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Química inorgânica CARACTERÍSTICAS DOS HIDRETOS 1 Sumário Introdução .................................................................................................................................... 2 Objetivos ....................................................................................................................................... 2 1. Hidretos ................................................................................................................................ 2 1.1. Tipos de Hidretos ......................................................................................................... 2 1.2. Características dos Hidretos ........................................................................................ 2 Exercícios ...................................................................................................................................... 5 Gabarito ........................................................................................................................................ 6 Resumo ......................................................................................................................................... 6 2 Introdução Nesta apostila veremos as principais características dos hidretos. O elemento químico hidrogênio está presente em uma infinidade de compostos, sendo eles orgânicos, inorgânicos, iônicos e covalentes. Além de estar presente em diversas funções químicas como os ácidos, bases e hidrocarbonetos entre outros. Assim, quando nos referimos a compostos de hidrogênio, há uma infinidade de compostos e devemos ter clareza quanto a função química e as propriedades de cada um destes compostos. Nesse sentido, reconhecer um hidreto e saber suas propriedades é importante para diferenciá-los dos demais compostos do hidrogênio. Os hidretos são compostos binários que podem ser formados por ligação iônica ou covalente. As propriedades ou características destes compostos são derivadas do tipo de ligação química e sua estrutura. Objetivos • Identificar o tipo de hidreto • Reconhecer as características dos hidretos. 1. Hidretos 1.1. Tipos de Hidretos Anteriormente já foi visto os tipos de hidretos, tem-se os hidretos iônicos e os hidretos covalentes, nos dois casos o número de oxidação do átomo de hidrogênio é -1. Vale ressaltar que na ligação iônica a diferença de eletronegatividade é muito grande, maior que na ligação covalente. Assim, pode acontecer de alguns hidretos covalentes serem apolares. Além destes dois tipos de hidretos há os hidretos metálicos, que são hidretos formados a partir de metais de transição. 1.2. Características dos Hidretos A característica dos hidretos depende do tipo de ligação química que forma o composto, portanto, as características serão apresentadas conforme o tipo de hidreto. Hidretos iônicos: A ligação iônica é uma ligação altamente polar, portanto, estes compostos são altamente polares. São sólidos a temperatura ambiente, 3 apresentam um elevado ponto de fusão e apresentam a coloração branca. Por serem compostos iônicos apresentam um retículo cristalino iônico. IMPORTANTE Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água e quando estão no estado líquido. Os cátions são metais alcalinos ou alcalinos terrosos, grupos 1 e 2 da tabela periódica, respectivamente. Em termos reacionais, são excelentes redutores. Por exemplo, a reação com água. Exemplo NaH, MgH2, LiH. NaH(s) + H2O(l)→ NaOH(aq) + H2(g) LiH(s) + H2O(l)→ LiOH(aq) + H2(g) Reagem com água formando uma base e o gás hidrogênio. DICA Os hidretos de alumínio e de lítio são utilizados em sínteses orgânicas, que são reações de redução. Podem ser utilizados para a fabricação de baterias recarregáveis, refrigeradores e sensores de temperatura. DICA A classificação dos hidretos depende do tipo de ligação química que o forma e o elemento ligado ao hidrogênio. Os hidretos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com água formando uma base e gás hidrogênio. Na fórmula dos hidretos, o átomo de hidrogênio normalmente é o último à direita. 4 Hidretos metálicos: São hidretos formados de metais de transição, actinídeos e lantanídeos, que são elementos que apresentam como subnível mais energético os subníveis d e f. Apresentam um brilho e uma condutividade metálica. São quebradiços. Exemplo, LaH3, TiH2. IMPORTANTE Os hidretos metálicos não são tão reativos quanto os hidretos iônicos. Devido à sua estrutura cristalina, são bons condutores de energia e apresentam brilho metálico. Os hidretos metálicos podem ser utilizados para armazenamento e transporte de hidrogênio no estado sólido. Podem ser utilizados como catalisadores de reações orgânicas de halogenação e também podem ser utilizados para a fabricação de baterias recarregáveis, refrigeradores e sensores de temperatura. Hidretos covalentes: São formados por ligação covalente, portanto, formam moléculas. Os elementos que se combinam com o átomo de hidrogênio são elementos dos grupos 13, 14, 15, 16 e 17 da tabela periódica, mas apenas os elementos menos eletronegativos que o hidrogênio. As ligações covalentes são menos polares que as ligações iônicas. Alguns destes hidretos são apolares. Nesse sentido, os hidretos covalentes são compostos voláteis. Exemplo: BeH2, SiH4. Estes compostos não reagem com água, liberando hidrogênio gasoso. Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Não conduzem corrente elétrica e apresentam baixo ponto de fusão e ebulição. IMPORTANTE Os hidretos covalentes não são condutores de corrente elétrica. Os hidretos formados a partir de ligação iônica conduzem corrente elétrica no estado sólido. Os metais que formam hidretos metálicos apresentam como subníveis mais energéticos os subníveis d e f. 5 Exercícios 1) (Autor, 2019) Considere os itens I) Os hidretos iônicos são compostos moleculares nos quais o número de oxidação do átomo de hidrogênio é +1. II) Os hidretos covalentes são compostos moleculares voláteis. III) Os hidretos metálicos são bons condutores. São corretos os itens a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas I e II e) Apenas II e III 2) (Autor, 2019) Um composto sólido, ao ser jogado na água, reage liberando um gás. O meio aquoso fica alcalino. Assinale a alternativa que tem o composto. a) NaCl b) HCl c) LiH d) SiH4 e) CO 3) (Autor, 2019) Considere os itens I) O hidreto de lítio reage com água liberando gás hidrogênio e formando óxido de lítio. II) O composto HCl é um hidreto metálico no qual o número de oxidação do hidrogênio é +1. III) O hidreto de sódio é um hidreto iônico, e, ao reagir com água, forma o hidróxido de sódio e gás hidrogênio. São corretos os itens a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas I e II e) Apenas II e III 6 4) (Autor, 2019) Assinale a alternativa que não apresenta uma característica de hidretos. a) Alguns hidretos reagem com água liberando gás hidrogênio e formando uma base. b) Os hidretos metálicos são condutores. c) Reagem com água formando um ácido. d) O número de oxidação do átomo de hidrogênioé -1. e) São compostos binários. 5) (Autor, 2019) O alumínio pertence ao grupo 13 da tabela periódica, portanto, apresenta 3 elétrons na camada de valência. Pede-se: a) Escreva a fórmula do hidreto formado a partir do alumínio. b) Escreva a equação de reação do alumínio com água. Gabarito 1) Resposta correta alternativa e. O item I é falso e os demais itens são corretos. Nos hidretos o número de oxidação do hidrogênio é -1. 2) Resposta correta alternativa c. Os hidretos iônicos e metálicos reagem com água liberando gás hidrogênio e formando uma base, portanto, o composto é o LiH. 3) Resposta correta alternativa c. Os hidretos iônicos reagem com água formando uma base e gás hidrogênio, portanto o item I está incorreto e o III correto. O item II está incorreto, pois nos hidretos o elemento mais eletronegativo é o hidrogênio. 4) Resposta correta alternativa c. Os hidretos ao reagirem com água não formam ácido. 5) Resposta dos itens abaixo a) AlH3. b) AlH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3H2 Resumo As características e propriedades dos compostos são dadas em função da estrutura dos compostos. Os hidretos podem ser classificados em: 7 • Hidretos iônicos; • Hidretos covalentes; • Hidretos metálicos. Os hidretos iônicos são compostos com elevado ponto de fusão e bons redutores. Apresentam as mesmas características de compostos iônicos: sólidos a temperatura ambiente e conduzem corrente elétrica no estado líquido. São formados principalmente a partir de metais alcalinos e alcalinos terrosos. São muito reativos com água, formando gás hidrogênio. Os hidretos moleculares, ou covalentes, são compostos moleculares e voláteis formados a partir de ligação covalente. São compostos moleculares, são voláteis e não são condutores de corrente elétrica. Os hidretos metálicos são compostos com brilho, condução e sólidos. formados a partir da combinação de metais de transição, elementos que apresentam como subnível mais energético os subníveis d e f, com o hidrogênio. São condutores metálicos, apresentam brilho metálico e não reagem fortemente com água. 8 Referências bibliográficas RUSSEL, John B. Química Geral. Volume 2. 2ª edição. São Paulo: Pearson, 2011.
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