QUÍMICA GERAL ATIVIDADE 4

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 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, 
nascido em Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, 
químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ 
>. Acesso em: 13 mai. 2019. 
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há: 
 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 átomos de H. 
Resposta Correta: 
2,4.1024 átomos de H. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 
4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 
2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos. 
 
 
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com 
solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação 
ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite 
determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma 
técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-base, adiciona-se 
ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, 
em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - . 
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 
2002. 
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com 
concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa 
solução, ele realizou o seguinte procedimento: 10 mL dessa solução foi 
titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, sendo necessário 20 mL 
dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido. 
 
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a 
concentração da solução de HCl que o aluno encontrou é: 
 
Resposta Selecionada: 
0,4 mols/L. 
Resposta Correta: 
0,4 mols/L. 
 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 
Para responder a esta questão devemos primeiramente determinar a 
quantidade de mols de NaOH utilizados na titulação. 
 
 
 
A reação de dissociação de do NaOH é dada por: 
 
 
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que 
foram adicionados 4x10 -3 mols de OH - à solução durante a titulação. 
Como no ponto de equivalência nº de mol de H + = nº de mol de OH -, 
a solução titulada (10 mL retirados da solução com concentração 
desconhecida). Assim, a concentração da solução desconhecida pode 
ser calculada por: 
 
 
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 mols/L. 
 
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de 
energia elétrica ocorre de forma espontânea. Observe um exemplo reação 
global que ocorre em um tipo de pilha: 
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o ferro está sendo oxidado. 
Resposta Correta: 
o ferro está sendo oxidado. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução temos 
que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por: 
 
 
 
 
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há 
queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre 
(SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 
2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida, com 
pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são 
representadas por: 
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de 
oxigênio? 
 
Resposta Selecionada: 
16 g. 
Resposta Correta: 
16 g. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é 
igual a 98 g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. 
Analisando o mecanismo apresentado, temos que a proporção 
estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico é ½:1 ou 
simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são 
necessários ½ mol de O 2, que em massa é igual a16g. 
 
 
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g 
de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi 
observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que 
havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma: 
 
Resposta Selecionada: 
solução saturada. 
Resposta Correta: 
solução saturada. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser 
dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada 
temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as 
soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à 
 
solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, é 
comum o aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, o 
soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua 
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à 
solubilidade a uma dada temperatura. 
 
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na 
fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido 
sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir: 
 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 moléculas de NaCl 
Resposta Correta: 
2,4.1024 moléculas de NaCl 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 
mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre 
NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 
6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 
moléculas de NaCl. 
 
 
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, 
essa solução foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) 
do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Resposta Correta: 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e 
 
um solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como 
resultado, o volumo da solução diminui e a concentração aumenta. 
 
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, 
pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu 
peso. A equação química pode ser representada por na equação: 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, 
ao reagir-se 84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O: 
 
Resposta Selecionada: 
8 g. 
Resposta Correta: 
8 g. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos: 
 
 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos 
que, primeiramente determinar se há a presença de reagente 
limitante. 
 
 
Como foi adicionado 96 g de H 2O, podemos concluir que esse 
reagente encontra-se em excesso e, portanto o CaH 2 é o reagente 
limitante. Para realizar os cálculos da quantidade do H produzido, 
devemosconsiderar o reagente limitante. 
 
. 
 
 
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir 
da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução 
aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , 
enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+ 
 
 
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
Resposta Selecionada: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Resposta Correta: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o polo 
negativo: 
 
No anodo há uma redução de massa. 
 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o polo 
positivo: 
 
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição do 
metal no eletrodo. 
 
 
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro 
(inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca 
solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente 
explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de 
carbono. 
 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção 
estequiométrica entre o metano e a água produzida: 
Resposta Selecionada: 
1:2 
Resposta Correta: 
1:2 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação de combustão completa do 
metano é representada por: 
 
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção 
entre o metano e a água é 1:2. 
 
 
 
	 Pergunta 1
	 Pergunta 2
	 Pergunta 3
	 Pergunta 4
	 Pergunta 5
	 Pergunta 6
	 Pergunta 7
	 Pergunta 8
	 Pergunta 9
	 Pergunta 10