AOL 2 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

Prévia do material em texto

Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação 
das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas 
bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o 
respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais moleculares simplesmente explica 
a existência do orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem 
completamente originando 2 orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de 
possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável 
que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, 
promovendo a combinação matemática das funções de onda dos orbitais atômicos e como 
resultado obtém-se as novas funções de onda denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda referente 
aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
2. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
3. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
4. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um átomo 
pode ser determinado por meio de funções de onda. 
5. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um elétron 
no espaço. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao 
trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da massa de 
seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma mesma 
proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados de 
metais alcalinos. 
Resposta correta 
2. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
3. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
4. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em elementos 
ametais. 
5. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição 
de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada 
experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o físico alemão 
Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente bem ao 
experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max Planck 
procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de energia’. 
Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e experimento. Voila! 
A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações 
presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
2. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do 
núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de 
frequência suficientemente alta. 
4. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número 
inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
5. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 
números quânticos característicos. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, 
usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um 
momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , a 
dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 
2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: 
n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Ferro (Z= 26) 
Resposta correta 
3. 
Níquel (Z=28) 
4. 
Cobalto (Z=27) 
5. 
Cromo (Z=24) 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês Niels 
Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da 
estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as 
teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno do átomo. Ao 
publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da 
ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até então publicado três artigos 
de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto por 
Bohr. 
Ocultar opções de resposta1. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em órbita, 
forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
2. 
A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo atômico. 
3. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
4. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
5. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto 
de quatro números quânticos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor (F), 
oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses elementos em 
ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, Na, K e Ce 
2. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
3. 
F, O, Na, Ce e K 
4. 
Ce, K, Na, F e O 
5. 
K, Na, O, F e Ce 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número 
de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não 
terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, mas o 
outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. Esse 
jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique orbitando 
pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações covalentes. 
Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente algumas 
diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
2. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
3. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
4. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto que 
os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
5. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela ligação 
covalente. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas 
ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de 
Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete 
camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora do núcleo. 
Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – 
P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. 
Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia. A 
distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons presentes na 
camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso 
em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons podem ser 
encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
2. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
4. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso 
levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo 
e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus 
elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F > Cl > Br > I > At. 
2. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
3. 
O > N > C > B > Li 
4. 
Cl > S > P > Si > Al 
5. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação 
ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se 
transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. Os compostos 
iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são eletronicamente atraídos, 
formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser diferentes 
de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
2. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
3. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
4. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
5. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3.