Aula 03 - Titulação

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TITULAÇÃO
DOCENTE:
MSc. Rogério Almiro O. Silva
Teresina - PI
2018
FACULDADE MAURÍCIO DE NASSAU
COORDENAÇÃO DO CURSO DE FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
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Titulação
	Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. 
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Titulante e titulado 
Titulante: reagente ou solução, cuja concentração é conhecida. 
Titulado: composto ou solução, cuja concentração é desconhecida. 
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Titulante e titulado 
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O que é uma titulação ácido-base?
A titulação ácido-base é um tipo especial de titulação em que a reação de um ácido com uma base é usada para medir um analito.
O gráfico da resposta medida versus a quantidade de titulante adicionado durante uma titulação é chamado de curva de titulação.
O ponto dessa curva onde uma quantidade exatamente suficiente de titulante foi adicionada para reagir com todo o analito é conhecido como ponto de equivalência.
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Titulação volumétrica 
Quando em uma titulação o volume de solução é monitorado (uso de bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria. 
“É um método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida, necessário para reagir quantitativamente com um soluto.”
Analito é o constituinte em análise. 
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Como as titulações ácido-base são usadas em química analítica?
Aplicações de titulações. A aplicação mais comum de uma titulação é determinar a quantidade de analito em uma amostra.
No ponto de equivalência da titulação de um ácido monoprótico com uma base monoprótica: 
ou
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Requisitos de uma reação empregada em uma titulação 
1. A reação entre o constituinte e o reagente titulante deve ser uma 
reação capaz de ser descrita por uma única reação bem definida. 
2. A reação deve ser rápida. 
3. O sistema deve oferecer um meio satisfatório para a sinalização do ponto final. 
4. A reação deve processar-se de forma completa no ponto de equivalência.
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Classificação das reações empregadas em titulações
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Solução Padrão
	É uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações. 
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Padrão primário
É um reagente puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente. 
Apresenta um alto grau de pureza que serve como referência na titulação. 
A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desde composto. 
Quando o reagente titulante ou solução padrão é um padrão primário, ele pode ser preparado diretamente, isto é, o reagente é pesado com a maior precisão possível e dissolvido em água destilada ou deionizada, sendo a diluição realizada a um volume definido em balão volumétrico. 
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Requisitos para um padrão primário
1. Alta pureza (99,9% ou superior).
2. O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%.
3. Fácil obtenção, dessecação e conservação. 
4. Estabilidade à atmosfera.
5. Não deve ser higroscópico. 
6. Deve ser bastante solúvel. 
7. Baixo custo.
8. Massa molar grande para minimizar o erro relativo a pesagem do padrão
Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido benzóico, ácido oxálico.
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Padrão secundário
		São substâncias que tem sua concentração determinada por análise química e também são utilizadas como referência em análises volumétricas.
		Quando não há disponível um padrão primário. Usa-se uma solução de um reagente (padrão secundário) com concentração aproximada da desejada para titular uma massa conhecida de um padrão primário.
PADRONIZAÇÃO é a titulação realizada para determinar a concentração do titulante para uma análise.
Após a padronização a solução preparada com o secundário é denominada SOLUÇÂO PADRÃO.
Nitrato de prata, Hidróxido de sódio, EDTA, Permanganato de potássio
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Como saber que uma reação chegou ao final?
PONTO DE EQUIVALÊNCIA ou PONTO FINAL TEÓRICO
	Corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a quantidade de reagente padrão exatamente equivalente a quantidade de analito.
É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação e não pode ser determinado experimentalmente.
PONTO FINAL
Ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência.
É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução.
É determinado experimentalmente - VISÍVEL.
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Titulação
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Determinação do ponto final 
Indicadores Visuais 
Causam mudança de cor próximo ao ponto de equivalência. 
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Métodos Instrumentais 
Respondem a certas propriedades da solução que muda de características durante a titulação. Ex: Medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, etc. 
Determinação do ponto final 
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Indicadores ácido/base
Definição
	Um indicador ácido/base é um ácido orgânico fraco ou uma base orgânica fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente daquela exibida por sua base conjugada ou seu ácido conjugado.
	A característica de um indicador ácido/base é que exibe coloração diferenciada em função do pH da solução.
	Podem ser tanto substâncias naturais como sintéticas.
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Fenolftaleína
Teoria de Ostwald: mudança de cor de um indicador deve-se modifcações estruturais, que incluem formas ressonantes.
Indicadores ácido/base
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Aplicações e cálculos
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Um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH)  de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L.  Por fim, o químico realizou a titulação e percebeu que a mudança de cor (ponto de viragem - momento em que ele parou a titulação) ocorreu quando foram consumidos 24 mL de NaOH.
Visto que a proporção estequiométrica é de 1:1 temos 
nCH3COOH = n NaOH
MCH3COOH x VCH3COOH = MNaOH x VNaOH
MCH3COOH x 0,02 = 1 x 0,024
MCH3COOH = 1,2 mol/L
Aplicações e cálculos
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