Vamos analisar cada afirmativa sobre a reação de formação da água: I) A reação é endotérmica e a energia é considerada um produto da reação. Falso. A reação é exotérmica, pois libera energia (68,3 kcal), o que significa que a energia é um produto, não um reagente. II) A entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. Falso. Na verdade, a entalpia dos reagentes (H2 e ½O2) é maior do que a dos produtos (H2O), já que a reação libera energia. III) A variação de entalpia da reação é H = -68,3 kcal. Verdadeiro. A variação de entalpia é negativa porque a reação libera energia. Portanto, apenas a afirmativa III está correta. Como não há uma alternativa que contenha todas as afirmativas verdadeiras, a resposta correta é que apenas a afirmativa III é verdadeira.