QUIMICA PROVA 3 FMU

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rgunta 1
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo).
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares.
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II e III, apenas.
	Resposta Correta:
	 
II e III, apenas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: è correto dizer que todos são classificados como moléculas polares, pois os haletos de hidrogênio são moléculas com geometria linear e momento dipolar não nulo, sendo portanto caracterizadas como polares.
 
O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles, está correta, pois o primeiro elemento do Grupo 17 (halogêneos) é o flúor, que o mais eletronegativo entre os demais.
	
	
	
Pergunta 2
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)                ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Liberação de 92,22 kJ.
	Resposta Correta:
	 
Liberação de 92,22 kJ.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
	
	
	
Pergunta 3
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente.
A reação química descrita no texto é uma:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de precipitação.
	Resposta Correta:
	 
Reação de precipitação.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3
(aq) à AgCl (s)
+ NO 3 - (aq)
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
	
	
	
Pergunta 4
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico.
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Resposta Correta:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é representada pela seguinte equação:
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O
	
	
	
Pergunta 5
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas propriedades de uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre as moléculas apresentadas a seguir, assinale a que as propriedades são determinadas pelas pontes de hidrogênio.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
	Resposta Correta:
	 
 
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta:
Para responder esta questão, você deve lembrar que as ligações de hidrogênio ocorre em moléculas que apresentam átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos de elevada eletronegatividade, como flúor, nitrogênio e oxigênio. A única molécula que apresenta tal característica é:
 
  
	
	
	
Pergunta 6
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de hidrogênio.
	Resposta Correta:
	 
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de hidrogênio.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
	
	
	
Pergunta 7
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
são moléculas apolares.
	Resposta Correta:
	 
são moléculas apolares.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
	
	
	
Pergunta 8
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Cu(s)
	Resposta Correta:
	 
Cu(s)
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações:
 
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
	
	
	
Pergunta 9
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo paraatrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula.
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
III < II < I < IV.
	Resposta Correta:
	 
III < II < I < IV.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O < F.
	
	
	
Pergunta 10
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	Resposta Correta:
	 
C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor)  foi maior.