Relatório REATIVIDADE DOS METAIS

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REATIVIDADE DOS METAIS 
Allan Henrique Carvalho Lourenço Gomes, Gabriela Rigolon, Gabriela Tyemi Takeda. 
1. Departamento de Engenharia Química, UTFPR, Campus Ponta Grossa, CEP: 84016-210 – 
Ponta Grossa – PR. 
Palavras chave: Metais, reativo, tubo de ensaio. 
 
1. INTRODUÇÃO 
 Os elementos químicos podem ser 
arranjados em uma série, de acordo com suas 
tendências relativas para ganharem ou 
perderem elétrons. Os metais, por possuírem 
tendência de formar cátions quando reativos 
com outras substâncias são excelentes para se 
observar o caráter eletropositivo. Sendo assim, 
entre os metais: 
Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Pd Pt Au 
Maior reatividade, menor nobreza 
 Esta fila de reatividade evidencia o que 
ocorrerá quando se reagir determinadas 
substâncias metálicas. 
2. MATERIAL E MÉTODOS 
 Materiais: tubos de ensaio, pipeta 
graduada, lâminas de ferro, cobre e magnésio, 
zinco, soluções aquosas de ácido clorídrico, 
HCl, 1 mol/L; nitrato de prata, AgNO₃, 0,01 
mol/L; sulfato de cobre II, CuSO₄, 0,10 mol/L; 
cloreto de sódio, NaCl, 0,10 mol/L. 
 Primeiramente, foi pipetado 3 ml da 
solução de HCl em quatro tubos de ensaio. 
Depois, em cada tubo de ensaio com HCl foi 
colocado, respectivamente, os metais Mg, Fe, 
Cu e Zn. Depois, em mais um tubo de ensaio, 
foi transferido 1 ml de solução de AgNO₃ e 
colocada uma lâmina de cobre limpa. Em outro 
tubo, transferiu-se 2 ml da solução de CuSO₄ e 
introduziu-se uma lâmina de zinco limpa. Em 
um terceiro tubo, foram acrescentados 2 ml da 
solução de NaCl e, posteriormente, introduzida 
uma lâmina de zinco limpa. Ao fim de cada 
etapa, foi observado o que acontecia. 
3. RESULTADO E DISCUSSÕES 
1) 2HCl + Mg MgCl₂ + H₂ 
 Houve a formação de bolhas, 
ocasionada pela liberação do gás hidrogênio, 
pois o magnésio é mais reativo que o 
hidrogênio, e dessa maneira consegue desloca-
lo da solução de HCl. 
2) 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ 
 O ferro é mais reativo que o hidrogênio, 
sendo capaz de deslocá-lo da solução de HCl. 
3) 2HCl + Cu Não ocorre 
 A reação não ocorreu, pois o cobre é 
menos reativo em relação ao hidrogênio. 
4) 2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂ 
 Ocorreu a formação de bolhas em razão 
de o zinco ser mais reativo que o hidrogênio, 
conseguindo deslocá-lo da solução de HCl. 
5) 2AgNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + 2Ag 
 O cobre é mais reativo e deslocou a 
prata da solução de AgNO₃. A lâmina de cobre 
ficou recoberta por uma camada de metal prata. 
6) CuSO₄ + Zn ZnSO₄ + Cu 
 O zinco é mais reativo que o cobre e o 
deslocou da solução. A lâmina de zinco ficou 
recoberta por uma camada de cobre. 
7) NaCl + Zn Não ocorre 
 A reação não ocorre pois o sódio é mais 
reativo que o zinco. 
4. CONCLUSÃO 
 Diante da prática conclui-se que a 
reatividade muda com a posição dos metais na 
fila da reatividade química. Os metais situados 
antes do hidrogênio reagem com ácido 
clorídrico, e os após o hidrogênio não. Assim 
também ocorrem as reações nas outras 
soluções. 
5. REFERÊNCIAS 
Apostila de roteiros e comentários na aula. 
SILVA, A. L. Reatividade Química de Metais. 
Disponível:<https://www.infoescola.com/quimica/r
eatividade-quimica-de-metais-e-nao-metais/>. 
Acesso em: 11 de setembro de 2019.