Relatório Quim 5

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Determinação da dureza da água
Alunos / RA:
João Vitor Chavenco / 108586
Julio Akira / 106847
Luan Carlos Rigoleto / 107119
Luana Gabriela Oliveira / 108272
Maria Laura Valério / 110837
Prof.(a): Angélica Machi Lazarin
9 - Engenharia Civil / Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Civil - 2533 / Turma 1
Maringá, 5 de junho de 2018
1. Introdução
O presente relatório refere-se à aula prática de Laboratório de Química, no qual foi realizado um experimento para calcular a dureza da água em termos de ppm em cálcio.
1.1. Objetivo
Determinar a dureza de uma amostra desconhecida.
1.2. Fundamentação Teórica
Para o cálculo da concentração molar:
 M= n/v 
Sendo n o número de mols e v o volume, em litros.
Para a transformação de mols para gramas:
 m=nxMM
Sendo m a massa em g, n o número de mols e MM a massa molar da molécula.
Para a transformação de g/L para mg/L ou PPM:
mg=g*10^(-3)
Tabela de dureza da agua:
	Dureza
	Concentração de cálcio (ppm)
	Muito mole
	0-70
	Mole
	70-135
	Media
	135-200
	Dura
	200-350
	Muito dura
	350
2. Procedimento Experimental
Experimento 01. Determinação da dureza de uma amostra desconhecida.
a- Transferiu-se para um Erlenmeyer de 250,0 mL, limpo e seco, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 25,00 mL de água dura a ser analisada.
b- Acrescentou-se ao Erlenmeyer aproximadamente 50 mL de água destilada e adicionou-se 5 mL de solução tampão pH 10 e 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T (NET).
c- Titulou-se a amostra com solução padrão de EDTA 0,01 mol/L até que a coloração passasse de rosa para azul.
d- Calculou-se a dureza da água em termos de ppm (=mg/L) em cálcio.
3. Resultados e Discussão
Experimento 01. Determinação da dureza de uma amostra desconhecida.
c- Foi colocado 20,40 mL de EDTA 0,01 mol/L até a mudança de coloração.
d- Obteve a dureza da agua, em termos de ppm(mg/L) = 326,40, que é considerado dura.
Cálculos
nEDTA = MEDTA x VEDTA = 2,04 x10-4 mol
1 mol EDTA _______________ 1 mol Ca2+
nEDTA _____________________ X (nCa2+)
X = 2,04 x10-4 mol
mCa2+ = nCa2+ x MMCa2+ = 8,16x10-3 g
8,16x10-3 g __________________ mCa2+ mg
1g ___________ 1000mg
mCa = 8,16mg
mCa mg _____________ 25,00 mL
X ________________ 1000,00mL
X= mg/L ou ppm = 326,4 mg/L
326,40 ppm ____dura
4. Conclusão
Conclui-se que o objetivo de determinar a dureza da uma amostra desconhecida através de experimentação e cálculo, foi concluído e bem-sucedido neste grupo da turma 1 do laboratório de Química aplicada à Engenharia Civil.
5. Referências bibliográficas 
- Apostila de Química Experimental do curso de Engenharia Civil, ano de 2018.