Química Geral Introdução

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Universidade Estadual de Feira de Santana – UEFS
Curso de Licenciatura e Bacharelado em Física - 2019.2
Profª Msc. Beatriz dos Santos Santana
A física enquanto ciência estuda a origem, 
evolução e estrutura do universo. A 
química, por sua vez, estuda a natureza e 
suas transformações. Dessa forma, o 
estudo da química fornece ferramentas 
fundamentais para a compreensão de 
fenômenos físicos. Nesse sentido, 
podemos dizer que uma fornece subsídio 
para o estudo da outra. O que torna o 
ensino de Química Geral indispensável 
para a formação profissional do físico 
(bacharel e/ou licenciado).
Os três níveis de estudo da química e as suas relações. A
observação lida com os eventos do mundo macroscópico,
constituídos por átomos e por moléculas. A representação é uma
simplificação científica para descrever uma experiência em
símbolos e em equações químicas. Os químicos usam o seu
conhecimento sobre os átomos e as moléculas para explicar os
fenômenos que observam.
▪Matéria: é o material físico do universo. Ela é
constituída relativamente de poucos elementos. A
nível microscópico a matéria é constituída de
átomos e moléculas.
▪Átomos: são partículas submicroscópicas que
constituem os blocos construtores da matéria
original. Os átomos de combinam para formar as
moléculas.
▪Moléculas: arranjos geométricos específicos
formados pela união dos átomos. Podem ser
formadas por diferentes átomos ou pela
combinação do mesmo tipo de átomos.
❑ A matéria pode ser um gás, um líquido ou um
sólido.
o Os gases não têm forma nem volume definidos.
o Os gases podem ser comprimidos para
formarem líquidos.
o Os líquidos não têm forma, mas têm volume.
o Os sólidos são rígidos e têm forma e volume
definidos.
• Os átomos consistem de apenas um tipo de
elemento.
• As moléculas podem consistir de mais de um
tipo de elemento.
• Se mais de um átomo, elemento ou composto
são encontrados juntos, então a substância é
uma mistura.
• Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é
uma mistura heterogênea.
• Se a matéria é totalmente uniforme, ela é
homogênea.
• Se a matéria homogênea pode ser separada por
meios físicos, então ela é uma mistura.
• Se a matéria homogênea não pode ser separada
por meios físicos, então ela é uma substância pura.
• Se uma substância pura pode ser decomposta em
algo mais, então ela é um composto.
▪Se uma substância pura não pode ser decomposta
em algo mais, então ela é um elemento.
▪A cada elemento é dado um único símbolo químico
(uma ou duas letras).
▪Os elementos são a base de constituição da matéria.
▪A crosta terrestre consiste de 5 elementos
principais.
▪O corpo humano consiste basicamente de 3
elementos principais.
▪ Os símbolos químicos com uma letra têm aquela
letra maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.)
▪ Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a
primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).
▪Transformações Físicas: A natureza dos
átomos ou as moléculas que constituem uma
substância NÃO SE ALTERA.
▪Transformações Químicas: Os átomos se
rearranjam, transformando as substâncias
originais em substâncias diferentes.
▪ Propriedade Física: É uma propriedade que uma
substância apresenta sem alterar a sua composição.
Exemplos: odor, gosto, ponto de fusão, ebulição,
aparência e massa específica;
▪ Propriedade Química: É uma propriedade que uma
substância apresenta apenas pela alteração da sua
composição através de uma transformação química.
Exemplos: corrosividade, inflamabilidade, acidez,
toxicidade, etc.
As propriedades físicas intensivas não
dependem da quantidade de substância
presente.
▪Exemplos: densidade, temperatura e ponto
de fusão.
As propriedades físicas extensivas dependem
da quantidade de substância presente.
▪Exemplos: massa, volume e pressão.
▪ Classifique cada uma das seguintes propriedades como 
física ou química:
a) O ponto de ebulição de um certo álcool é 78° C.
b) O diamante é muito duro.
c) O açúcar fermenta para formar o álcool.
d) Um fio de metal conduz uma corrente elétrica.
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▪PARA PRATICAR E REVER OS
CONCEITOS ABORDADOS EM SALA,
RESPONDA OS EXERCÍCIOS PROPOSTOS
	EXA 610: Química geral
	Slide 2 
	Slide 3 
	Relembrando alguns conceitos:
	A perspectiva molecular da química
	Classificações da matéria: Estados da matéria
	Slide 7 
	Classificações da matéria: substâncias puras e mistura
	Substâncias puras e misturas
	Substâncias puras e misturas
	elementos
	Elementos 
	elementos
	Slide 14 
	Slide 15 
	Transformações físicas e químicas
	Slide 17 
	Transformações físicas e Químicas
	propriedades físicas e Químicas
	Propriedades físicas
	exemplos
	Transformações Químicas e Físicas
	Slide 23