Q O AMINAS E ACIDOS CARBOXILICOS

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AMINAS
 Grupos alquil ou aril ligados a nitrogênio.
 Podem ser classificados como: Alifáticas e aromáticas.
 Podem ser classificadas como: Primária, secundária, terciária e sais quartenários
➢ Amina primaria:
R N H R= Grupo alqui.
 | Nitrogênio faz três ligações na última camada.
 H 
➢ Amina secundária: 
 
R N H Quiral – Carbono se liga à quatro ligantes diferentes entre si.
 | Alquil – São ramificações de hidrocarbonetos: Metil, etil, propil, etc.
 RI Aril – São ramificações de compostos aromáticos: Fenil,
•
➢ Amina terciária:
R N RII
 |
 RI
➢ Sais quartenário de amina:
 RIII
 |
R N+ RII X-
 |
 RI
 Nomeclatura de aminas primárias:
 R N H OU R NH2
 | 
 H
 + AMINA
Nome do grupo
 alquil
• Exemplos:
H2N CH2 CH2 CH3 Propilamina Os nomes dos carbonos terminam em
 “il” e não em “ano” exeto quando tem
H2N CH2 CH2 NH2 Etano-1,2-diamina duas ou mais aminas (NH2).
NH2 Se coloca “di”, “tri”, ou “tetra” quando
 Isopropilamina se tem mais de uma aminas.
 
➢ Quando o grupo “NH2” não esta localizado na extremidade da cadeia, a posição do
“NH2” será a posição 1. Os demais carbonos são vistos como ramificações.
 NH2
 1-metilpropilamina 
 
 Nomeclatura de aminas secundárias e terciárias simétricas(N ligado a grupos
iguais).
➢ Cita-se o nome do grupo aril ou metil, precedido do prefixo “di” e “tri” e acrescenta 
o termo amina.
N Trimetilamina
 Nomeclatura de aminas secundárias e terciárias não simétricas(N ligado a 
grupos distintos).
➢ A cadeia maior apresenta mais prioridade (e dará nome ao composto) seguido da 
palavra amina.
➢ Os outros grupos “R” serão precedidos da palavra “N”.
 N N,N-dimetilpropilamina
 Propriedades físicas das aminas:
➢ De modo geral, participam de ligação de hidrigênio.
 H
 |
H N H N H
 | |
 H H
➢ De modo geral, apresentam T.F e T.E. mais altas quando comparadas a alcanos 
de massas molares próximas.
Uma vez que “O” é mais eletronegativo que “N” as ligações de álcoois são 
intensas.
Assim álcoois apresentam T.F. e T.E. maiores que aminas de mesma molaridade 
semelhante.
 T.E. T.E.
 N H > N H > N
 | | |
 H H
 Pode participar de mais ligações que as outras.
As aminas de mesma molar apresentam a segunte ordem em termos de T.F. e T.E.
AMINAS 1° > AMINAS 2° > AMINAS 3°
➢ Em termos de solubilidade, aminas são solúveis em solventes polares ( como a 
agua) e pouco solúveis em souventes apolares.
ÁCIDO CARBOXÍLICO
 O
 ||
 C
 R OH
R= CH3, CH2CH3, etc.
Forma abreviada: R COOH
 Nomeclatura dos ácidos carboxílicos:
Ácido óico.
 N° de carbonos na
 cadeia principal.
➢ Ácido carboxílico ramificado:
 O
 ||
 Ácido 2,3-dimetilpentanóico.
 OH
Conta a partir do ácido.
 Ácido dicarboxílico:
 O O Mais de um “OH” se adiciona o “O” e “di”, “tri” ou “tetra”.
 C C Ácido etanodióico
HO OH (Ácido oxálico)
 Propriedades físicas:
 O Molécula polar.
 ||
 C
 R OH
➢ De modo geral, ácidos carboxícos formam dímeros (duas moléculas uma ligada na 
outra) 
 O OH R
 ||
 C C
 ||
 R OH O
➢ Quando mais de uma função estiver presente, o ácido carboxílico terá preferência 
sobre as demais.
 O 
 O ácido tem preferência sobre o álcool na nomeclatura
 OH
 OH
Ácido 2-hidropropanóico.
(Ácido láctico)
AMINOÁCIDOS
 O Ácido carboxílico
 R Amina
 
 OH
 NH2
 O 
 H 
 
 OH
 NH2
Ácido 2-aminoetanóico
 (GLICINA)
 O 
 H3C 
 
 OH
 NH2
Ácido 2-aminopropanóico
 (ALAMINA)
➢ A combinação de dois ou mais aminoácidos formam os peptídeos.
 O 
 R O
 
 OH + H2N
 NH2
 OH
 R
 
 O 
 R O
 +H20
 N
 NH2
 OH
 R
➢ A combinação de vários peptideos formam as proteínas.
➢ Ácidos carboxílicos reagem com bases formando sais orgânicos.
 CH3
 
Orto(O) Orto (O)
 
 
Meta(M) Meta (M)
 
 Para (P)