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GOVERNO DO ESTADO DO ESPIRITO SANTO SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO EEEM EMIR DE MACEDO GOMES ATIVIDADE ENSINO MÉDIO Aluno (a):_____________________________________________________ Turma: 2ªV_______ Data:____/___/____ Disciplina: Química 01 – (Fuvest – SP) Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8 · 106 J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta irá liberar ou absorver energia? Determine o calor envolvido nessa reação. 02 - (UFU-MG) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: a) fusão e ebulição. b) solidificação e liquefação. c) condensação e sublimação. d) sublimação e fusão. e) sublimação e solidificação. 03 - (Fuvest-SP) Considere os seguintes dados: Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto, somente em: 1 2 3 1 e 2 1 e 3 04 - Considere-se a reação: Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há: a) absorção de 68,3 kcal e a reação é endotérmica. b) absorção de 68,3 kcal e a reação é exotérmica. c) liberação de 68,3 kcal e a reação é exotérmica. d) liberação de 68,3 kcal e a reação é endotérmica. e) liberação de 68,3 kcal e a reação é atérmica. 05 - (Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor liberado na combustão de 10,0 g desta vela à pressão constante? (massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol). 06 – (PUC-MG) A 25 ºC e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é: 07 - (FEI-SP) Considere a equação termoquímica: O volume de álcool (d = 0,782 g/mL) que, por combustão completa, libera 561/kcal é igual a: (Dado: M C2H5OH = 46 g/mol) a) 10 mL. b) 50 mL. c) 100 mL. d) 500 mL. e) 1 000 mL. 08 - (UFCE - Modificada) Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). A equação representativa do processo é: Determine a variação de entalpia (ΔH) da reação, a 25 ºC. 09 - (UFF-RJ) A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir: Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s), considerando a seguinte tabela: 10 - Um passo no processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). Utilizando as equações termoquímicas fornecidas a seguir, determine o valor de x. 11 - (Cesgranrio-RJ) Considerando os processos: O valor de ΔH para: é: a) +126,1 kcal. b) –97,2 kcal. c) –10,5 kcal. d) –136,6 kcal. e) –21,0 kcal. 12 - Conhecidas as equações termoquímicas: Determine o calor liberado na combustão de 1 mol de glicose:
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