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INSTITUTO DE QUÍMICA – UFG 
Físico-Química Experimental 
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Manual de laboratório 
Adsorçã o 
Objetivos 
Estudar a adsorção do ácido acético em carvão por meio da isoterma de Freundlich. 
Introdução 
Sólidos e líquidos geralmente concentram, em suas superfícies, gases ou substâncias 
em solução, e esse fenômeno e denominado adsorção. A relação entre a quantidade de 
substância adsorvida por um adsorvente e a pressão do gás, ou a concentração da solução no 
equilíbrio, em uma dada temperatura é denominada de isoterma de adsorção. As isotermas 
que apresentam forma assintótica podem ser descritas por diferentes equações, sendo que 
uma delas é a de Freundlich, cuja relação matemática é 
𝑥
𝑚
= 𝑘𝑐1/𝑛 
onde 𝑥/𝑚 é a massa da substância adsorvida por unidade de massa do adsorvente; 
𝑐 é a concentração, no equilíbrio, dessa substância na solução; 𝑘 e 𝑛 são constantes 
características do adsorvente e do soluto em uma dada temperatura. Tomando o logaritmo 
dessa equação tem-se 
ln
𝑥
𝑚
= ln 𝑘 +
1
𝑛
ln 𝑐 
e as constantes 𝑘 e 𝑛 podem ser calculadas através do gráfico ln
𝑥
𝑚
 versus ln 𝑐. 
Nesta experiência será estudada a adsorção de ácido acético em soluções aquosas 
pelo carvão ativado. Para isso, massas definidas de carvão ativado são colocadas em contato 
com uma série de soluções de várias concentrações de ácido acético. Depois de 
estabelecido o equilíbrio, as soluções são filtradas e os líquidos obtidos são analisados para 
se determinar o grau de adsorção. A quantidade adsorvida em cada caso é calculada à 
partir das quantidades do soluto nas soluções inicial e final. 
Materiais utilizados 
Erlenmeyers de 125 mL, rolhas, buretas, pipetas, funis, béqueres, papel de filtro, carvão 
ativado, acido acético 0,4 molL-1, hidróxido de sódio 0,05 molL-1 e 0,1 molL-1 e fenolftaleina. 
Procedimento experimental 
INSTITUTO DE QUÍMICA – UFG 
Físico-Química Experimental 
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Manual de laboratório 
1) Colocar, com auxilio de buretas, em seis erlenmeyers numerados e contendo 
cada um cerca de 5 g de carvão ativado e pulverizado, os seguintes volumes de ácido 
acético e água: 
Erlenmeyer Ácido acético (mL) Água (mL) 
1 50,0 0,0 
2 35,0 15,0 
3 25,0 25,0 
4 15,0 35,0 
5 10,0 40,0 
6 8,0 42,0 
2) Arrolhar os frascos e agitar cada mistura durante 5 a 8 minutos, tendo o cuidado 
de mantê-los à temperatura ambiente, evitando aquecê-los com as mãos. 
3) Filtrar as soluções para os erlenmeyers numerados. 
4) Tomar 10 mL do filtrado do frasco número 1 e titular com NaOH 0,1 molL-1, usando 
fenolftaleina como indicador. 
5) Repetir o ítem 4) para o erlenmeyer 2; 
6) Para os erlenmeyers 3 e 4 usar 15 mL do filtrado; 
7) Para os erlenmeyers 5 e 6 usar 15 mL do filtrado e realizar a titulação com NaOH 0,05 
molL-1. 
Resultados a apresentar (planilha adsorcao.ods) 
1. Calcular as concentrações, em gL-1, do ácido acético nas soluções do item 1) que 
foram adicionadas sobre o carvão (concentrações iniciais); 
2. Calcular as concentrações, em gL-1, do ácido acético nas soluções resultantes da 
filtração, após o equilíbrio, obtidas pelas titulações (finais); 
3. Calcular a massa de ácido acético adsorvido, 𝑥, em 5 g de carvão (𝑚) e, portanto, a 
razão 𝑥/𝑚; 
4. Construir os gráficos 
a. 𝑥/𝑚 versus 𝑐 (curva de adsorção); 
b. ln 𝑥 𝑚⁄ versus ln 𝑐; 
5. Determinar as constantes 𝑘 e 𝑛; 
6. Incluir a reação química envolvida na titulação; 
7. Explicar a curva de adsorção.