Considere o trecho de texto:
“As ligações químicas possuem algumas regras para ocorrerem. Uma delas, é a regra do octeto, que [...] trata da estabilidade de um elemento. Para que ele fique o mais estável possível, deverá ficar com uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, E. M. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Fundamentos de Química. Curitiba: InterSaberes, 2022, p. 5.
Considerando estas informações e os conteúdos do texto da rota de aprendizagem da Aula 4 de Fundamentos de Química, assinale a alternativa correta.
AO átomo de sódio (Z=11), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s1, ganhará 7 elétrons em sua camada de valência para atingir estabilidade.BO átomo de cloro (Z=17), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, perderá 7 elétrons em sua camada de valência para atingir estabilidade.CO átomo de magnésio (Z=12), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2, perderá 2 elétrons em sua camada de valência para atingir estabilidade.DO átomo de enxofre (Z=16), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, ganhará 4 elétrons em sua camada de valência para atingir estabilidade.EO átomo de cálcio (Z=20), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, perderá 1 elétron em sua camada de valência para atingir estabilidade.
A alternativa correta é a letra C: "O átomo de magnésio (Z=12), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2, perderá 2 elétrons em sua camada de valência para atingir estabilidade". Isso ocorre porque o átomo de magnésio possui 2 elétrons em sua camada de valência, e para atingir a estabilidade, ele precisa perder esses 2 elétrons, ficando com a configuração eletrônica igual à do gás nobre neônio.
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