Atividade A4- Fundamentação química

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
368 g.
	Resposta Correta:
	 
368 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação química de formação do etanol é dada por:
 
	
	
	
 
· Pergunta 2
0 em 1 pontos
	
	
	
	O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação:
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
6.10 23 moléculas de H 2SO 4
	Resposta Correta:
	 
3,6.1024 moléculas de NaCl
	Feedback da resposta:
	Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 3,6.1024 moléculas de NaCl.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula.
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13 mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Resposta Correta:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 3,6.1024
átomos.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser representada por na equação:
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
8 g.
	Resposta Correta:
	 
8 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos:
 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos que, primeiramente determinar se há a presença de reagente limitante.
 
Como foi adicionado 96 g de H 2O, podemos concluir que esse reagente encontra-se em excesso e, portanto o CaH 2 é o reagente limitante. Para realizar os cálculos da quantidade do H produzido, devemos considerar o reagente limitante.
 
 .
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Pilhas  são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura.
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	Resposta Correta:
	 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III.
	Resposta Correta:
	 
I e III.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
Observe a discussão para cada uma das afirmações:
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante.
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha.
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
16 g.
	Resposta Correta:
	 
16 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários ½ mol de O 2, que em massa é igual a16g.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do ferro é dada por:
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: < https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
192 g.
	Resposta Correta:
	 
192 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação química balanceada temos,
 
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento.
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
212,5 toneladas.
	Resposta Correta:
	 
212,5 toneladas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos:
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim:
 
Pela estequiometria da reação, temos:· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado.
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Resposta Correta:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volume da solução diminui e a concentração aumenta.
	
	
	
Terça-feira, 29 de Setembro de 2020 18h21min21s BRT