OQRJ 2018 EM1 fase-1-retificada

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Página 1 de 12 
 
 
 
 
 
 
 
13ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA 
DO RIO DE JANEIRO – 2018 
 
MODALIDADE EM1 
 
Leia atentamente as instruções abaixo: 
 
 Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos da primeira série do ensino médio. 
 A prova contém 20 questões objetivas, cada uma com cinco alternativas, das quais apenas uma é 
correta. Assinale na folha de respostas a alternativa que julgar correta. 
 A prova deve ter um total de 12 páginas, sendo a primeira folha a página de instruções e a décima 
segunda a folha de respostas. 
 Cada questão tem o valor de um ponto. 
 A duração da prova é de TRÊS horas. 
 O uso de calculadoras comuns ou científicas é permitido. 
 Fica proibida a consulta de qualquer material. 
 
 Rio de Janeiro, 31 de agosto de 2018. 
 
Realização: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 2 de 12 
 
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
1 18 
1 
H 
1,01 2 
 
N° atômico 
SÍMBOLO 
Massa atômica 
 
13 14 15 16 17 
2 
He 
4,00 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 
5 
B 
10,81 
6 
C 
12,01 
7 
N 
14,01 
8 
O 
16,00 
9 
F 
19,00 
10 
Ne 
20,18 
11 
Na 
22,99 
12 
Mg 
24,30 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 
Al 
26,98 
14 
Si 
28,09 
15 
P 
30,97 
16 
S 
32,06 
17 
Cl 
35,45 
18 
Ar 
39,95 
19 
K 
39,10 
20 
Ca 
40,08 
21 
Sc 
44,96 
22 
Ti 
47,87 
23 
V 
50,94 
24 
Cr 
51,99 
25 
Mn 
54,94 
26 
Fe 
55,85 
27 
Co 
58,93 
28 
Ni 
58,69 
29 
Cu 
63,55 
30 
Zn 
65,38 
31 
Ga 
69,72 
32 
Ge 
72,63 
33 
As 
74,92 
34 
Se 
78,97 
35 
Br 
79,90 
36 
Kr 
83,80 
37 
Rb 
85,47 
38 
Sr 
87,62 
39 
Y 
88,91 
40 
Zr 
91,22 
41 
Nb 
92,91 
42 
Mo 
95,95 
43 
Tc 
[98] 
44 
Ru 
101,07 
45 
Rh 
102,91 
46 
Pd 
106,42 
47 
Ag 
107,87 
48 
Cd 
112,41 
49 
In 
114,82 
50 
Sn 
118,71 
51 
Sb 
121,76 
52 
Te 
127,60 
53 
I 
126,90 
54 
Xe 
131,29 
55 
Cs 
132,91 
56 
Ba 
137,33 
57 a 71 
72 
Hf 
178,49 
73 
Ta 
180, 95 
74 
W 
183,84 
75 
Re 
186,21 
76 
Os 
190,23 
77 
Ir 
192,22 
78 
Pt 
195,08 
79 
Au 
196, 97 
80 
Hg 
200,59 
81 
Tl 
204,38 
82 
Pb 
207,20 
83 
Bi 
208,98 
84 
Po 
[209] 
85 
At 
[210] 
86 
Rn 
[222] 
87 
Fr 
[223] 
88 
Ra 
[226] 
89 a 103 
104 
Rf 
[267] 
105 
Db 
[268] 
106 
Sg 
[269] 
107 
Bh 
[270] 
108 
Hs 
[269] 
109 
Mt 
[278] 
110 
Ds 
[281] 
111 
Rg 
[281] 
112 
Cn 
[285] 
113 
Nh 
[286] 
114 
Fl 
[289] 
115 
Mc 
[288] 
116 
Lv 
[293] 
117 
Ts 
[294] 
118 
Og 
[294] 
 
Série dos lantanídeos 
57 
La 
138,91 
58 
Ce 
140,12 
59 
Pr 
140,91 
60 
Nd 
144,24 
61 
Pm 
[145] 
62 
Sm 
150,36 
63 
Eu 
151,96 
64 
Gd 
157,25 
65 
Tb 
158,93 
66 
Dy 
162,50 
67 
Ho 
164,93 
68 
Er 
167,26 
69 
Tm 
168,93 
70 
Yb 
173,05 
71 
Lu 
174,97 
Série dos actinídeos 
89 
Ba 
[227] 
90 
Th 
232,04 
91 
Pa 
231,04 
92 
U 
238,03 
93 
Np 
[237] 
94 
Pu 
[244] 
95 
Am 
[243] 
96 
Cm 
[247] 
97 
Bk 
[247] 
98 
Cf 
[251] 
99 
Es 
[252] 
100 
Fm 
[257] 
101 
Md 
[258] 
102 
No 
[259] 
103 
Lr 
[262] 
 
 
QUESTÃO 01 
 
 
A temperatura de ebulição dos líquidos é dependente da pressão atmosférica. Ao nível do mar a água 
pura entra em fervura a 100 °C e em uma determinada cidade serrana a ebulição ocorre a 96,5 °C. Analise 
as alternativas que se seguem, é correto afirmar que: 
a) Na panela de pressão se tem um aumento da pressão interna e por isso ocorre um aumento da 
temperatura de ebulição, o que permite que o alimento cozinhe mais rapidamente. 
b) Na panela de pressão se tem um aumento da pressão interna e por isso ocorre uma diminuição da 
temperatura de ebulição, o que possibilita o cozimento mais rápido do alimento. 
c) Na preparação de um alimento em uma panela comum, o cozimento ocorre mais rapidamente em 
Petrópolis (800 metros acima do nível do mar) do que no Rio de Janeiro, considerando a mesma massa de 
água empregada. 
d) A maior pressão atmosférica existente na região serrana faz com que a ebulição da água ocorra mais 
rapidamente, quando comparada com uma cidade ao nível do mar, considerando mesma massa de 
líquido. 
e) Na panela de pressão se tem diminuição da pressão interna e por isso diminuição da temperatura de 
ebulição, o que facilita o processo de cozimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 3 de 12 
 
QUESTÃO 02 
 
 
Em geral, um isótopo radioativo apresenta um número de nêutrons alto em comparação com seu número 
atômico. Por exemplo, o radioisótopo 59Fe, que é utilizado nos diagnósticos de anemia, apresenta 
aproximadamente, 27% mais nêutrons do que prótons. 
Um determinado radioisótopo do fósforo apresenta 13,34% mais nêutrons do que prótons, sendo utilizado 
como traçador em estudos de ciclos vitais de animais e plantas. 
Sabendo que este isótopo do fósforo é isótono de um dos isótopos do elemento químico localizado no 
terceiro período da família dos calcogênios, indique o número de massa do isótopo do calcogênio. 
a) 36 
b) 33 
c) 40 
d) 30 
e) 32 
 
QUESTÃO 03 
 
 
Espécies isoeletrônicas apresentam diferenças nas suas relações de prótons e elétrons, proporcionando 
diferenças em seus raios. 
Assinale a opção que coloca corretamente, em ordem crescente de raio atômico, as espécies 
isoeletrônicas indicadas abaixo: 
 
(I) 18Ar; (II) 17Cl
-; (III) 20Ca
2+; (IV) 16S
2-; (V) 19K
+; (VI) 15P
3-
 
 
a) VI < IV < II < I < V < III 
b) III > V > I > II > IV > VI 
c) III < V < I < II < IV < VI 
d) VI > IV > II > I > V > III 
e) I < II < IV < VI < V < III 
 
QUESTÃO 04 
 
 
Um grupo de estudantes, em um acampamento na serra dos órgãos em Teresópolis em um ponto de 
altitude de dois mil metros, planejava preparar uma sopa com macarrão para se alimentarem e se 
esquentarem por conta do frio intenso durante a noite. As instruções de preparo do macarrão 
recomendavam que, quando a água atingisse a fervura o macarrão deveria ficar cozinhando nela por 9 
minutos até atingir o ponto ideal. Ocorre que o tempo de cozimento do macarrão foi um pouco mais longo 
do que o esperado, demorando cerca de 11 minutos para atingir o ponto ideal. 
Os estudantes começaram então a formular algumas hipóteses que pudessem explicar tais diferenças, as 
quais estão listadas abaixo: 
Alice: Isto ocorre por causa do frio. A temperatura aqui é muito baixa e dificulta o cozimento do macarrão. 
Bruno: O fogareiro deve estar com problema, pois não faz sentido o tempo de cozimento mudar já que 
está nas instruções de preparo. 
Carla: Por conta da altitude a temperatura de ebulição da água é mais baixa que ao nível do mar, o que 
vai exigir um maior tempo de cozimento, já que durante a fervura a sua temperatura permaneceria 
praticamente constante. 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 4 de 12 
 
Daniel: Acho que isto aconteceu porque foi colocado um pouco de sal na água abaixando a sua
temperatura de ebulição e dificultando o cozimento. 
Elias: Isto aconteceu por causa da marca do macarrão que era de baixa qualidade. 
Qual aluno deu a contribuição mais correta do ponto de vista científico 
a) Alice 
b) Bruno 
c) Carla 
d) Daniel 
e) Elias 
 
QUESTÃO 05 
 
 
Três elementos químicos apresentam números de massa crescentes e consecutivos. O primeiro elemento 
tem 30 prótons, o segundo elemento tem 35 nêutrons, e o terceiro elemento é isótono do primeiro e 
isótopo do segundo. Qual o número de massa dos três elementos? 
a) 64, 65, 66 
b) 66, 67, 68 
c) 68, 69,70 
d) 62, 63, 64 
e) 65, 66, 67 
 
QUESTÃO 06 
 
 
A Casa da Moeda é responsável pela emissão de papel moeda e de moedas, dinheiro circulante de um 
país. Antigamente, as moedas que circulavam no Brasil, utilizavam em sua composição um metal, que 
apresenta os seguintes números quânticos para seu elétron diferenciador. 
n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½ 
O símbolo do elemento químico que apresenta estes números quânticos é o 
Dado: Considerar o primeiro elétron a preencher o orbital com spin – ½. 
a) Ni 
b) V 
c) Sc 
d) Co 
e) Fe 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 5 de 12 
 
QUESTÃO 07 
 
 
O gráfico ao lado apresenta as quatro primeiras 
energias de ionização de átomos de um metal 
pertencente ao terceiro período da tabela 
periódica: 
Com base nessas informações, é incorreto 
afirmar que os átomos desse metal apresentam: 
a) o raio atômico maior que o de qualquer dos 
átomos não metálicos do mesmo período. 
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer 
dos átomos não metálicos do mesmo período. 
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de 
energia, respectivamente. 
d) 4 elétrons no último nível de energia. 
e) eletronegatividade menor que a do flúor. 
 
 
QUESTÃO 08 
 
 
Alunos do ensino médio obtiveram dados referentes ao raio atômico de alguns elementos representativos 
e, a partir desses resultados, construíram o gráfico a seguir mostrando os valores dos raios atômicos de 
cinco desses elementos, denominados genericamente por A, B, C, D e E. Esses elementos estão em 
ordem crescente e consecutiva de seus números atômicos. 
 
Com base nos resultados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre raio atômico, é correto 
afirmar que: 
a) os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
b) os elementos A e C são alótropos. 
c) os elementos A e D contém igual número de níveis de energia. 
d) os elementos B e E são isótopos. 
e) os elementos C e E possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 6 de 12 
 
QUESTÃO 09 
 
 
Considere as afirmações referentes a diferentes características dos elementos químicos: 
I. A Classificação Periódica é fundamentada na variação das propriedades desses elementos em função 
dos valores crescentes de massa atômica. 
II. Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação se localiza em um subnível “d” da penúltima 
camada. 
III. Os raios atômicos dos elementos de um mesmo período variam em função de suas cargas nucleares. 
IV. O manganês é um metal, enquanto que o bromo é um não metal. 
V. Todos os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm configuração eletrônica com o mesmo 
número de elétrons no subnível mais energético de seus átomos. 
VI. Dentre os elementos químicos, os metais alcalinos são os que possuem os maiores potenciais de 
ionização da Classificação Periódica. 
São corretas as afirmações 
a) I, III e V 
b) II, IV e VI 
c) III, IV e VI 
d) III, IV e V 
e) III, V e VI 
 
QUESTÃO 10 
 
 
Organizar os elementos químicos em grupos 
com a finalidade de facilitar o estudo de suas 
propriedades data do século XIX. Em 1872, 
Mendeleev publicou uma tabela que serviu de 
base para a atualmente em uso. Além disso, 
Mendeleev foi capaz de prever a existência de 
elementos desconhecidos e prever as 
propriedades das substâncias simples deles 
derivados. A grande mudança, desde então, 
foi a do referencial: em vez de ordenar os 
elementos pelos pesos atômicos, passou-se a 
usar os números atômicos. 
Em 1988, a IUPAC, após consulta a várias Sociedades Científicas, divulgou o modelo que deverá ser 
adotado gradativamente no mundo inteiro. Sobre a tabela periódica é correto afirmar: 
a) Os elementos designados pela letra B são conhecidos como elementos transição e apresentam seus 
elétrons diferenciadores no subnível s ou p. 
b) Os elementos designados pela letra C são conhecidos como elementos de transição sendo divididos em 
dois blocos: elementos de transição externa, onde sua distribuição eletrônica termina no subnível d, e os 
elementos de transição interna, onde sua distribuição eletrônica termina no subnível f. 
c) Elementos que pertencem ao mesmo período apresentam propriedades químicas semelhantes. 
d) Os Lantanídeos e os Actinídeos pertencem ao grupo f da tabela periódica e são encontrados no 4º e 5º 
período. 
e) O Hidrogênio e o Hélio pertencem à família dos gases nobres, os quais em condições normais de 
temperatura e pressão são todos gases inodoros, incolores, monoatômicos de baixa reatividade química. 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 7 de 12 
 
QUESTÃO 11 
 
 
A energia de Ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo fundamental 
no estado fase gasoso. 
Na tabela abaixo foram fornecidas as energias de ionização de três elementos da tabela periódica. 
 Elemento 
Energia de Ionização (EI) / (kJ·mol-1) X Y Z 
1° EI 737,7 1251,2 1086,5 
2° EI 1450,7 2298,0 2352,6 
3° EI 7732,7 3822,0 4620,5 
4° EI 10542,5 5158,6 6222,7 
5° EI 13630,0 6542,0 37831,0 
Sobre esses elementos é correto afirmar: 
a) O elemento X apresenta o maior raio atômico. 
b) O elemento Z é um Halogênio. 
c) O elemento Y é um metal alcalino terroso. 
d) O elemento X é apresenta 4 períodos. 
e) O elemento Y apresenta seu elétron diferenciador em p5 
 
QUESTÃO 12 
 
 
Admitindo-se que em um laboratório na zona norte da cidade do Rio de Janeiro, momentaneamente à 
temperatura em condições ambientais (25°C), encontra-se um mistura líquida e homogênea formada a 
partir de solventes da tabela abaixo. 
 Substância Ponto de Fusão (°C) Ponto de Ebulição (°C) 
A Éter etílico -116 35 
B Metanol -98 65 
C Etanol -114 78 
D Propanol -126 97 
E Água 0 100 
F Butanol -89 118 
Sobre o sistema, considere as seguintes afirmações: 
I) A 70 °C o sistema representa uma mistura homogênea que pode ser separada por destilação; 
II) A –120 °C o sistema representa uma mistura heterogênea que pode ser separada por filtração; 
III) A mistura sofre combustão à temperatura ambiente. 
O sistema pode ser composto por: 
a) A e B b) B e C c) D e E d) D e F e) E e F 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 8 de 12 
 
QUESTÃO 13 
 
 
Os agrotóxicos são utilizados para aumentar a produtividade agrícola, mas seu uso indiscriminado pode 
causar danos à saúde e ao meio ambiente.O número de agrotóxicos usados mundialmente é enorme, só 
no Brasil há cerca de 200 tipos, vários são proibidos internacionalmente, entre eles o ACEFATO. 
P
S
OO
N
H
CH3
CH3C
H3C
O
 
O número de oxidação do fósforo na estrutura do acefato é 
a) -3 
b) +1 
c) +3 
d) +5 
e) +7 
 
QUESTÃO 14 
 
 
A bola da
Copa do Mundo de 2018 recebeu o nome de Telstar 18, em homenagem à bola do Mundial de 
1970, que se chamava Telstar. Esse nome é uma referência à “estrela de televisão” (estrela em inglês é 
star e televisão é television). O material usado na confecção dos gomos é conhecido como poliuretano 
(PUR), um polímero resistente e impermeável à água. O PUR é constituído de unidades repetitivas 
provenientes da reação de um composto que contém grupos isocianato com uma substância composta por 
grupos hidroxila, gerando grupos uretano (-NH-COO-). 
 
Fonte: https://www.crq4.org.br/brazuca 
Com relação à constituição química dos reagentes e produtos, pode-se afirmar que: 
a) Todas as ligações envolvidas no poliuretano são do tipo covalente apolar. 
b) O carbono tem seu octeto completo compartilhando 3 elétrons. 
c) Os grupos hidroxilas (-OH) presente no diálcool são formados por ligações covalentes simples. 
d) Os átomos de nitrogênio fazem 3 ligações do tipo iônica. 
e) O polímero formado apresenta caráter apolar. 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 9 de 12 
 
 
QUESTÃO 15 
 
 
Uma pesquisa realizada pela NASA revela que nos próximos dois séculos praticamente toda a camada de 
solo permanentemente congelada na Sibéria e no Alasca começará a derreter-se repentinamente. Vale 
destacar que o material orgânico decomposto libera carbono na atmosfera na forma de gases de efeito 
estufa, tais como o dióxido de carbono e o metano. 
N. C. Parazoo et al.: Detecting the permafrost carbon feedback. The Cryosphere, 12, 123–144, 2018 
Com base nas moléculas de CH4 e de CO2, pode-se afirmar que ambos: 
a) são compostos polares. 
b) apresentam a mesma geometria. 
c) possuem ligações covalentes polares. 
d) apresentam pontos de liquefação iguais. 
e) são solúveis em água. 
 
QUESTÃO 16 
 
 
Os atuais estádios de futebol em que a Copa da Rússia acontece, decidiram inovar investindo em uma 
moderna estação de tratamento de esgotos, que permite reduzir a concentração de poluentes nos 
despejos líquidos antes de lançá-los ao rio próximo. Nessa estação acontecem inúmeros processos, entre 
os quais a transformação do ácido sulfídrico em dióxido de enxofre. 
2 H2S(aq) + 3 O2(g) 2 SO2 (g)+ 2 H2O (g) 
Considerando os compostos químicos envolvidos nesta transformação, as interações intermoleculares 
presentes no(a) 
a) SO2 são do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) O2 são do tipo ligação hidrogênio. 
c) H2S são do tipo dipolo-dipolo. 
d) H2O são do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
e) H2S são do tipo íon-dipolo. 
 
QUESTÃO 17 
 
 
Considere os principais íons salinos presente na água do mar como mostra a tabela a seguir: 
 Íons % 
I cloro 55,04 
II sódio 30,61 
III sulfato (SO4
2-) 7,68 
IV magnésio 3,69 
V cálcio 1,16 
VI potássio 1,10 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 10 de 12 
 
Podemos afirmar que a combinação de 
a) I e II formará um composto covalente de fórmula NaCl. 
b) III e IV formará um composto de fórmula MgSO4 que possuirá ligações iônicas e covalentes. 
c) I e V formará um composto iônico de fórmula CaCl. 
d) III e VI terá fórmula K2SO4 e apresentará apenas ligações iônicas. 
e) todos os metais da lista com o íon cloreto formarão compostos moleculares. 
 
QUESTÃO 18 
 
 
O spin do elétron foi primeiro detectado experimentalmente por dois cientistas alemães, Otto Stern e 
Walter Gerlach, em 1921. O spin do elétron é a base da técnica experimental chamada de ressonância 
paramagnética do elétron, que é usada para estudar as estruturas e movimentos de moléculas e íons que 
têm elétrons desemparelhados. 
Os dois estados de spin de um elétron podem ser representados como: 
a) Rotações horária e anti-horária em torno de um eixo que passa pelo elétron. 
b) Duplo eixo paramagnético que passa pelo elétron e descreve círculos inversos. 
c) Linhas espectrais originadas como produto do cálculo da rotação dos eixos. 
d) Setas espirais ressonantes que não contornam o eixo do elétron. 
e) Módulos direcionais que contenham sinais opostos no eixo do elétron. 
 
QUESTÃO 19 
 
 
Werner Heisenberg formulou o famoso princípio de incerteza durante o seu período de estágio de pós-
doutorado com Niels Bohr. Aos 25 anos de idade, tornou-se o chefe da cadeira de física teórica na 
Universidade de Leipzig. Aos 32 anos, foi um dos mais jovens cientistas a receber o Prêmio Nobel. Junto 
com a hipótese de Louis De Broglie, qualquer tentativa de definir precisamente a localização e o momento 
instantâneos do elétron é abandonada. A natureza ondulatória do elétron é reconhecida, e seu 
comportamento é descrito em termos apropriados para ondas. 
O resultado é um modelo que descreve: 
a) O estado de energia do átomo de hidrogênio e a singularidade dos prótons e elétrons. 
b) A órbita de elétrons e sua respectiva magnitude de atração em função dos prótons. 
c) A órbita para cada estado de energia de acordo com o número de prótons. 
d) A energia de órbitas e raios definidos de acordo com a natureza do elétron. 
e) A energia do elétron e define sua localização em termos de probabilidades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 11 de 12 
 
QUESTÃO 20 
 
 
Vanádio é um elemento químico de massa atômica 50,94 u que, nas condições ambientes, é encontrado 
no estado sólido. Foi descoberto pelo mineralogista espanhol Andrés Manuel del Río, no México, em 1801, 
num mineral de chumbo. Em 1830, o sueco Nils Gabriel Sefström descobriu o elemento num óxido que 
encontrou enquanto trabalhava numa mina de ferro e deu-lhe o nome pelo qual é conhecido atualmente. A 
razão de o vanádio formar tão poucos minerais reside no fato do cátion trivalente do vanádio ser 
geoquimicamente semelhante ao cátion trivalente do ferro, um íon mais abundante e constituinte de muitos 
minerais. 
A distribuição eletrônica dos cátions trivalentes do vanádio e do ferro são, respectivamente: 
a) [Ar] 3d3 4s2 e [Ar] 3d6 4s2 
b) [Ar] 4s2 e [Ar] 3d3 4s2 
c) [Ar] 3d6 4s2 e [Ar] 3d9 4s2 
d) [Ar] 3d2 e [Ar] 3d5 
e) [Ar] 4s2 e [Ar] 3d3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Agosto 2018 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
Página 12 de 12 
 
FOLHA DE RESPOSTA 
EM1 
Nome: _______________________________________________________ 
Colégio: _________________________________________ Turma: ______ 
 
QUESTÃO 01 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 02 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 03 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 04 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 05 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 06 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 07 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 08 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 09 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 10 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 11 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 12 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 13 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 14 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 15 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 16 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 17 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 18 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 19 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 20 A 
 
B
C 
 
D 
 
E 
 
 
Número de Acertos: ______