LISTA Modelo Atômico e distribuição eletrônica 18 03 2019

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
Modelos Atômicos, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica 
 
1) Indique a que pesquisador as seguintes observações e/ou conclusões podem se 
relacionar. [P.W. ATKINS, L. JONES. Princípios de Química. Editora Bookman, 2012. Adaptado] 
_________ propôs um modelo, em que o átomo pode ser visualizado como uma 
esfera positiva encrustada com pequenas esferas de carga negativa, conhecida como 
"modelo de pudim de passas". 
 _________ propôs um modelo formado por um centro pontual muito denso de carga 
positiva, denominado de núcleo, que por sua vez está envolto por um volume muito 
grande de espaço quase vazio contendo os elétrons. 
__________ propôs um modelo do átomo no qual o elétron 
 a circular em torno do núcleo. 
 
__________ mostrou que negativo, 
denominado de cátodo. Eles pro , e podem ser defletidos 
pela ação de campos magnéticos. 
___________ descreveu a radiação absorvida ou emitida por um corpo aquecido em 
termos de pacotes discretos de energia chamados de quantum. 
 
2) Descreva o experimento da gota de óleo conduzido por Robert Millikan, em 1909, 
para medir a carga do elétron. 
 
3) "A luz apresenta característica dual, comportando-se como uma onda em um 
experimento e como partícula em outro” 
 
 = h / m v Eq. (1) 
 
a) Qual pesquisador propôs essa afirmação? 
b) A equação (1) proposta é válida para qualquer partícula? Explique. 
 
 
4) Em 1913, Niels Bohr sugeriu um modelo atômico para átomo de hidrogênio. Como 
este modelo explica os fenômenos de emissão e absorção das linhas espectrais? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5) Baseado em seus conhecimentos de modelos atômicos e analisando o diagrama 
esquematizado a continuação, considerando transições eletrônicas entre n = 1 até n = 
3. Quais transições ocorrem com emissão e quais ocorrem com absorção de luz, se o 
elétron no estado fundamental se encontra em n = 2? 
 
 
6) Quais são as principais semelhanças e diferenças entre o modelo de Bohr e de 
Schrödinger do átomo? 
 
7) Por volta de 1803, o químico e físico inglês John Dalton formulou sua teoria 
atômica, sendo a primeira tentativa de relacionar mudanças químicas a eventos que 
ocorrem a nível de átomos individuais. A teoria de Dalton estava fundamentada em 
quais postulados? 
 
8) Qual significado do Princípio de Exclusão de Pauli? E da Regra de Hund? 
 
9) Números quânticos: 
(a) Quando n = 4, quais são os valores possíveis de l ? 
(b) Quando l é 2, quais são os valores possíveis de ml ? 
(c) Para um orbital 4s, quais são os valores possíveis de n, l e ml ? 
(d) Para um orbital 4f, quais são os valores possíveis de n, l e ml ? 
 
10) Explique, de maneira simples, por que cada um dos seguintes conjuntos de 
números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. 
(a) n = 2, l = 2, ml = 0 
(b) n = 3, l = 0, ml = –2 
(c) n = 4, l = 1, ml = 2 
 
11) Mostre qual(ais) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria 
quântica: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique de maneira simples a sua resposta. 
 
12) Qual o número máximo de orbitais que podem ser identificados em cada um dos 
 j ú q â ? Q “ h ” , 
n=1 
n=2 
n=3 
 
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explique o seu raciocínio. 
(a) n = 3, l = 0, ml = +1 
(b) n = 5, l = 1 
(c) n = 7, l = 2 
(d) n = 4, l = 4, ml = –2 
 
13) Usando as notações: (i) spdf, (ii) convenção cerne do gás nobre e (iii) diagramas 
de orbitais escreva as configurações eletrônicas para N, Co, Rb, e La. 
 
14) Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons usando a notação de 
(i) spdf e (ii) convenção cerne do gás nobre: Li
+
, Al
3+
, P
3–
, Fe
2+
, Cu
+
, Br
-
, In
3+ 
 
15) Escreva a configuração eletrônica condensada e o conjunto de números quânticos 
do elétron mais energético, para os seguintes elementos, convencionado que o 
primeiro elétron a ocupar um orbital tenha ms = +1/2.
 
a) Selênio, b) Ródio, c) Iodo 
 
 
16) Responda as seguintes questões: 
 
a) Considere as designações 3s, 3dz2, 4p, 3d, e 2px. Quantos orbitais há em cada 
uma delas? 
b) Considere um elemento (X) que possui os elétrons da camada de valência no 
subnível 3s, sendo que este está totalmente preenchido. Determine o conjunto de 
números quânticos do elétron mais energético. (Admita que o primeiro elétron no 
orbital possui spin +1/2). 
c) Considere um elemento (M) que possui os elétrons da camada de valência no 
subnível 2p, sendo que este está totalmente semi - preenchido. Determine o conjunto 
de números quânticos do elétron mais energético. (Admita que o primeiro elétron no 
orbital possui spin +1/2). 
 
17) Dado o conjunto de números quânticos do ultimo elétron a ser preenchido, no 
estado fundamental, determine o número atômico do elemento. Convencionando que 
o primeiro elétron a ocupar um ú q â +1⁄2. 
(a) n = 3; l = 1; ml = 0; ms = +1⁄2 
(b) n = 3; l = 1; ml = +1; ms = +1⁄2 
(c) n = 4; l = 2; ml = –1; ms = +1⁄2 
(d) n = 4; l = 1; ml = 0; ms = –1⁄2 
 
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(e) n = 5; l = 0; ml = 0; ms = –1⁄2 
(f) n = 5; l = 1; ml = 0; ms = –1⁄2 
(g) n = 6; l =1; ml = –1; ms = +1⁄2. 
 
18) Verifique se os átomos Sc, Ti, V, Cr, Ni, Mn, e Zn são paramagnéticos ou 
diamagnéticos. Demonstre as respectivas configurações eletrônicas.