QUÍMICA GERAL PNA - ATIVIDADE 4 UNP

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1. GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA - 201920.ead-592.04 
 
 
2. Unidade 4 
 
3. Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4 
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4 
 
Usuário RAYMOND REDDIGTTON 
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA - 201920.ead-592.04 
Teste ATIVIDADE 4 
Iniciado 01/12/19 08:30 
Enviado 02/12/19 22:15 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 46 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a 
obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em 
presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de 
vapor. 
 
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se: 
 
Resposta Selecionada: 
5 mols de CO. 
Resposta Correta: 
5 mols de CO. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do 
composto. Pela estequiometria, para cada 2 mols de 
Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim, reagindo-se 1 
mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO. 
 
 
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de 
componentes metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que 
produzem corrente elétrica. 
Resposta Correta: 
 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que 
produzem corrente elétrica. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que 
transformam energia química em energia elétrica por meio de 
um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de 
elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução 
 
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado 
um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando 
adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz 
água e dióxido de carbono. 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o 
metano e a água produzida: 
 
Resposta Selecionada: 
1:2 
Resposta Correta: 
1:2 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é 
representada por: 
 
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e 
a água é 1:2. 
 
 
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, 
descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela 
se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, 
materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos 
mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do 
processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por: 
 
 
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. 
Disponível em: <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-
substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019. 
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e 
temperatura constantes, pode-se afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o N 2 encontra-se em excesso. 
Resposta Correta: 
o N2 encontra-se em excesso. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 
Analisando a estequiometria da reação , temos que a proporção 
 
entre o nitrogênio e o oxigênio é 1:3. Assim, ao para reagir 6 
mols de N 2 são necessários 18 mols de H 2. Como a quantidade 
de H 2 colocada é inferior à necessária, pode-se inferir que este 
reagente é o limitante e o N 2 
encontra-se em excesso. 
 
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 
mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma 
pequena quantidade de açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma: 
 
Resposta Selecionada: 
solução saturada. 
Resposta Correta: 
solução saturada. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser 
dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada 
temperatura, formando um sistema estável. Quanto à 
solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual 
à solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, 
é comum o aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, 
o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a 
sua saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto 
inferior à solubilidade a uma dada temperatura. 
 
 
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão 
mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o 
vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e 
dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da 
chuva ácida são representadas por: 
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio? 
 
Resposta Selecionada: 
16 g. 
Resposta Correta: 
16 g. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: Sabemos que a massa molar do ácido 
sulfúrico é igual a 98 g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são 
corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo apresentado, 
temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o 
ácido sulfúrico é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a 
 
formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários ½ mol de O 2, que 
em massa é igual a16g. 
 
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que 
necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo 
de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado: 
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção 
de 600 toneladas de nitrato de amônio: 
 
Resposta Selecionada: 
212,5 toneladas. 
Resposta Correta: 
212,5 toneladas. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos: 
 
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos 
primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o 
rendimento fosse 100%, assim: 
 
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
 
 
 
 
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é 
importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. 
Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O 
processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a 
migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do 
ferro é dada por: 
 
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: 
< https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/>. Acesso em: 10 mai. 2019. 
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio? 
 
Resposta Selecionada: 
192 g. 
 
Resposta Correta: 
192 g. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação química 
balanceada temos, 
 
 
 
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: 
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é: 
 
Resposta Selecionada: 
368 g. 
Resposta Correta: 
368 g. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação química de formação do etanol 
é dada por: 
 
 
 
 
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A 
mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. 
Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa 
reação é representada por: 
 
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker 
(recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos 
reagentes foi de 250 g. 
 
Ao final do experimento o aluno observou que: 
 
Resposta Selecionada: 
A massa indicada na balança diminuiu. 
Resposta Correta: 
A massa indicada na balança diminuiu. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o 
sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja 
menor do que a massa inicial. 
 
 
Segunda-feira, 2 de Dezembro de 2019 00h39min30s BRT