Ligações do carbono: oxigênio

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Química orgânica 
 
 
 
 
LIGAÇÕES DO CARBONO: OXIGÊNIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Ligação covalente ............................................................................................................ 2 
1.1 Ligação covalente H2O ................................................................................................ 2 
1.2 Ligações carbono com oxigênio ................................................................................. 3 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 4 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 4 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila Ligações do carbono: metila, estudamos que o carbono pode 
deixar de ser tetravalente (realizar 4 ligações) para realizar apenas 3 ligações, sendo 
possível observar pela nova hibridização. E nesse processo é formado radical 
orgânico monovalente. 
Nessa apostila iremos visualizar que o carbono também se liga a diferentes 
átomos, além do hidrogênio e outros carbonos, através das ligações covalentes. 
Estas ligações estão muito presentes em compostos orgânicos, como também em 
inorgânicos como a molécula da água, por exemplo. 
Sabemos que nas ligações covalentes há o compartilhamento de elétrons, e 
ocorre entre elementos não-metais. Como no caso de uma ligação entro átomos de 
carbono e oxigênio que veremos mais adiante. 
Objetivos 
• Verificar a possibilidade de ligação covalente entre carbono e oxigênio 
• Formar ligações duplas e simples entre carbono e oxigênio 
 
1. Ligação covalente 
1.1 Ligação covalente H2O 
A partir da molécula de água, veremos que as ligações envolvidas nesse 
composto são covalentes e podem aparecer no carbono caso ele se ligue a qualquer 
ametal. 
O elemento de oxigênio apresenta 6 elétrons na camada de valência. Então 
precisa de mais 2 elétrons para atingir a estabilidade. Já o hidrogênio apresenta na 
sua camada de valência apenas 1 elétron, necessitando de apenas mais um elétron 
para alcançar a estabilidade na camada K. Sabendo disto, vamos analisar a molécula 
de água (H2O) composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (Figura 1). 
Observa-se que o átomo de oxigênio compartilha um elétron com cada hidrogênio, 
assim alcança a estabilidade com 8 elétrons, bem como o átomo de hidrogênio que 
ao compartilhar elétron com o oxigênio atinge a estabilidade. 
 
 
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01 
Molécula de água 
 
 
1.2 Ligações carbono com oxigênio 
Análogo o que vimos nas ligações covalentes da molécula de água também 
pode ser utilizado para a formação das ligações entre o átomo de carbono e oxigênio 
sempre respeitando o número presente de elétrons na última camada, e 
compartilhando de forma que os átomos envolvidos na ligação atinjam a 
estabilidade. Por exemplo, na molécula do gás carbônico (CO2) há dois átomos de 
oxigênio e um de carbono. Justifica-se pelo fato do carbono ser tetravalente e 
precisa receber mais 4 elétrons compartilhado para atingir a estabilidade, logo 
receberá compartilhado 2 elétrons de cada oxigênio, assim ambos os átomos 
alcançarão a estabilidade na configuração com 8 elétrons na camada de valência 
(Figura 02). 
02 
Molécula de CO2 
 
SAIBA MAIS! 
 
 
 
O átomo de carbono pode realizar as ligações 
covalentes com qualquer outro elemento químico que 
não seja metal, sempre obedecendo a regra do octeto. 
As ligações podem ocorrer simultaneamente em 
diferentes átomos. Nas aulas futuras veremos mais das 
combinações do carbono com outros átomos! 
 
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Exercícios 
1. (Autor, 2019) É possível realizar ligação covalente com o átomo de 
carbono ligando-o a um metal? 
2. (Autor, 2019) O carbono pode realizar ligações covalentes com 
outros elementos químicos que sejam não-metais. Quantas 
ligações o átomo de carbono precisa realizar para atingir a 
estabilidade? 
3. (Autor, 2019) Ao analisar o composto CO2, verificamos que o 
carbono compartilhou 2 elétrons com cada átomo de oxigênio. Por 
que o carbono não compartilhou 3 elétrons com um átomo e 1 
elétron com o outro oxigênio? 
Gabarito 
1. Não. Pois não acontece ligação covalente entre metal e ametal. 
 
2. O carbono necessita de mais 4 elétrons (tetravalente) para atingir a 
estabilidade. 
 
3. Porque o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência, logo 
necessita apenas de mais 2 elétrons para atingir a estabilidade. 
Resumo 
Estudamos que a ligação covalente está presente tanto nos compostos 
orgânicos, aparecendo nas cadeias carbônicas como em compostos inorgânicos, 
como no caso da água (H2O). Onde o princípio da ligação covalente se dá pelo 
compartilhamento de elétrons entre elementos não-metais. 
Vimos que a partir da molécula de água, há compartilhamento de elétrons 
através das ligações covalentes para atingir a configuração de equilíbrio na camada 
de valência. O carbono também sendo ametal, como o oxigênio e o hidrogênio, é 
capaz de formar ligações covalentes com outros elementos, caso os outros 
elementos também sejam ametais. 
No Exemplo do CO2 foi possível observar o compartilhamento dos elétrons do 
carbono com os dois átomos de oxigênio. Cada oxigênio compartilhou 2 elétrons, 
com o carbono e ambos os elementos químicos atingiram a estabilidade, pois o 
oxigênio necessita de mais dois elétrons e o carbono de mais quatro. 
 
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Dessa maneira conclui-se que o átomo de carbono pode formar ligações 
covalentes com qualquer átomo não-metal respeitando a regra do octeto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Referências bibliográficas 
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna, 
2006. 
Referências imagéticas 
Figura 01WIKIPEDIA. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:H2O_lc.svg>. Acessado 
em: 09/03/2019 às 22h09min. 
Figura 01WIKIPEDIA. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron-
formula_CO2.svg. Acessado em: 09/03/2019 às 22h044min.