relatorio sabao

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Sumario
Introdução;
Objetivo;
Materiais;
Reagentes;
Procedimento;
Resultados e analises;
Conclusão;
Referencias.
Introdução
A composição do sabão usado no cotidianamente é constituída de uma mistura 
de sais ácidos graxos de cadeia longa. Uma molécula de sabão contém uma 
parte polar, –COO-Na+, e uma parte apolar, sendo a cadeia longa, que conta 
com 12 a 18 átomos de carbono. A parte polar é solúvel em água e a parte 
apolar, insolúvel, porém solúvel em solventes apolares. Esses ácidos graxos 
são característicos de substancias conhecidos como óleo ou gorduras. 
Entretanto, existe uma pergunta a ser respondida: como o sabão remove a 
gordura, sendo produzido a partir dela? Apenas a água não é capaz d e 
dissolver as gorduras, que são hidrofóbicas ; as gotas de óleo, po r exemplo, em 
contato com a água, tendem a aglutinarem-se umas às outras , formando uma 
camada oleosa e uma aquosa. A presença do sabão, entretanto, altera este 
sistema. As partes apolares das moléculas d o sabão dissolvem-se nas 
gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase 
aquosa circundante. A chamada água dura contém sais de cálcio e magnésio 
que reagem com o sabão formando carboxilatos de cálcio e magnésio 
insolúveis (a crosta que se forma nas bordas d o recipiente que continha o 
sabão). O sabão e o detergente pertencem a u m mesmo grupo de substâncias 
químicas, os tensoativos, ambos são redutores de tensão superficial e 
possuem a característica de, quando em solução e submetidos à agitação, 
produzirem espuma, por esse motivo ambos sã o utilizados para limpeza. Com 
base nisso, o sabão é muito empregado na remoção de sujeiras, na medida em 
que suas partes apolares se dissolvem na sujeira, que geralmente é um lipídio, 
ficando as extremidades do carboxilato imerso na camada aquosa circundante. 
A repulsão entre cargas de mesmo sinal impede m as partículas da sujeira de 
se aglutina rem uma nas outras, assim forma-se uma emulsão estável de óleo 
em água que é facilmente removida da superfície a ser limpa.
Objetivo:
Produção de sabão através de conhecimentos adquiridos teoricamente sobre 
reação de saponificação.
Matérias
Dois béqueres (1 L);
Proveta (500 mL e 50 mL);
Recipiente de plástico;
Colher de plástico;
Balança Eletrônica.
Reagentes
Hidróxido de Sódio (NaOH);
1 litro de óleo;
Água de destilada;
Essência aromatizante lima- limão.
Procedimento
Usando-se dois béqueres pesou-se 250 g. de hidróxido de sódio (NaOH) em cada um, totalizando 500 gramas Adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH) vagarosamente ao béquer contendo 250 mL a água destilada cada béquer, com o auxilio de bastão de vidro misturou-se gradativamente a solução até dissolver todas as escamas de hidróxido de sódio. Essa operação foi feita em banho-maria para esfriar-se mais rapidamente a solução.
Em um béquer mediu-se 1 litro de óleo em seguida passou-se em para um recipiente de plástico. Logo após adicionou-se a solução básica de Hidróxido de Sódio cuidadosamente sobre o óleo, misturou-se usando uma colher de plástico durante meia hora. E por final adicionou-se a essência aromatizante, e agitou-se. Deixou- se em repouso para aguardar a secagem.
Analises e resultados
Reação para a produção de sabão:
imagem
A reação de saponificação (hidrólise alcalina) é um tipo de reação química que 
ocorre entre um éster e uma base inorgânica ou um sal básico, tendo como 
produtos um sal orgânico e um álcool. O nome saponificação se deve ao fato 
de que, quando se utiliza um éster derivado d e um ácido graxo em reações 
desse tipo, produz-se o sabão, e já que a principal fonte natural de ácidos 
graxos são óleos e gorduras, suas hidrólises alcalinas são os principais 
processos aplicados à produção de sais de ácidos graxos, popularmente 
conhecidos como sabões. Resumindo, temos: 
 Óleo ou gordura +base forte sabão + glicerol 
As bases mais utilizadas nas reações de saponificação são o hidróxido de 
sódio (NaOH), que produz um sabão mais consistente, ou o hidróxido de 
potássio (KOH), que dá origem a um sabão mais mole, conhecidos como 
sabões potássicos. 
As propriedades dos tensoativos (e, portanto, sua aplicação) dependem 
basicamente de sua estrutura química. A maior parte das propriedades dos 
tensoativos está relacionada a fenômenos de superfície, destacando -se a 
redução da tensão superficial o u interfacial, a detergência, a umectância ou 
molhabilidade, a formação, estabilização, quebra ou supressão de espuma, a 
emulsificação, entre outras. Em geral, a propriedade de caráter mais marcante 
dita a aplicação principal do tensoativo, que é , com isso , classificado como 
detergente, umectante, espumante, anti-espumante, estabilizante ou supressor 
de espuma, emulsionante, entre outros. Entre as aplicações do sabão podemos 
utiliza-lo para lavar, limpar, dissolver sujeiras e óleos. 
 
6. Conclusão 
Em virtude do que foi realizado no laboratório, observou-se que o método utilizado para a produção de sabão, apresentou bastante consistência e garante boas características físicas ao produto. O fato de o óleo ser limpo, ou seja, os ácidos graxos presentes estando em seu estado natural, contribui para a formação de 
um sabão de boa qualidade. Também é importante ressaltar que para a 
obtenção dnao sabão, é necessário que os reagentes estejam em soluções 
aquosas para haver a ionização dos mesmos. Obtivemos uma reação exotérmica ao dissolver o NaOH em agua destilada, fizemos o procedimento usando equipamentos de em uma capela.
Ao mistura-se a solução de NaOH sobre o óleo, conseguimos observar as mudanças na cor do óleo, se tornando turvo ao passar do tempo. O produto final endurecido obteve as características ideais de um sabão caseiro, solido e com cor esbranquiçada. o óleo essencial trouxe ao produto final um odor agradável, mascarando o odor do óleo e da solução de NaOH.
Entretanto, de uma maneira geral, o experimento foi satisfatório, onde nos levou ao conhecimento sobre as propriedades químicas do sabão, as suas aplicações , os métodos de fabricação do sabão, a quantidade dos reagentes e soluções.
Referencias:
http://quimicasemsegredos.com/sabao-caseiro-com-oleo-de-cozinha-utilizado-reacao-de-saponificacao/ acessada em 02/11/2019
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sabao-x-detergente.htm acessada em 02/11/2019