Aula Exercícios Estequiometria

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A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a
indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos
explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de
NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente
450°C, de acordo com a seguinte reação: N2 + 3H2 → 2NH3 +
energia. Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2 que
quantidade de NH3 será produzida, em mols, teoricamente, se a reação
de síntese for completa?
Reação de síntese da amônia:
N2 + 3 H2 ----------------> 2 NH3
↓ ↓
1 mol 3 mols -------------> 2 mols
↓ ↓
30 mols 75 mols -----------> x mols
3 mols de H2 --------------> 2 mols de NH3
75 mols de H2 -------------> y mols de NH3
3.y = 75 . 2
3y = 150
y = 150 / 30y = 50 mols de NH3
O aquecimento de uma mistura constituída por 100 g de óxido de cobre (II) e 
100 g de carbono produziu 80 g de cobre e 28 g de dióxido de carbono. Logo, 
quanto sobrou sem reagir?
2CuO + C ---------------- 2Cu + CO2
159g 12g 127g 44g
Considerando CuO
159g CuO ------- 127g
100g ------------- X
X = 79,8g
Considerando C
12g C --------- 44g CO2
100g ----------- Y
Y = 366g CO2
C está em excesso.
159g CuO ---reage--- 12g C
100g -------------- Z
Z = (aprox) = 7,54g de C
100g - 7,54 = 92,46g de Carbono não vão reagir.
A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e
MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76g e um gás. Com
estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação
CORRETA? Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3=100,09;
CaO=56,08; MgCO3=84,32; MgO=40,31
a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo
fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
b) A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o
resíduo sólido é incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é
de 0,37L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de CaCO3 e 30%(m/m) de
MgCO3.
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio.
Reação:
CaCO₃.MgCO₃(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2 CO₂(g)
1 mol de CaCO₃.MgCO₃ ------> 184 g
x mol de CaCO₃.MgCO₃ ---------> 1,42 g
x = 0,00772 mol de CaCO₃.MgCO₃
1 mol de CaCO₃.MgCO₃ -------> 2 . 22,4 L de CO₂
0,00772 mol de CaCO₃.MgCO₃ -------> x L de CO₂
x = 0,345856 L de CO₂
Tem-se 200 litros de um gás natural composto por 95% de Metano e 5% de
Etano. Considerando o teor de Oxigênio no ar igual a 20%. Qual o volume de
ar necessário para queimar completamente a mistura gasosa?
200 L de ar --------- 100%
V ------------------ 95%
V = 190 L de metano
CH4 + 2 O2 ===> CO2 + 2 H2O
22,4 L de CH4 -------- 2*22,4 L de O2
190 L de CH4 ---------- X
X = 380 L de oxigênio
380 L ------------- 20%
X ----------------- 100%
X = 1900 L de ar
200 L de gás natural - 190 L de metano = 10 L de etano
2 C2H6 + 7 O2 ===> 4 CO2 + 6 H2O
2*22,4 L de C2H6 ---------- 7*22,4 L de O2
10 L de C2H6 -------------- Y
Y = 35 L de O2
35 L de O2 --------- 20%
Y ------------------ 100%
Y = 175 L de ar
Volume total de ar: 1900 + 175 = 2075 L
A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser
motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de
lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil
lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95 % no consumo de
energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são
necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Aℓ2O3) extraído
da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente em porcentagem?
Para se produzir 1 Kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita e x Kg de Al2O3 (óxido de 
alumínio)
Reação Química: 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
203,9 g 107,9 g 64 g
2 mols de óxido de alumínio produzem 4 mols de alumínio e 3 mols de gás oxigênio, as
respectivas massas que se encontram abaixo das substâncias já foram multiplicadas por seus
coeficientes. Agora temos que descobrir a massa do óxido de alumínio necessária para produzir
um quilograma de alumínio, lembrando que um quilograma é 1000 gramas.
203,9 g de Al2O3 -------------- 107,9 g de Al
x g de Al2O3 --------------- 1000 gramas de Al
x = 1889,7 g ou 1,89 Kg
Agora é só calcular a porcentagem de óxido de alumínio presente na bauxita
5 Kg --------------- 100 %
1,89 Kg --------------- y %
y = 37,8 %
Portanto, a porcentagem do óxido de alumínio extraído da bauxita para a produção de 1 Kg de 
alumínio é de 37,8%