Química - a4

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Química – Atividade 4
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb2+, em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe2+, enquanto que, direita há uma solução contendo Pb2+
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
a. 
o anodo é o eletrodo de chumbo.
b. 
ocorre deposição de chumbo sobre o eletrodo de ferro
c. 
o eletrodo de ferro perde massa.
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global:
 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Semi-reação do ânodo - onde ocorre a oxidação - e é o polo negativo: 
 
No anodo há uma redução de massa.
 
Semi-reação do cátodo - onde ocorre a redução- e é o polo positivo: 
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição do metal no eletrodo.
d. 
os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo
e. 
os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro
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A resposta correta é: o eletrodo de ferro perde massa.
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser representada por na equação:
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g de CaH2 e 96 g de H2O: 
a. 
72 g.
b. 
8 g.
Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos:
 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos que, primeiramente determinar se há a presença de reagente limitante. 
 
Como foi adicionado 96 g de H2O, podemos concluir que esse reagente encontra-se em excesso e, portanto o CaH2 é o reagente limitante. Para realizar os cálculos da quantidade do H produzido, devemos considerar o reagente limitante. 
 
.
c. 
4 g.
d. 
16 g.
e. 
11 g.
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A resposta correta é: 8 g.
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado.  
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma: 
a. 
sistema homogêneo. 
b. 
solução supersaturada.
c. 
solução insaturada.
d. 
solução diluída.
e. 
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em:
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
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A resposta correta é: solução saturada.
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
O metano (CH4) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O2) produz água e dióxido de carbono. 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida: 
a. 
2:1
b. 
1:1/2
c. 
1:2
Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2. 
d. 
1:1
e. 
2:2 
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A resposta correta é: 1:2
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é: 
a. 
736 g.
b. 
342 g.
c. 
184 g.
d. 
368 g.
Resposta correta: A reação química de formação do etanol é dada por:
 
e. 
684g.
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A resposta correta é: 368 g.
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é: 
a. 
mais diluída com igual volume, que a solução inicial.
b. 
mais diluída e com menor volume, que a solução inicial.
c. 
mais diluída e com maior volume, que a solução inicial.
d. 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volume da solução diminui e a concentração aumenta.
e. 
mais concentrada com maior volume, que a solução inicial.
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A resposta correta é: mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
 
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. Disponível em:  <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>;. Acesso em: 08 mai 2019.
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N2 com 12 mols de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: 
a. 
o H2 está em excesso.
b. 
os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
c. 
os reagentes estão em proporções estequiométricas.
d. 
o N2 encontra-se em excesso.
Resposta correta: 
Analisando a estequiometria da reação , temos que a proporção entre o nitrogênio e o oxigênio é 1:3. Assim, ao para reagir 6 mols de N2 são necessários 18 mols de H2. Como a quantidade de H2 colocada é inferior à necessária, pode-se inferir que este reagente é o limitante e o N2
encontra-se em excesso.
e. 
Ambos os reagentes estão em excesso.
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A resposta correta é: o N2 encontra-se em excesso.
Questão 8
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
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Texto da questão
O sulfato de sódio (Na2SO4) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
Para obter 1,8.1024 de Na2SO4é necessário reagir: 
a. 
3,6.1024 moléculas de NaCl
b. 
1,2.10 24  moléculas de H 2SO 4
c. 
1,8.10 23moléculas de NaCl.
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4é equivalente a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 3,6.1024 moléculas de NaCl.
d. 
18.10 23moléculas de NaCl.
e. 
6.10 23 moléculas de H 2SO 4
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A resposta correta é: 3,6.1024 moléculas de NaCl
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cimade uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que: 
a. 
A massa indicada na balança diminuiu.
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO2 formado deixa o sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial. 
b. 
A massa indicada na balança aumentou em 25%.
c. 
A massa indicada na balança dobrou.
d. 
A massa indicada na balança permaneceu constante.
e. 
A massa indicada na balança aumentou em 20%.
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A resposta correta é: A massa indicada na balança diminuiu.
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio: 
a. 
600 toneladas.
b. 
815,5 toneladas.
c. 
212,5 toneladas.
Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos:
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim:
 
Pela estequiometria da reação, temos:
 
d. 
170 toneladas.
e. 
1000 toneladas.
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A resposta correta é: 212,5 toneladas.