2019108_101433_Lista de Potencial Químico e Diagrama de Fases

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01) Um recipiente está dividido em dois compartimentos iguais. Um deles tem 3,0 mols de H2(g), a 250C; o outro tem 1,0 mol de N2 (g), a 250C. Calcule a energia de Gibbs de mistura quando se remove a separação entre os dois compartimentos. Admita que o comportamento dos gases seja o de gás perfeito. 
	
3,0 mols de H2
3p
	
1,0 mol de N2
p
	
3,0 mols de H2 1,0 mol de N2
 p (H2) = 3/2p p (N2) = 1/2p
2p
02) A 270C a diferença entre o potencial químico da água pura e o potencial químico da água numa solução aquosa de soluto não volátil vale 141 J/mol. Determinar a pressão de vapor e a pressão osmótica, a 270C, e a temperatura de fusão e de ebulição, sob pressão de 1,01 bar, da solução. Admitir a solução como solução ideal e usar os seguintes dados: pressão de vapor da água pura, a 270C: 26,7 mmHg; calores latentes de vaporização e de fusão da água: 41,2 x 103 J/mol e 6,02 x 103 J/mol; volume molar da água pura: 18, 1 cm3/mol. 
05) Uma solução ideal, com 1,5% em peso de soluto não volátil, dissolvido em tolueno, tem pressão de vapor igual a 71,3 mm Hg, a 110,60C. Determinar a massa molecular do soluto e a temperatura de ebulição normal da solução. A temperatura de ebulição normal do tolueno puro é igual a 110,60C e a este líquido pode-se aplicar regra de Trouton. Dados: Pressão de vapor do tolueno puro: 760 mmHg; ∆S = Lv/Teb0 = 87,8 J/mol.K. 
06) Calcule a Energia livre de Gibbs, a entalpia e a entropia da mistura quando 1,0 mol de hexano é misturado com 1,0 mol de heptano a 25 ºC, considere a solução formada como sendo ideal.
Dados: p=p1 +p2 +...+pn (Lei de Dalton); pi =xi .pio (Lei de Raoult); 
 
 ; misG = misH - TmisS
07) As temperaturas padrão de ebulição do benzeno e do tolueno são, respectivamente, 80,1ºC e 110,6ºC. Ambos os líquidos obedecem à regra de Trouton. Calcule a pressão de vapor de uma solução líquida de benzeno e tolueno, a 120ºC, em que a fração molar do benzeno é 0,68. Calcule também a fração molar do benzeno no vapor em equilíbrio com essa solução. Compare os resultados com os valores experimentais: 2,38 atm e 0,79 atm. 
Dados: 
S = Hv/Tv; Hv = 87,3Tv
07) O diagrama de fases explica muitos fenômenos que acontecem no nosso cotidiano. A patinação no gelo é um exemplo. O deslizamento dos patins no gelo é facilitado porque ao encostá-lo no gelo, ele exerce uma pressão e o gelo derrete momentaneamente, ficando líquido. Quando acaba a pressão, volta a ser gelo. O uso do gás carbônico (CO2) para a conservação de sorvetes também é um exemplo da utilidade do diagrama de fases. Considere o diagrama de fases do gás carbônico, apresentado a seguir. 
Sobre o diagrama apresentado e, considerando os conhecimentos acerca de equilíbrios de fases, julgue as seguintes assertivas apresentadas abaixo. 
I - É possível encontrarmos gás carbônico no estado líquido em temperaturas superiores a 298K. 
II - O gás carbônico pode fundir-se em pressão de 1,0 atm. 
III - É possível liquefazer gás carbônico em condições ambiente (25°C e 1,0 atm). 
IV - O “gelo seco”, gás carbônico em estado sólido, sofre sublimação em condições ambientes (25°C e 1,0 atm). 
 A Tretanolamina é sólido, gás, ou líquido a 1 bar e 298K? Explique sua resposta.
10) Construa o diagrama (PxT) para um sistema de 1 componente a partir dos seguintes dados: 
a) O composto A existe em 2 formas sólidas A1, A2, a densidade de A1 como sólido é maior do que a do líquido, enquanto o sólido A2 é menor do que a densidade do líquido.
b) O sólido A1, sólido A2 e vapor estão presentes em equilíbrio a 2,5 mm a 5,5ºC.
c) Sólido A1, líquido e sólido A2, estão em equilíbrio a 15ºC e 5 atm. 
d) Sólido A2, líquido e vapor, estão em equilíbrio em 30ºC e 100mm.
e) A temperatura de transição dos sólidos A1 e A2 aumenta com o aumento da pressão.