PP FISICA II

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1ª Preparação Prévia
Matéria: Teória Cinética dos Gases
FÍSICA II
Professor: Manoel Inácio 
2º Semestre 
2019
Líder do Grupo: xxx	RA: YYYY 	Turma: Engª Civil ou Mec ou Prod
Componentes:
Nome: xxx	RA: YYYY 	Turma: Engª Civil ou Mec ou Prod
Nome: xxx	RA: YYYY 	Turma: Engª Civil ou Mec ou Prod
Nome: xxx	RA: YYYY 	Turma: Engª Civil ou Mec ou Prod
Física 2									 Preparação Prévia
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TEORIA DA CINÉTICA DOS GASES - GÁS IDEAL
OXIGÊNIO
CARBONO (C0²)
CARBONO (C0²)
HÉLIO
ARGÔNIO
NEÔNIO
GASES DE ÁTOMOS
GASES MOLECULARES
A TEORIA DA CINÉTICA DOS GASES TEM O INTUITO DE EXPLICAR SUAS PROPRIEDADES E COMPORTAMENTO
GÁS IDEAL:
PARTÍCULAS PERFEITAMENTE ESFÉRICAS
CHOQUES PERFEITAMENTE ELÁSTICOS.
PEQUENO TEMPO DE CONTATO.
GASES REAL:
AQUELES QUE EXISTE.
GASES PERFEITO:
E UM GÁS REAL QUE TEM O COMPORTAMENTO DE UM GÁS IDEAL; LEVANDO EM CONSIDERAÇÃO ALTA TEMPERATURA E BAIXA PRESSÃO.
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Física 2									 Preparação Prévia
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LEI DE BOYLE - ISOTÉRMICA
LEI DE GAY-LUSSAC - ISOBÁRICA
LEI DE CHARLES - ISOMÉTRICA
“Define que para um volume de gás sendo constante a temperatura, a pressão está para volume de forma inversamente proporcional”.
“Define que para um volume de gás sendo constante a pressão, o volume é diretamente proporcional a temperatura em (KELVIN)”.
“Define que para um volume de gás sendo constante o volume, a pressão exercida por um gás é diretamente proporcional a temperatura em (KELVIN)”.
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
O gás pode ter as seguintes modificações de estado sendo referente a: Volume, Pressão e Temperatura. Dados esses conhecido respectivamente a ISOMÉTRICA, ISOBÁRICA E ISOTÉRMICA. A equação geral 
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Física 2									 Preparação Prévia
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EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
A equação de Clapeyron foi formulada por um físico francês Benoit Paul Émile Clapeyron onde está equação consiste em uma aplicação das três leis dos gases, onde esta equação consiste nas propriedades de volume, pressão e temperatura absoluta.
(Mackenzie- SP)
Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão, no instante em que ele ocupa o volume é de 32,8 litros, é:
(UFJF-MG) Em um laboratório de Química (pressão = 600 mmHg e temperatura = 300 K), foi realizada uma reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na qual foram produzidos 30 mL de gás hidrogênio. Se aumentássemos a pressão para 800 mmHg e aquecermos o sistema a uma temperatura de 400 K, o volume de hidrogênio produzido corresponderia a:
EXEMPLO DE APLICAÇÃO
EXEMPLO DE APLICAÇÃO
Física 2									 Preparação Prévia
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ISOBÁRICO: O trabalho de um gás em uma transformação isobárica pode ser calculado pelo produto entre a pressão e a variação de volume desse gás após ser submetido a uma fonte de calor.
TRABALHO EM PROCESSOS ISOBÁRICOS
 
GRÁFICOS ISOBÁRICO: A pressão é sempre constante .
 
GÁS 
CALOR 
PRESSÃO 
V¹
V²
EXEMPLO: O gás no interior dos balões de ar quente aumenta de volume e de temperatura, mas sua pressão permanece constante.
Física 2									 Preparação Prévia
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ISOCÓRICO: A transformação isocórica ou isovolumétrica é a que ocorre quando a pressão e a temperatura absoluta dos gases variam proporcionalmente, mantendo o volume constante.
TRABALHO EM PROCESSOS ISOCÓRICO
GRÁFICOS ISOCÓRICO: O volume sempre é constante e por isso não há realização de trabalho.
GÁS 
CALOR 
T2= 2*T1
PRESSÃO P1 
V¹ = V²
PRESSÃO P2= 2*P1 
CALOR T1 
GÁS 
EXEMPLO: Quando gases são aquecidos dentro da panela de pressão, seu volume não pode aumentar mais que o próprio volume do recipiente
Física 2									 Preparação Prévia
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FÓRMULA RETIRADA:
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-fisica-termodinamica/
TEORIA RETIRADA:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isocorica.htm
EXEMPLOS RETIRADOS:
https://alunosonline.uol.com.br/fisica/exemplos-transformacoes-gasosas.html 
IMAGEM RETIRADAS:
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/calculos-com-equacao-geral-dos-gases.html
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm
Física 2									 Preparação Prévia
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