Questões de Química: pH, Equilíbrio Químico e Reações

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Prova simulada 3 
 
 
Primeira Questão 
 
 
a) Calcule o pH da solução representada ao lado. 
 
b) Calcule o pH da solução ao lado se a ela forem adicionados 0,5 mol/L de NaCN, um eletrólito forte. 
 
Dado Ka HCN = 4,9 x 10-10 
 
Segunda Questão 
 
 
O cianeto de sódio é uma substância muito tóxica, mas o HCN é ainda mais perigoso, por ser um gás na 
temperatura ambiente. Por isso, ao se trabalhar com soluções de NaCN é importante controlar de pH 
para minimizar a produção desse gás (quanto menor a concentração de HCN, melhor). 
a) Escreva a equação de hidrólise do íon cianeto e responda, utilizando a equação, se é preferível 
trabalhar com este ânion em meio ácido ou básico. 
b) Calcule o pH da solução de NaCN ao lado. 
Dados: Ka HCN = 4,9 x 10-10, Kw = 1,0 x10-14 
 
Terceira Questão 
 
 
A novocaína e um anestésico. Sua fórmula é HC13H20N2O2Cl. Esta substância dissocia-se 
completamente, em água, liberando íons Cl- e o ácido conjugado da procaína. A procaína 
(C13H20N2O2) é uma base fraca que reage com água de acordo com a equação: 
C13H20N2O2 + H2O HC13H20N2O2+ + OH- Kb = 7,1 x 10-6 
Suponha que sejam misturados 0,30 mol de procaína e 0,20 mol de novocaína em água 
suficiente para formar 500 mL de solução. Calcule as concentrações de procaína, novocaína 
e o pH da solução quando o sistema entrar em equilíbrio. 
 
Quarta Questão 
 
 
A figura ao lado mostra duas fotos de uma mesma estátua em 1908 e em 1969, 
respectivamente. A estátua foi corroída por chuva ácida. 
Um gás importante na formação da chuva ácida é o dióxido de nitrogênio. A 
equação abaixo representa um sistema em equilíbrio contendo este gás 
 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 
A [NO2] no sistema acima será maior, menor ou igual, depois do restabelecimento 
do novo equilíbrio se: 
a) For adicionado NO? b) Houver um aumento do volume do recipiente? c) For 
adicionado um gás que não reaja com nenhuma das espécies presentes? d) retirado 
O2. Explique todas as respostas. 
 
Quinta Questão 
 
 
No interior do motor de um carro, a mistura dos principais gases da atmosfera 
atinge altas temperaturas e a reação abaixo se torna importante. 
 N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
 
Supondo que as concentração inicias sejam [O2] = 0,0086 mol/L e [N2] = 0,032 
mol/L, qual será [NO] no equilíbrio, sabendo que Kc = 6,7 x 10-10?