AULA DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E VALÊNCIA REVISADA 2017

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
 
 E VALÊNCIA 
 
O modelo de Órbitas Eletrônicas Circulares de Rutherford-Bohr foi 
substituído pelo MODELO DE ORBITAIS. 
 
Como é muito difícil identificar o elétron através da sua posição na 
eletrosfera, eles são identificados por seu conteúdo de energia. 
 
Bohr chegou a conclusão que os elétrons não se movimentam livremente 
no espaço em torno do núcleo mas permanecem confinados em regiões 
específicas do espaço denominadas níveis de energia principal ou 
camadas. Essas são divididas em subcamadas designadas pelas letras 
s,p,d e f. Dentro dessas subcamadas , os elétrons estão agrupados em 
orbitais. 
 
Não é possível calcular exatamente a posição de um elétron na eletrosfera, 
por isso o cientista Schrödinger calculou a região onde provavelmente 
pode-se encontrar o elétron e chamou esta região de ORBITAL. 
 
Devido a velocidade com que o elétron se desloca dentro do orbital, ele 
forma uma nuvem eletrônica. 
FORMAS DOS ORBITAIS ATÔMICOS 
 
O orbital correspondente ao nível de energia mais baixo denomina-se orbital 
1s. Trata-se de uma esfera com o centro no núcleo do átomo. A esfera 
representa o local onde o elétron permanece durante a maior parte do tempo 
(95%). 
O nível de energia superior é o 2s. Este também é uma esfera centrada no 
núcleo do átomo, mas é maior que o orbital 1s; tem maior energia (menor 
estabilidade) em virtude de ser maior a distância média entre o elétron e o 
núcleo e, como consequência, mais reduzida a atração eletrostática entre eles 
(imagina a energia cedida ao sistema para afastar um elétron, carga negativa, 
de um núcleo, carga positiva) 
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Em seguida, existem 3 orbitais de igual energia denominados orbitais 2p do 
subnível p. Cada um deles tem a forma de um haltere com os lobos 
distanciados igualmente do núcleo. Os eixos desses 3 orbitais são 
perpendiculares entre si e cruzam-se sobre o núcleo. 
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Orbitais do subnível d: tem uma forma mais diversificada: quatro deles têm 
forma de 4 lóbulos de sinais alternados e um deles tem a forma de um duplo 
lóbulo rodeado por um anel. 
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Orbitais do subnível f: possuem a forma ainda mais diferente, 
aparentemente derivados dos orbitais do subnível d pela adição de um 
plano nodal (é um plano que divide o orbital ao meio, no qual a 
probabilidade do elétron ser encontrado é nula. O núcleo do átomo está 
nesse plano). 
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NÍVEIS ENERGÉTICOS: são as sete escadas do diagrama e onde os 
elétrons que ocupam estes níveis possuem uma quantidade de energia 
crescente. São as sete camadas K,L,M,N,O,P,Q do modelo de Rutherford-
Bohr. Esses níveis são identificados pelo número quântico principal (n) que 
varia de 1 a 7. 
 
SUBNÍVEIS ENERGÉTICOS: são os degraus da escada do diagrama, de 
um degrau para o outro também ocorre aumento de energia dos elétrons. 
Esses subníveis são chamados de s,p,d,f e são identificados pelo número 
quântico secundário ou azimutal (ℓ) e varia de 0 a 3. 
 
Cada subnível possui um nº específico de orbitais: 
 
Subnível s 1 orbital 
Subnível p 3 orbitais 
Subnível d 5 orbitais 
Subnível f 7 orbitais 
 
Que são representados por um quadradinho: 
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DIAGRAMA ENERGÉTICO 
Os orbitais são identificados pelo número quântico magnético (m). O orbital 
central tem m=0, os orbitais da direita tem m=+1,+2,+3 e os da esquerda 
tem m=-1,-2 e -3. 
Exemplo: o subnível f tem 7 orbitais. 
 
 
 
 
UM ORBITAL COMPORTA NO MÁXIMO 2 ELÉTRONS COM SPINS 
CONTRÁRIOS (Princípio da exclusão de Pauli). 
 
O spin é identificado pelo número quântico de spin (s) e a representação do 
elétron dentro dos orbitais é feita por uma seta. 
 
 elétron com spin negativo (s= - ½) 
 
 
 elétron com spin positivo (s= + ½) 
 
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 
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DIAGRAMA ENERGÉTICO 
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Um elétron é localizado por seus 4 números quânticos. 
 
Em um átomo não existem dois elétrons com seus quatro 
números quânticos iguais (2º enunciado do princípio de Exclusão 
de Pauli). 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
 
Como distribuir os elétrons no átomo de um elemento químico: 
 
1) Encaixar os elétrons na eletrosfera partindo dos níveis e subníveis 
de menor energia para os de maior energia. 
2) Todos os orbitais de um mesmo subnível devem receber 1 elétron 
para depois receber o segundo (Regra de Hund). 
3) Em um orbital, o primeiro elétron é o de spin -1/2. 
Diagrama de Linus Pauling 
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Distribuição eletrônica do escândio (Sc) 
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NÍVEL DE VALÊNCIA: ou camada de valência é a última camada de um 
átomo quando se faz a distribuição eletrônica. 
 
ELÉTRON DE VALÊNCIA: são os elétrons que estão na última camada ou 
camada de valência, normalmente são estes elétrons que participam das 
ligações químicas. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
- BETTELHEIM, F.A. et al. Introdução à Química Geral, 
Orgânica e Bioquímica. Cengage Learning. 2012 
 
- FELTRE, R. 1987. Química Geral. 2.ed. Vol. 1. Editora Moderna. 
 
- RUSSEL, J. B. 2004. Química Geral. 2. ed. Vol. 1. Makron 
Books do Brasil Editora Ltda.