Relatório 6 - Padronização da Solução de Hidróxido de Sódio

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
 Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
 Departamento de Química 
 Prática 6: PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO
 Nome: Diego Vieira da Silva – 18.2.4084
 Joyce Mendes Gomes- 16.1.6080 
Procedimento
Para padronização da solução de HCl 0,1mol/L, utilizou-se a pipeta volumétrica para pipetar 10ml da solução de ácido clorídrico, em seguida transferiu-se essa solução para um frasco de Erlenmeyer de 125ml e nela acrescentou-se 4 gotas da solução indicadora fenolftaleína e completou-se seu volume até 50ml com água destilada. Em seguida, preencheu-se a bureta de 25ml com a solução de NaOH para fazermos a titulação. Com isso, adicionou-se lentamente a solução de NaOH contida na bureta, ao frasco de Erlenmeyer até o aparecimento da coloração rósea clara na solução do frasco. Repetiu-se esse processo mais duas vezes, nos outros dois frascos de solução, e os valores dos titulantes encontrados nas três padronizações foram utilizados para obtermos o volume final do titulante.
Resultados e Discussão
Os três experimentos ficaram com a coloração rósea clara ao ser utilizada a quantidade de NaOH, de 10,1ml no primeiro, 10,7ml no segundo, e 10ml no terceiro experimento, que estava na bureta. Assim se obteve a média:
10,1+10,7+10=30,8ml -> (30,8)/3=10,26ml
Assim, já tendo os dados do volume de HCl (10ml), a concentração do NaOH (obtido no experimento anterior; 0,087mol/L), e o volume de NaOH utilizado na bureta e calculado a partir da média (10,26ml), utilizamos a fórmula a seguir para encontrar a concentração do HCl:
C(HCl) x V(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH)
C(HCl) x 10 = 0,087 x 10,26
10C(HCl)=0,892
C(HCl) = 0,892/(10)
CNaOH = 0,089mol/L
Assim foi determinado que a concentração da solução de NaOH preparada na aula anterior foi 0,089mol/L.