Pilha Eletroquímica

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INSTITUIÇÃO 
 
 
 
 
PILHA ELETROQUÍMICA 
 
 
 
 
NOME 
NOME 
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CIDADE 
ANO 
 
 
NOME DA INSTITUIÇÃO 
 
 
 
 
PILHA ELETROQUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho para o Componente 
Curricular Química, da “NOME DA 
INSTITUIÇÃO”, como parte dos 
requisitos para aprovação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CIDADE 
ANO 
 
 
SUMÁRIO 
 
Introdução........................................................................................04 
1.O que são pilhas eletroquímicas?............................................... 05 
2.Pilha de Daniell.............................................................................06 
3.Como funciona a pilha de Daniell?...............................................07 
3.1Eletrodo de zinco................................................................... 07 
3.2Eletrodo de cobre................................................................... 07 
Referências .................................................................................... 08 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUCAO 
 
O presente trabalho tem como finalidade criar um gibi utilizando 
conceitos matemáticos e software de animação. Criando uma forma divertida 
de aprendizado, pois além de se envolver com a história apresentada e os 
personagens o leitor entenderá melhor conceitos matemáticos e como 
solucionar problemas com os mesmos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. O que são pilhas eletroquímicas 
 
Um sistema no qual ocorre uma reação de oxidação e outra de redução, 
simultaneamente, e chamado de célula eletroquímica. 
Esse tipo de reação envolve trocas de elétrons. Isso pode 
espontaneamente, quando as espécies naturalmente mudam de estado de 
oxidação, gerando corrente elétrica, mas também pode não ser espontâneo. 
Nesses casos, a aplicação de uma corrente elétrica a um sistema promove, às 
vezes as variações de estado de oxidação nas espécies, uma oxidando-se e 
outra reduzindo-se. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. Pilha de Daniell 
 
Em 1836, John Frederic Daniell (1790-1845), um químico inglês, 
construiu um dispositivo que produzia energia elétrica interligando eletrodos 
que eram constituídos por um metal imerso em uma solução de seus íons. 
Esse dispositivo constitui a base do funcionamento das pilhas que ainda hoje 
utilizamos e, em homenagem a Daniell, todas as pilhas que são constituídas 
apenas por metais e soluções de seus respectivos sais são denominadas 
pilhas de Daniell. 
A chamada pilha de Daniell e constituída por um eletrodo de zinco 
metálico (Zn) – que funciona como anodo – mergulhado em um eletrólito, uma 
solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4). Os dois eletrodos são unidos por 
fio metálico e as duas soluções de eletrólito são unidas por uma ponte salina. 
Na pilha de Daniell, a ponte salina e um tubo em forma de “U”, preenchido com 
algodão embebido em uma solução de cloreto de potássio (KCl). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Como funciona a pilha de Daniell? 
 
3.1. O eletrodo de zinco 
 
O eletrodo de zinco e um sistema constituído por uma placa de zinco 
metálico (Zn), mergulhada em uma solução aquosa de algum sal de zinco 
solúvel em agua, como o sulfato de zinco (ZnSO4). Essas soluções contem 
cátions zinco (Zn2+). 
Antes de que o circuito elétrico se feche, estão presentes átomos de 
zinco metálico da placa, e cátions de zinco da solução aquosa. Pode ocorrer a 
transformação do zinco metálico em cátion zinco. 
Pode também ocorrer a transformação inversa, e o cátion zinco a 
solução receber os dois elétrons do zinco metálico e se transformar em zinco 
metálico. 
 
3.1. O eletrodo de cobre 
 
O eletrodo de cobre e um sistema constituído por uma placa de cobre 
metálico (Cu), mergulhada em uma solução aquosa de algum sal de cobre 
solúvel em agua, como o sulfato de cobre (CuSO4). Essas soluções contem 
cátions cobre (Cu2+). 
Na pilha de Daniell, os eletrodos de zinco e de cobre, mergulhados em 
soluções de seus respectivos íons, são conectados por um fio condutor. Assim 
que a conexão e feita, se estabelece a passagem de corrente elétrica pelo fio 
condutor e o voltímetro marca uma diferença de potencial de 1,1V. Ao fechar-
se o circuito, haverá passagem de elétrons do eletrodo de zinco para o eletrodo 
de cobre. 
 
 
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4.REFERÊNCIAS 
 
 
www.fascinioegito.sh06.com/senet.htm 
http://www.elisims.com/2010_04_01_archive.html