, portanto o raio do 
átomo é definido pela carga nuclear. Quanto maior a carga nuclear (número de prótons no 
núcleo), maior a força de atração das camadas pelo núcleo e menor a eletrosfera, portanto 
menor o átomo. Assim o cloro (Z = 17) apresenta menor raio que o sódido (Z = 11). 
 
17) 
a) 
Ar: Z = 18 e A = 40; Cl: Z = 17 e A = 37; Ca: Z = 20 e A = 40; K: Z = 19 e A = 39; S: Z = 16 
e A = 32; P: Z = 15 e A = 31. 
b) 
Ar: p = 18; e = 18; n = 22 
Cl ‾:p = 17; e = 18; n = 20 
Ca+2: p = 20; e = 18; n = 22 
K+: p = 19; e = 18; n = 20 
S ─2: p = 16; e = 18; n -= 16 
P ─3: p = 15; e = 18; n = 16 
 
c) Como todas as partículas apresentam o mesmo número de elétrons, a partícula que possui 
maior raio é a partícula com menor carga nuclear, pois possui menor força para atrair os 
elétrons, assim corresponde ao íon P ─3. 
 
d) Como todas as partículas apresentam o mesmo número de elétrons, a partícula que possui 
menor raio é a partícula com maior carga nuclear, pois possui maior força para atrair os elétrons, 
assim corresponde ao íon Ca+2. 
 
e) 
240
20Ca
+
 < 
+K3919
 < 
rA4018
 < 
−Cl3717
 < 
232
16S
−
 < 
331
15P
−
 
 
f) 
240
20Ca
+
 e 
+K3919
 
Instituto de Ciências da Saúde 
Curso de Farmácia - Química Geral 
 
 9 
 
g) 
−Cl3717
 , 
232
16S
−
 e 
331
15P
−
 
 
e) 
rA4018
 
 
18) O elemento nitrogênio (7N) apresenta distribuição eletrônica 1s
2 2s2 2p3, portanto apresenta 
duas camadas na eletrosfera localizando no 2º período, e cinco elétrons na camada de valência, 
localizando na família VA. O elemento flúor (9F), apresenta distribuição eletrônica 1s
2 2s2 2p5, 
portanto apresenta duas camadas na eletrosfera localizando no 2º período, e sete elétrons na 
camada de valência, localizando na família VIIA. Alternativa “D” está correta. 
 
19) Em um mesmo grupo ou família, aumenta o número de camadas à medida que aumenta o 
número atômico do átomo pois serão necessárias mais camadas para comportar a quantidade de 
elétrons, consequentemente a alternativa correta corresponde à alternativa “B”. 
 
20) Afinidade eletrônica corresponde à energia liberada por um átomo quando atrai um elétrons e 
o incorpora à sua eletrosfera, portanto a alternativa correta correspondeà alternativa “C”. 
 
21) Resposta: Alternativa A está correta pois, como os dois elementos apresentam o mesmo 
número de camadas na eletrosfera, o átomo que possui maior carga nuclear (maior número 
atômico) atrai mais as camadas e, com isto, o seu tamanho é menor, portanto átomo Y tem 
menor raio que o átomo X. 
 
22) Justificativa: 
I. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
ERRADO, pois em um mesmo grupo ou família aumenta o número de camadas à medida que 
aumenta o número atômico do átomo. 
II. Os elementos do grupo IA tem apenas 1 elétron em subnível “s” na última camada. CORRETO, 
pois todo os elementos do grupo IA apresentam distribuição eletrônica terminada em ns1. 
III. Quando o subnível mais energético for do tipo “s” ou “p” o elemento pertence às famílias dos 
metais de transição. ERRADO, pois os elementos de transição apresentam a distribuição eletrônica 
terminada em “d” e pertencem às famílias “B”. 
 
23) Resposta: Alternativa C está correta pois o raio atômico depende do número atômico, uma 
vez que o número atômico indica a quantidade de prótons no núcleo e o número de elétrons na 
eletrosfera de átomos neutros, consequentemente o número atômico do átomo define o número 
de elétrons na última camada e o número de camadas na eletrosfera, influenciando, portanto, o 
raio do átomo. 
 
24) Resposta: Alternativa E está incorreta pois o kriptônio apresenta oito elétrons na última 
camada (camada N), como pode ser observado pela distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 4s2 
3d10 4p6. 
 
25) Resposta: Alternativa C está incorreta pois, para o alumínio, Z = 13 e A = 27