Em uma bancada de um laboratório de química, foi encontrada uma proveta contendo 200 ml de H2O. Calcule o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos. (Considere: massas atômicas = H = 1,0; O = 16; número de avogadro = 6,0 . 10^23; densidade da água = 1,0 g/ml.)
A) 10 mol de moléculas de água; 6,66 . 10^23 moléculas de água; e, 18,0 . 10^23 átomos.
B) 20 mol de moléculas de água; 6,66 . 10^23 moléculas de água; e, 18,0 . 10^24 átomos.
C) 10,10 mol de moléculas de água; 6,0 . 10^24 moléculas de água; e, 18,8 . 10^23 átomos.
D) 11,11 mol de moléculas de água; 6,66 . 10^24 moléculas de água; e, 19,98 . 10^24 átomos.