CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUIMICOS NA TABELA PERIODICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE GRADUAÇÃO ZOOCTENIA 2019.1
Discente: Jamile da Silva Pinheiro
Docente: Drª Rita
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUIMICOS NA TABELA PERIODICA
Petrolina, PE
2019
1 INTRODUÇÃO
Os elementos para serem usados de forma mais facilitada precisam estar organizados de acordo com suas características e propriedades, dai surgiu a necessidade da montagem de uma tabela ou gráfico. 
 No século XVIII já eram conhecidos cerca de 50 elementos químicos, muitos apresentavam propriedades semelhantes. À medida que mais elementos iam sendo descobertos, os químicos sentiam a necessidade de agrupa-los de acordo com suas propriedades.
 O primeiro modelo da tabela foi criado por Johann Wolfgang Dobereiner, e ficou conhecido como Lei das Tríades, a tabela organizava os elementos de 3 em 3, ao passo que a soma da massa do 1º elemento mais a massa do ultimo divido por 2 chegaria próximo a massa do elemento central. Em 1862, o francês Alexander B. Chancourtois imaginou o agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso, essa arrumação ficou conhecida como parafuso telúrico de De Chancourtois. E logo após, em 1864, John A. R. Newlands colocou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas e verificou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (exceto o hidrogênio). Essa regra passou a ser conhecida como Lei das Oitavas.
 A classificação dos elementos iniciou por Lavoisier (metais, não-metais, semimetais), até a classificação atual, entre os personagens desta evolução, destacaram-se: Dobereiner, Chancourtois, Newlands e, de forma mais brilhante, Meyer, Mendeleev e Moseley.
Contribuição de Mendeleev e Meyer
 
 Em 1869, o russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev e o alemão Julius Lothar Meyer tiveram trabalhos semelhantes acerca da periocidade das propriedades dos elementos, o primeiro trabalhando com propriedades químicas e o segundo com propriedades físicas.
 Mendeleev organizou a tabela em ordem crescente de massa atômica, de forma que os elementos que apresentavam propriedades semelhantes ficassem em uma mesma coluna (vertical). Percebeu que as propriedades dos elementos se repetiam em intervalos regulares, chamado de periodicidade, dai os termos classificação Periódica e Tabela Periódica. 
“Lei Periódica de Mendeleev – As vezes propriedades químicas, e as vezes físicas, dos elementos químicos variam periodicamente em função de suas massas atômicas.”
A Lei Periódica de Moseley
Em 1915, o inglês Henry Moseley determinou a carga nuclear dos elementos químicos, verificando que o número de prótons aumentava sucessivamente de elemento para elemento na tabela de Mendeleev. Notou que as propriedades dos elementos variam periodicamente com maior precisão em função do número atômico e não da massa atômica como pensava Mendeleev.
“Lei Periódica – As propriedades químicas, as vezes físicas, dos elementos variam periodicamente em função de seus números atômicos.”
CLASSIFICAÇÃO PERIODICA DOS ELEMENTOS
Figura 1. Tabela Periódica
As dezoitos linhas verticais que aparecem na tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias.
	Número das Colunas
	Elementos
	Nome da Família
	1A (1)
	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
	Metais Alcalinos ( do árabe álcali “cinza de plantas”)
	2A (2)
	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
	Metais Alcalinos-Terrosos (terrosos refere-se a “existir na terra”)
	6A (16)
	O, S, Se, Te, Po
	Calcogênios (“Formadores de Cobre”)
	7A (17)
	F, Cl, Br, I, At
	Halogênios (“formadores de sais”)
	8A (18)
	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
	Gases Nobres (ou raros, ou inertes)
As colunas A são mais importantes da tabela. Seus elementos são denominados “elementos típicos” ou característicos ou representativos. 
Os elementos das colunas 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 são chamados de elementos de transição.
METAIS
Metais alcalinos, alcalinos-terrosos, todos os elementos de transição e mais: alumínio (Al), gálio (Ga), Indio (In), tálio (Tl), estanho (Sn), chumbo (Pb) e bismuto (Bi) são bons condutores de calor e eletricidade, são dúcteis (capazes de ser reduzidos a fios) e maleáveis (capazes de ser reduzidos a lâminas).
Em condições ambiente (25°C e 1atm) são sólidos, exceto Mercúrio (Hg) que é líquido.
Curiosidade sobre Metais:
“O cabelo é um ótimo indicador da presença de metais toxico no organismo: cada fio é composto por milhares de fibras de proteínas, que retêm átomos eletricamente carregados (íons) de metais como chumbo e cadmio. Médicos e físicos na Inglaterra, criaram um método de análise de cabelo. Um microscópio com sonda nuclear emite um feixe de prótons (partículas do núcleo do átomo) contra íons que liberam raios x. Assim, é possível medir a concentração exata de metais, separando o que está dentro do que está apenas em volta dos fios.”
Superinteressante, ano 8, Nº8.
NÃO METAIS OU AMETAIS
 Carbono (C), nitrogênio (N), fosforo (P), Oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se) e os Halogênios: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At), são poucos em números, comparado aos metais, mas são os mais abundantes na natureza. Exemplo, considerando a superfície terrestre (crosta, mares e atmosfera) 49% é oxigênio.
 Em geral, são maus condutores de calor e eletricidade, não são dúcteis e nem maleáveis. Os elementos sólidos tendem a ser fracos, não são maleáveis como os metais e podem ser encontrados em diferentes estados da matéria.
 Já os Halogênios são reativos, então são frequentemente corrosivos também, o próprio nome em grego significa “Formado de Sais”.
Estado físico dos elementos:
Em estado solido: Carbono, Fosforo, Enxofre, Selênio e Iodo;
Em estado líquido: Bromo;
Em estado gasoso: Nitrogênio, Oxigênio, Flúor e Cloro.
Obs.: O Astato (At) foi excluído por ser artificial.
SEMIMETAIS 
Boro (B), silício (Si), germânio (Ge), Arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po) possuem propriedades intermediarias às dos metais e às dos não metais. 
 Isso significa que possuem algumas características físicas dos metais como brilho metálico e são semicondutores de energia (ação isolante). Em condições ambientais são todos sólidos.
Obs.: A IUPAC recomenda que Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e Telúrio (Te) sejam classificados como ametais, enquanto Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e polônio (Po) sejam classificados como metais.
GASES NOBRES
Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn) são quimicamente inertes (em estado de repouso), assim não participando de reações. Podem ser encontrados na natureza na forma de substâncias simples (átomos isolados).
Em temperatura ambiente são todos gasosos.
 Figura 2
HIDROGÊNIO
 Um dos elementos mais abundantes, possuindo 75% da massa no nosso planeta, o hidrogênio (H-1), embora apareça na coluna 1A, não um metal alcalino. Ele é tão diferente dos demais elemento químicos que em algumas classificações é posto fora da tabela periódica. 
Em condições ambientes seu estado físico é gasoso.
Curiosidade sobre o hidrogênio:
“A Mazda, fábrica japonesa de automóveis, desenvolveu o primeiro protótipo, chamado HR-X. Suas vantagens são econômicas e ecológicas. Obtido a partir da eletrolise da água - a passagem de uma corrente elétrica que separa os átomos de hidrogênio dos de oxigênio – o hidrogênio combustível é uma fonte de energia renovável. Não polui o ar, pois a combustão produz apenas água. Não há formação de monóxido ou dióxido de carbono, os principais responsáveis pela poluição nas grandes cidades.”
Superinteressante, ano 6, Nº 6.
 CONCLUSÃO
Com esse trabalho é possível aprofundar mais o conhecimento tanto na evolução da tabela periódica como nas propriedades e características dos seus elementos químicos. Vemos também que graça a todos os elementos possuintes o nosso planeta é habitável. A tabela periódica não foi inventada, foicriada a partir de uma necessidade organização e agrupar os elementos de acordo as semelhanças entre eles facilitaram na sua evolução. É possível vê alguns elementos em nosso cotidiano como o oxigênio, alguns metais como cobre que são bons condutores de eletricidade e calor, entre tantos outro.
REFERÊNCIAS 
PEDROLO, CAROLINE. Hidrogênio. Disponível em <https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/> Visitado em: 05/05/2019
KUANDRO: Curso Pré vestibular. Classificação Periódica dos Elementos. Disponível em <https://www.kuadro.com.br/posts/resumo-teorico-classificacao-periodica-dos-elementos/> Visitado em: 05/05/2019
EBAH. Gases Nobres. Disponível em <https://www.ebah.com.br/content/ABAAAA54sAI/gases-nobres> Visitado em: 05/05/2019
BRASIL ESCOLA. Semimetais. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/semimetais.htm> Visitado em: 05/05/19
Bibliográficas:
FELTRE, RICARDO. Química Geral, volume 1.