Relatório da prática 03 - Reagente Limitante

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
CURSO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
 
Pedro Lucas Alves de Sousa 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA 03: REAGENTE LIMITANTE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fortaleza - CE 
Novembro de 2021 
SUMÁRIO 
 
 
INTRODUÇÃO.................................................................................................................3 
OBJETIVOS......................................................................................................................4 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL............................................................................5 
RESULTADOS E DISCUSSÃO.......................................................................................6 
CONCLUSÃO...................................................................................................................8 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................................9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 
 
Em uma reação química, o término da reação será dado pelo consumo total, em primeiro 
lugar, do reagente limitante. Para determinar o reagente limitante deve-se observar a 
quantidade inicial de mols de cada um dos reagentes, tendo em vista a estequiometria da 
reação, considerados reagentes em excesso todos os reagentes que não sejam o limitante. 
Se quantitativamente todos os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, todos 
os reagentes são limitantes. O reagente limitante de uma reação química é o reagente que 
se encontra presente em menor quantidade relativa, isto é, o que apresenta menor 
quociente entre a respectiva quantidade de substância e o coeficiente estequiométrico 
respectivo na equação química que traduz a reação. As relações entre reagentes e produtos 
não são simples, uma vez que é necessário ter em atenção que os reagentes não existem 
no estado de pureza absoluta, apresentando impurezas; as quantidades relativas de 
reagentes raramente obedecem às proporções estequiométricas, havendo um reagente 
limitante e outro(s) em excesso e a quantidade obtida de cada produto nem sempre é igual 
à teoricamente esperada, fazendo com que o rendimento da reação seja inferior a 100%. 
Deste modo, torna-se importante determinar o reagente limitante de uma reação química, 
sendo este definido como aquele que está em defeito relativamente às proporções 
estabelecidas pela correspondente equação química. Por estas razões, pode-se calcular o 
rendimento real, que é o rendimento relativo à quantidade de produto que foi de fato 
obtida. E a partir da razão entre este e o rendimento teórico pode-se calcular o rendimento 
percentual. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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OBJETIVOS 
 
 
• Determinar a massa do precipitado; 
• Determinar o reagente limitante de uma mistura; 
• Determinar a composição percentual de cada substância em uma mistura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 
Parte A – Obtenção do precipitado Ba3(PO)4 
Dentre as duas amostras dispostas sobre a bancada, ambas contendo misturas de 
BaCl2.2H2O e Na3PO4.12H2O, porém em proporções distintas, escolheu-se a amostra 1 
(que possuía o íon PO4
3- como limitante). Pesou-se 2,01g da mistura colocada dentro de 
um béquer, excetuando-se o valor em massa do béquer. Em seguida, dentro desse mesmo 
recipiente, foram adicionadas 200ml de água destilada com o auxílio de uma pisseta, 
agitando-se bem a solução com um bastão de vidro por cerca de um minuto. Deixou-se o 
bastão de vidro dentro do béquer coberto com um vidro relógio enquanto se esperava a 
sedimentação do precipitado. Em seguida, colocou-se o béquer em banho-maria por 15 
minutos para que todo o precipitado estivesse sedimentado no recipiente como corpo de 
fundo. Enquanto isso, pesou-se um papel de filtro que seria utilizado posteriormente para 
a retenção do precipitado durante a filtração da solução. Pesou-se o papel de filtro e a 
massa foi de 1,28g. Após a pesagem, preparou-se o papel de filtro, dobrando-o de acordo 
com o molde do funil em que aquele seria inserido. Passados os 15 minutos, o conteúdo 
do béquer, ainda morno, foi filtrado para um outro béquer, com o devido cuidado para 
que o precipitado estivesse retido pelo papel filtro. Para a retirada de duas alíquotas de 
50mL do filtrado foi utilizada uma proveta, pois possui medição mais precisa das 
amostras de solução. Em seguida, as duas foram transferidas para dois erlenmeyers 
distintos para a realização da segunda parte do experimento. O primeiro béquer utilizado, 
que continha ainda parte do precipitado, foi lavado com água morna e com uma pequena 
quantidade de etanol. Posteriormente, o papel filtro contendo o precipitado foi posto em 
uma placa de Petri e encaminhado à estufa para secagem. Sua massa foi verificada quatro 
vezes, em intervalos de 10 minutos entre cada uma, atingindo peso constante. 
 
Tempo/min Massa/g 
10 1,84 
20 1,83 
30 1,82 
40 1,82 
 
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Parte B – Determinação do reagente limitante 
1. Teste para presença de excesso de PO43- no filtrado 
A um erlenmeyer que continha 50ml do filtrado, foram adicionadas 2 gotas de 
BaCl2.2H2O 0,5 mol L
-1 visando observar o aparecimento de precipitado caso o íon 
PO4
3- estivesse em excesso. 
2. Teste para presença de excesso de Ba2+ no filtrado 
A outro erlenmeyer que continha a mesma quantidade do filtrado (50ml) foram 
adicionadas 2 gotas de Na3PO4.12H2O 0,5 mol L
-1 no intuito de observar o 
aparecimento de precitado caso o íon Ba2+ estivesse em excesso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
A realização da aula prática tinha como objetivo identificar qual é o reagente 
limitante, saber quanto foi produzido pela reação assim com seu rendimento, além da 
relação intrínseca dos íons que estão em excesso. Por meio dessas, pode-se estabelecer 
a composição percentual da mistura e a porcentagem do reagente limitante. Para 
descobrir qual dos reagentes era limitante na formação dos produtos foi utilizada a 
mistura 1, foi constatando que os íons de Ba2+ se encontravam em excesso. Após essa 
descoberta pode-se inferir que o PO4
3- é o reagente limitante, pois é o responsável por 
impedir maior formação de produtos já que sua quantidade é insuficiente para reagir 
com a quantidade de íons Ba2+ existente. 
mencontrada - mpapel = mprecipitado 
1,82g – 1,28g = 0,54g 
0,54g Ba3PO4.2H2O 
 
Reagente limitante Produto 
2Na3PO4.2H2O Ba3PO4 
2 × 208g/mol ............................................ 601,96g/mol 
X ............................................................ 0,54g 
601,96 * X = 224,64 
X = 
224,64
601,96
 
X = 0,37g de reagente limitante. 
 
Através da quantidade do reagente limitante foi possível uma relação entre as quantidades 
percentuais de cada reagente participante da reação, reagente limitante e em excesso. Na 
situação em que se tinha 0,37g de Na3PO4.2H2O (reagente limitante) junto com uma 
quantidade de 2,00g de precipitado a ser diluído pode-se chegar à composição: 
0,37
2,00
 = 0,185 × 100% = 18,5% de 2Na3PO4.2H2O 
Logo, 100% - 18,5% = 81,5% BaCl2.2H2O 
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CONCLUSÃO 
 
 
Portanto, conclui-se que o experimento foi realizado com bastante sucesso, obtendo-se 
um resultado satisfatório. A prática consistia em saber quem era o reagente limitante 
chegando-se experimentalmente, a uma molaridade real da solução preparada. A 
obtenção de valores pouco prováveis é ocasionada por erros durante a realização do 
experimento. Outros erros provenientes das condições do meio como temperatura do 
ambiente, ou da própria água utilizada no procedimento, no momento da diluição pode 
ocorrer dissolução do precipitado.9 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
FELTRE, Ricardo. Química geral 1. 7. ed. São Paulo: Moderna, 2008. 526 p. 1v. il. 
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica: Roteiro CE0801. Manual de Práticas 
2020.2.