relatorio VOLUMETRIA HCl (1)

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Escola Técnica Municipal Farroupilha 
Química III
Professora: Tatiane 
Mariane Lopes
Relatório 
Volumetria de Neutralização:Padronização do HCl 0,1 Mol/L
Triunfo, 26 de setembro de 2019
Introdução 
Durante a análise volumétrica, a quantidade do constituinte que se deseja determinar, é calculada através da reação dessa espécie química com uma solução padrão. Dessa forma, sabendo-se a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, é possível calcular a concentração da substância analisada.
A forma que a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecida por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica,neste caso usaremos a titulação volumétrica .
Matérias e reagentes
Materiais:
- 1 chapa de aquecimento
2 Becker de 250 ml
1 Bastão de vidro 
2 Espátula 
1 Tripé 
1 Suporte universal
1 Bureta
1 Garra metálica para bureta
1 Balão volumétrico
3 Erlenmeyer
1 Piseta 
1 Balança analítica 
HCl
Alaranjado de metila 
Reagentes:
Água destilada 
HCl
Alaranjado de metila 
Carbonato de sódio (Na2CO3)
Procedimento prático 
obtivemos os seguintes valores:
1º 0,251
2º 0,251
3º 0,253
Adicionou-se em cada Erlenmeyer, 25ml de água destilada e diluímos. Após a diluição adicionamos 3 gotas de alaranjado de metila em cada frasco, e agitamos novamente.
Preparamos o suporte universal, rinsamos a bureta adequadamente com a solução de HCl e zeramos.
Iniciamos a titulação acrescentando HCl na bureta, posicionamos o Erlenmeyer para receber por gotejamento e agitação simultânea lentamente, assim que obtermos uma cor avermelhada fervemos brandamente por 2 minutos. Resfriamos no banho frio e voltamos a titular até obtermos a coloração desejada. Obtemos os seguintes valores:
1º 52ml
2º 54,8ml
3º 55ml
Após os procedimentos calculamos:
2HCl + Na2CO3 2HCO3 + 2NaCl
ERL 1° 52ml Peso: 0,251g
X ——– 0,251g
36,5 —– 106
X= 0,0864252453g
m= 
m= 0,0455370102mol/l
ERL 2° 54,8ml Peso: 0,251g
X ——– 0,251g
36,5 —– 106
X= 0,0864292453g
m= 
m= 0,0432103016mol/l
ERL 3° 55ml Peso: 0,253g
X ——– 0,253
36,5 —– 106
X= 0,0871179245g
m=
m= 0,0433962264 mol/l
m3= 0,0649084148 mol/l
Fator real 
Rótulo:
HCl
0,1M
F= 
ETQIII 26/09/2019
Perguntas:
CONCLUSÃO
Sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, e de grande importância é o uso dos indicadores para identificação de ácidos e bases, tornando a análise prática e segura. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (quantidade do cátion H+ das soluções).
Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de 0 a 14. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for 7, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra.
Quanto mais a solução se aproxima de 0, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do 14, mais básica ela é.
Escala de pH
|_____|_____|
0                             7                           14
ácido         neutro         base
 
Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.
Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortênsia e o hibisco. O repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho quando neutro, a flor hortênsia fica azul em meio ácido e rosa em base, já o hibisco, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico.
Referências:
https://br.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=AwrC3HzHMY1dXRUA6QIf7At.;_ylu=X3oDMTBybGY3bmpvBGNvbG8DYmYxBHBvcwMyBHZ0aWQDBHNlYwNzcg--?qid=20100408120341AAk0LXb
https://sites.google.com/site/monitoriaativa/home/quimica-geral/roteiros-de-experimentos/identificando-acidos-e-bases-com-indicadores
https://www.infoescola.com/quimica/acido-cloridrico/
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