RELATÓRIO Estequiometria

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INTRODUÇÃO 
A estequiometria encontra-se fundamentalmente baseada nas leis ponderais, e principalmente na lei da conservação de massa. De acordo com o tratado elementar de química escrito por Lavoisier, em uma determinada quantidade igual de matéria, antes e após um experimento, a quantidade e a qualidade dos elementos permanecem exatamente a mesma não ocorrendo mudança e nem modificações nas combinações dos elementos (COSTA, 2008).
Baseado no princípio que a massa total de uma substância, ao final de uma reação química é a mesma massa total do início de uma reação, pode-se afirmar, que os átomos não surgem, ou seja, não são formados e nem desfeitos durante uma reação química, e que as mudanças são caracterizadas apenas por um arranjo dos átomos. Assim, o mesmo agrupamento de átomos presentes antes da reação, também estarão após (VIEIRA, 2013).
Por meio das leis ponderais que estabelecem a química como ciência, a teoria de Dalton encontra-se diretamente relacionada, pois é a base da elucidação das reações químicas. Os cálculos estequiométricos permitem quantificar substâncias participantes de uma reação química, a partir das quantidades de outras substâncias, portanto a estequiometria abrange todo o contexto da química (VANIN, 2005).
Dentre as reações presentes na química, a reação de precipitação é considerada uma das mais importantes. Algumas precipitações podem ser classificadas como fenômeno físico, e outras como químicos, sendo que o físico não origina novas substâncias, ou seja, não deixa de ser uma transformação, mas as substâncias originais e finais são as mesmas. Já o fenômeno químico envolve a transformação de reagentes em produtos, sendo que os produtos são novas substâncias no sistema, que acabaram de ser geradas, e um exemplo para este é a precipitação química, do Nitrato de Potássio (KNO3) (VIEIRA, 2013).
Entende-se por precipitação de uma reação química, quando um sólido é devidamente misturado em um ou mais líquidos distintos, geralmente em meio aquoso ocasionando a formação de um precipitado. Em reações, o sólido precipitado pode apresentar-se colorido, mesmo a partir da mistura de dois líquidos incolores, como ocorre na reação de Nitrato de Chumbo Pb (NO3) e Iodeto de Potássio (KI) (COSTA, 2008).
O objetivo da prática realizada, consiste em identificar qual reagente encontra-se em excesso, qual se apresenta como limitante, e discutir as relações da quantidade de Nitrato de Potássio (KNO3), produzidos na reação de precipitação de Nitrato de Chumbo Pb (NO3) e Iodeto de Potássio (KI). 
MATERIAL E MÉTODOS 
Ao iniciar, realizou-se o cálculo da massa, que posteriormente seriam envolvidas na reação, como demonstrado na equação baixo:
2KI (aq) + 1Pb (NO3)2 (aq) 2KNO3(aq) + 1PbI2(s)
 332 331,2	 461,2
 1g 	xg yg
2KI 1PbI2
332 g 461,02
1,0 g y g
Após a realização do cálculo, com o auxílio de um becker pesou-se a quantidade calculada de Pb(NO3)2, e em seguida, utilizando-se de outro becker, efetuou-se a pesagem do KI. Sucessivamente, diluiu-se separadamente os reagentes em H2O, visto que os mesmos se encontravam em sua forma sólida, e após total dissolução, uniu-se uma solução na outra. 
Em seguida, pegou-se um papel filtro e levou-se a balança, anotando-se o peso de 0,994 gramas. Dobrou-se o papel de forma sanfonada e colocou-se em um funil simples para filtração da solução antes preparada. Na medida que efetuava-se a filtragem da mistura, com o auxílio de uma piceta adicionava-se H20 para remover-se impurezas nas paredes do becker. 
Posterior a isto, adicionou-se álcool etílico, afim de auxiliar a solubilidade e secagem do sal PbI2. Em sequência, retirou-se o papel de filtro contendo o resíduo sólido com PbI2, e transferiu-se para uma placa petri, levando-se para a estufa. Após a secagem do papel, realizou-se a pesagem do mesmo e calculou-se o rendimento da reação .
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3.RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Após total dissolução do Pb(NO3) e do Kl , misturou se as duas soluções obtendo um reagente de cor amarela. 
 Posteriormente a secagem do papel obteve um valor na pesagem da reação igual a 1,362 gramas. Nas reações químicas, a quantidade de produto pode ser inferior ao valor esperado assim o rendimento não foi total, isso pode acontecer por diversos motivos, como por exemplo, má qualidade dos aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, ou perda de determinada quantidade de produto em uma das etapas (ATKINS, P. ET.al. 2001).
 Neste experimento observou se um rendimento de 26 gramas a menos, do que se esperava tal perda pode ser devido a quantidades de reagentes que ficaram no Becker e ate mesmo parte do reagente que foi filtrado junto com os resíduos. Em uma reação química, o reagente limitante é o reagente que determina quanto dos produtos são feitos.. A quantidade máxima de produto que pode ser produzido é chamado rendimento teórico (CHANG, 2010).
 O reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação ou seja quando o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes.Os outros reagentes que sobrarem são considerados reagentes em excesso.  (Kotz.Et Al.2015)
 Com os cálculos a seguir foi possível determinar qual reagente foi o limitante .
2KI (aq) + 1Pb (NO3)2 (aq) 2KNO3(aq) + 1PbI2(s) 
 332 ____ 331,2 ______________________461,2
 1g ____ x
 
 x = 0,997 g de Pb (NO3)2
2KI (aq) + 1Pb (NO3)2 (aq) 2KNO3(aq) + 1PbI2(s) 
 332 ____ 331,2 ______________________461,2
 Z ______ 0,997
 
 Z= 0,999 g Kl
O reagente limitante pelos cálculos feitos anteriormente e o Pb(NO3)2, já que para se reagir com o Kl seria necessário somente 0,997 g de Pb(NO3)2 .
4. CONCLUSÃO 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
	
COSTA, H. T. E.; UMA PROPOSTA DIFERENCIADA DE ENSINO PARA O ESTUDO DA ESTEQUIOMETRIA. Maringá: Universidade Estadual De Maringá, 2008.
VIEIRA, T. F.; ESTEQUIMETRIA. Diamantina – MG: Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Bacharelado em Ciência e Tecnologia, 2008.
VANIN, J. A., Alquimistas e Químicos: o Passado, o Presente e o Futuro, São Paulo, Ed. Moderna, 2ª edição p.32-43, 2005.
ATKINS, P.; Jones, L. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2001.
CHANG,Raymind, Química Geral conceitos essenciais. Faculdade de Ciências, Universidade de Lisboa, AMGH editora, 4a edição , 2010.
KOTZ, J. C.; Treichel Jr., P. M. Química Geral 1 e reações químicas. 5 ed. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2005.
X = 0,997g g
1,388g
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