Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o nú...

Vamos analisar as alternativas: A) 5 mol, 6,0 . 10^24 moléculas de água e 18 . 10^24 átomos. B) 10 mol, 5,0 . 10^23 moléculas de água e 15 . 10^24 átomos. C) 20 mol, 12 . 10^24 moléculas de água e 36 . 10^24 átomos. D) 18 mol, 6,0 . 10^24 moléculas de água e 18 . 10^24 átomos. E) 10 mol, 6,0 . 10^24 moléculas de água e 18 . 10^24 átomos. A densidade da água é 1,0 g/mL, então 180 mL de água equivalem a 180g de água. Para encontrar o número de mols de água, podemos usar a fórmula: n = m/M Onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar. A massa molar da água (H2O) é 18 g/mol (2*1g/mol para o hidrogênio + 16g/mol para o oxigênio). n = 180g / 18g/mol n = 10 mol O número de moléculas de água pode ser encontrado usando o número de Avogadro: Número de moléculas = número de mols * número de Avogadro Número de moléculas = 10 mol * 6,0 . 10^23 Número de moléculas = 6,0 . 10^24 moléculas de água O número total de átomos pode ser encontrado multiplicando o número de moléculas de água por 3 (2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio em cada molécula de água): Número total de átomos = 6,0 . 10^24 moléculas de água * 3 Número total de átomos = 18 . 10^24 átomos Portanto, a alternativa correta é a letra E) 10 mol, 6,0 . 10^24 moléculas de água e 18 . 10^24 átomos.