qumica analitica perguntas

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Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 N para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido , qual a concentração de HCl em g/L ?
dado : 36,5 g/mol
E 	7,30
Quais características são desejáveis que um padrão primário apresente ? O padrão primário vai conferir melhor exatidão ou precisão à análise? Exemplo de padrão primário?
alta pureza , estabilidade ; exatidão ; biftalato de potássio
Alguns laboratórios de controle de qualidade ainda trabalham com o conceito de fator do titulante. Qual é o fator de NaOH , sabendo que o valor esperado era de 0,2 M e o valor obtido na padronização foi 0,2100 M ?
B 	1,050
Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
C 	quanto mais próximo melhor , pois diminui o erro da titulação
Quais dos compostos abaixo são considerados padrão primário ?
D 	biftalato de potássio e cloreto de sódio
O hidróxido de sódio não pode ser considerado um padrão primário porque:
B 	É muito higroscópico
Durante a padronização de uma solução de NaOH 0,1 Mol/l foram consumidos 20,0 ml dessa solução e utilizado como padrão primário 0,380 g de biftalato de potássio. Sabendo-se que essa reação ocorre na proporção de 1:1 em termos de quantidade de matéria (mol) qual é a concentração real do hidróxido de sódio?
DADOS: M = n/ V(L) n= m(g)/MM MMBFK=204,2 g/mol.
B 0,0930 mol/l
A massa em gramas necessária para preparar um litro de uma solução 0,1 mol/l de NaOH é igual a :
B 4g
Com relação aos indicadores é correto afirmar que:
A 	São empregados para determinar o ponto final de uma titulação.
Para efetuar a Padronização da solução de hidróxido de sódio apenas quatro ácidos são comumente usados por possuir todas as propriedades necessárias a um padrão primário. Dentre as alternativas abaixo qual substância poderia ser usada para padronizar uma solução 0,1 Mol/l de NaOH?
E 	Hidrogenoftalato de potássio( Bftalato de potássio): C6H4COOK.COOH, é um monoácido fraco, e requer como indicador a fenolftaleína (faixa de viragem de pH 8-9)
Um analista de laboratório recebeu incumbência de padronizar uma solução de NaOH 0,1 M, utilizando Hidrogenoftalato de potássio(MM=204,2) nas seguintes quantidades; 0,6082g, 0,6027g, 0,6024g. Efetuando a titulação com NaOH dessas soluções anotou os seguintes volumes gastos; 0,0308 L, 0,0304 L e 0,0304 L. As molaridade de NaOH obtidas foram aproximadamente iguais a:
C 	 0,0966M, 0,0969M, 0,0969M
Um analista de laboratório obteve resultados na determinação de uréia numa solução desconhecida, em mg. Obtendo os seguintes resultados:
1- 29,4 4- 29,3 7- 30,8
2- 29,8 5- 31,3 8- 31,8
3- 30,8 6- 30,0
Aplicando o teste Q ou teste de Dixon a essas determinações, encontrou os valores de 0,208 para o valor superior e 0,05 para o valor inferior. Considerando que os valores da tabela para H= 8 encontrados são 0,608 para 5% de significância e 0,717 para 0,1 % de significância. Qual das alternativas abaixo o analista deverá levar em consideração quanto à apresentação dos resultados.
E 	Os dados possuem distribuição normal e tanto o valor máximo como o valor mínimo pertence á distribuição, devem ser utilizados
Numa determinação de cloreto em água de chuva foram obtidos os seguintes resultados : 67,1 mg/100 ml ; 72,5 mg/100 ml; 94,4 mg/100 ml. Ao se aplicar o teste Q com 90% de confiança:
dados Q crit para 3 determinações = 0,941
D 	Todos os 3 valores devem ser mantidos para o cálculo da média
Considerando que duas balanças analíticas com incertezas de ± 0,1 g e ± 0,001 g, respectivamente, foram utilizadas para pesar duas amostras de Hidrogenoftalato de potássio ou Bftalato de Potássio (C6H4(COOH) (COOK)), com a finalidade de utiliza-lo para padronização de NaOH 0,1M. Indique nas alternativas abaixo, considerando a incerteza das balanças, qual alternativa apresenta o número correto a ser expresso na pesagem para as primeira e segunda balanças respectivamente
D 0,2 g e 0,212 g
 Considere as seguintes afirmações:
II. A seletividade das reações analíticas é tanto maior quanto maior for o número de íons que dá teste positivo.
III. A composição de uma substância pode ser determinada por uma análise qualitativa ou quantitativa. Esta última refere-se à determinação da identidade dos constituintes presentes.
 Em que situações as titulações volumétricas apresentam limitações de aplicação?
C 	Amostras coloridas e/ou turvas
Em determinações titrimétricas, a solução que tem a espécie cuja concentração será determinada e a solução de concentração conhecida que é posta a reagir estequiometricamente são chamadas respectivamente de:
B 	Titulada e titulante.
As titulações de neutralização são largamente empregadas para determinar as quantidades de ácidos e bases. Além disso podem ser utilizadas para monitorar o progresso de reações que produzem ou consomem íon hidrogênio.Se for adicionado 20 ml de uma solução de KOH 0,5 M a 25 ml de HNO3 , para que se complete esta neutralização, qual devera ser a molaridade do ácido?
E 	0,4 M
Em uma determinação da concentração de acido peracético, foram obtidos os seguintes valores (em mg /L):38,0; 40,0 e 42,0. A média e o desvio padrão para esses resultados são respectivamente:
A 40,0 e 2
Em estatística, a variância e o desvio padrão correspondem a medidas de dispersão que consideram os desvios em relação à média, de todos os valores observados, sendo, para uma amostra, representados pelo símbolo s2 e s, respectivamente. O quadro 2, mostrado abaixo, relaciona os pesos, em gramas, de seis ratos Wistar, selecionados para uma amostra aleatória
Animal 1 2 3 4 5 6
Peso (g) 150 160 140 160 150 140
Quadro 2 Valores dos pesos de seis ratos Wistar selecionados para uma amostra.
Os valores da variância (em g2) e do desvio padrão (em g), calculados com base nos dados do quadro acima, são, respectivamente,
D 	 80 e 8,94.
A exatidão de uma medição se refere:
C 	 aplicação de tratamento estatístico com relação a um valor declarado verdadeiro
Com relação a precisão de uma medida pode-se dizer que:
A 	 Esta associada ao grau de concordância dos resultados entre si
Uma análise efetuada pelo Laboratório de controle de qualidade de um produto apresentou um resultado de 2,00 g/L . O valor de referência/especificação é de 2,20 g/L . Sabendo que a diferença porcentual entre o valor obtido e o de referência ( exatidão ) não deve ser maior que 5%. Podemos dizer que o produto:
A 	 está reprovado , pois apresenta um Er = - 9,5%
Erros sistemáticos podem ser ocasionados, não só por erros instrumentais, como também por erros humanos. Os problemas de visão como estigmatismo e daltonismo podem ocasionar erros de leitura. Até mesmo a anotação de valores, onde é freqüente os arredondamentos dos últimos dígitos a 0 e 5, a preferência de dígitos impares a pares, ou vice versa.
Com relação as afirmativas abaixo, no sentido de minimizar erros sistemáticos estão corretas as afirmativas:
I. Identificação à partida das possibilidades de ocorrência de erros sistemáticos na metodologia .
II. Um cuidadoso delineamento da experiência em cada passo.
III. Uso de materiais e métodos normalizados
IV. Ensaios colaborantes.
Exatidão e precisão são termos normalmente utilizados na analise química. Um dado de importância fundamental para o analista é a avaliação dos erros que por ventura possam ocorrer em uma analise e saber das suas limitações na realização dessa analise. Uma titulação foi realizada por quatro analistas, A, B, C e D. Trata-se da titulação de 10,00mL de solução 0,100mol/L de NaOH com solução 0,100 mol/L de HCl. Os volumes obtidos em cinco titulações, realizadaspor cada analista, com o HCl, estão na tabela abaixo. 
Analista 1° Volume(mL) 2° Volume( ml) 3 Volume(mL) 4° Volume (mL) 5° Volume( mL )
 A 10,08 10,11 10,09 10,10 10,12
 B 9,88 10,14 10,02 9,80 10,21
 C 10,19 9,79 9,69 10,05 9,78
 D 10,04 9,98 10,02 9,97 10,04
 Analisando os dados para cada analista, e correto afirmar que
B 	O analista D foi mais preciso e exato.
Em um estudo que teve por objetivo avaliar o padrão de qualidade das vidrarias volumétricas adquiridas por licitação e o impacto nas análises quantitativas de medicamentos, utilizando como padrão o cloridrato de metoclopramida, um analista obteve os seguintes resultados:
 Teor de cloridrato de metoclopramida analisado com vidraria validada e não validada.
 Teor da amostra (%)
 Vidraria calibrada Vidraria não calibrada
 100,90 ± 1,56 96,02 ± 2,23
Tabela 1: Os valores representam média e desvio padrão de 6 análises independentes com cada vidraria volumétrica
De acordo com o experimento, a diferença entre o teor de uma mesma amostra analisada com vidraria volumétrica calibrada e não calibrada foi de:
A 	4,88%
Uma análise volumétrica de cálcio realizada em triplicata de uma amostra de soro sanguíneo, de um paciente que acreditava estar sofrendo de hipertireoidismo, produziu os seguintes dados : meq de Ca/L : 3,15 ;3,25; 3,26. O limite de confiança (IC), a 95%, para a média dos dados considerando um desvio padrão (σ)de 0,056 meq de Ca/L é igual a:
 Dados : t=4,30 X= média dos valores
IC= X ± U 
U = t.s 
 √n
A 	 3,22 ± 0,06 meq
A calibração de um balão volumétrico de 50,00 ml é efetuada conhecendo-se a :
E 	e) Diferença entre a massa do balão vazio e o do balão cheio de água em uma determinada temperatura
As pipetas são instrumentos volumétricos utilizados para a transferência de certos volumes, de modo preciso, sob determinadas temperaturas. Por isso devem ser calibradas. No processo de calibração das pipetas devemos:
A 	 conhecer a massa de água escoada em um intervalo de tempo
O procedimento utilizado para calibração de material volumétrico de precisão no laboratório químico, consiste em saber a massa de água contida( balão volumétrico) ou liberada (bureta e pipeta), em dada temperatura e o cálculo do volume correspondente. Para isso a fórmula importante para este procedimento é :
C 	densidade = massa / volume
Com relação as pipetas pode-se afirmar que:
I) Quando do tipo graduada, apresenta escala numerada .
II) Quando volumétrica , são de volume fixo;
IV)As graduadas apresentam precisão inferior em relação as volumétricas
O arranjo típico para a realização de uma titulação manual , consiste em uma _________ , um suporte com base, e um(a) _________________.
C 	Bureta e erlenmeyer
No laboratório de química analítica quantitativa, materiais volumétricos de vidro, considerados de precisão são:
B 	 pipeta volumétrica, balão volumétrico, bureta
No laboratório de química analítica quantitativa, as medições devem ser feitas com materiais volumétricos de precisão, os quais devem ser previamente calibrados. Indique a alternativa que melhor representa estes materiais:
a Pipeta volumétrica, balão volumétrico, bureta
Em um laboratório, necessitou-se coletar certa quantidade de um líquido com a maior precisão. Neste sentido, qual das vidrarias abaixo foi selecionada para se obter o valor mais próximo possível dessa quantidade?
D 	 Pipeta volumétrica
Observe as afirmativas em relação à estocagem de soluções e ao descarte de soluções e resíduos.
I- Algumas impurezas podem não ter sido avaliadas pelo fabricante.
II- Não deixar aberto um frasco por tempo indeterminado.
III- O reagente pode ter sido contaminado depois da sua entrega pelo fabricante.
A maior parte dos processos da análise qualitativa é realizada por via úmida. Neste sentido, o primeiro passo de uma análise consiste em submeter a amostra a um tratamento adequado, visando à preparação da solução para os outros passos da análise. Existem diversos métodos para a decomposição dos diferentes materiais e a subseqüente preparação da solução para a análise. No chamado ataque por via úmida são usados ácidos não oxidantes, misturas de ácidos não oxidantes, ácidos oxidantes, e misturas de ácidos com agentes oxidantes ou complexantes. Algumas vezes, uma ação mais eficiente é obtida com o uso de misturas ácidas oxidantes. Um exemplo de misturas deste tipo é a chamada Água Régia, que é uma mistura de:
C 	 ácido clorídrico concentrado (3 volumes) e ácido nítrico concentrado (1 volume).
A análise para a determinação de elementos em amostras orgânicas requer, geralmente, um tratamento especial para converter os elementos de interesse, em uma forma susceptível de aplicação de técnicas analíticas. Dentre os métodos de decomposição de matéria orgânica descritos a seguir, qual o mais indicado para a determinação de chumbo em amostras contendo quantidades apreciáveis de alcalino-terrosos,nas quais o ácido sulfúrico é contra-indicado? 
E 	 Método de decomposição por via seca.
Após a adição de HCl a uma solução contendo Ag+, Cu2+, NH4+ e Pb2+ será observada a precipitação de:
A 	 AgCl e PbCl2
Para determinar o teor de ferro em uma liga metalica, foram feitas cinco determinacoes. Analisando-se os valores obtidos, ficou-se em duvida se um dos valores estaria muito acima dos outros e se ele deveria ser descartado.Assinale a alternativa que apresenta a ferramenta estatistica que deve ser aplicada ao conjunto de valores a fim de decidir se o valor duvidoso deve ser descartado.
D 	 Teste Q
O que entende pelo termo "Análise quantitativa"?
A 	Envolve a determinação de constituíntes individuais de uma determinada amostra
A amostragem adequada conduz a resultados analíticos válidos e significativos.Sobre a amostragem, considere as afirmativas abaixo: 
I. Amostragem é o processo de extração de uma pequena porção que seja realmente representativa da composição de todo o material.
II. A amostragem é feita através de métodos pelos quais se selecionam porções do material com base na probabilidade estatística.
III. A amostragem de metais e ligas é feita perfurando-se um lingote representativo em pontos selecionados e recolhendo-se todo o material dos furos, que é misturado antes da retirada de uma amostra de tamanho adequado, a ser utilizada na análise.
IV. A amostra sólida usualmente deve ser seca a 105ºC – 110°C ou, se necessário, a uma temperatura mais elevada até manter peso constante.
Marque a alternativa correta
Um estudante do campus IFRN, Pau dos Ferros, encontrou um frasco sem rótulo. Como o aluno era bastante curioso, colocou algumas gotas de HCl na amostra e observou o aparecimento de um precipitado branco. Com base nessas informações, é correto afirmar que no frasco pode conter:
B 	Íons Pb2+ , Ag+ e Hg22+
Uma das formas de se obterem os espectros dos elementos é através do ensaio de chama. É uma técnica simples e que permite, na maioria dos casos, identificar as substância em estudo.Das afirmações seguintes, selecione a única que é falsa:
C 	 Num teste de chama, se a amostra for vermelha a cor da chama será avermelhada;
Na derminação do teor de Cloretos pelo método de Mohr, pode-se afirmar que:
A 	O íon Cl- é precipitado da forma de AgCl
Um indicador de adsorção é um composto orgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação. Verifica-se o uso deste no método de determinação de:
A 	Halogênios pelo método de Fajans
O Cromato de sódio pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons cloretos, brometo e cianeto por meio da reaçãocom íons prata para formar um precipitado Ag2CrO4 de cor
B 	Vermelho tijolo
Na argentometria o titulante empregado é o
A 	Nitrato de Prata
Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria ?
A 	iodeto , cloreto e brometo
Quanto aos indicadores utilizados para titulações, é correto afirmar que
C 	um indicador de adsorção, descrito inicialmente por K. Fajans, é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
São feitas as seguintes afirmações acerca da visualização do ponto final em uma reação de precipitação:
I) O ponto final da titulação por precipitação pode ser detectado através da visualização da formação de um precipitado colorido (método de Mohr).
II) formação de estruturas de adsorção/dessorção de compostos orgânicos com caráter ácido-base (método de Fajans)
III) fomação de íon complexo colorido (método de Volhard).É correto afirmar que
 É correto afirmar que 
As seguintes condições governarão a escolha de um indicador de adsorção adequado:
-O precipitado deve se separar tanto quanto possível na condição coloidal. Grandes quantidades de sais neutros, particularmente de íons multivalentes, deverão ser evitadas, devido ao seu efeito coagulante.
-A solução não deve ser muito diluída, porque a quantidade de precipitado formada será pequena e a mudança de cor estará longe de nítida com certos indicadores.
-O íon indicador deve ter carga oposta à do íon do agente precipitante.
-O íon indicador não deve ser adsorvido antes que o composto em questão esteja completamente precipitado, mas deve ficar fortemente adsorvido imediatamente após o ponto de equivalência.
-O íon indicador não deve ser adsorvido fortemente demais ao precipitado; 
Com base nessas informações pode ser empregado como indicador de adsorção
B 	Fluoresceína
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um composto muito usado em análise quantitativa e tema seguinte fórmula estrutural: Quais aplicações possíveis da volumetria de complexação utilizando EDTA como titulante ?
D 	cálcio , zinco , magnésio e outros 40 a 50 elementos metálicos
Após a Segunda Guerra Mundial, um grande número de militares da Marinha sofria de intoxicação por chumbo, como resultado de seus trabalhos repintar o casco dos navios. A utilização médica de EDTA como agente quelante de chumbo foi introduzida. Ao contrário de BAL, é um aminoácido sintético e não contém mercaptans. Efeitos colaterais EDTA não foram considerados tão graves como BAL(dimercaprol).Em uma padronização de solução de EDTA a partir uma solução padrão de cálcio de 0,2000 M , foram necessários 30,00 mL da sol. EDTA para atingir o ponto final . Considerando que foram usados 15,00 mL da solução de cálcio, qual a concentração da solução de EDTA em mol/L?
B 	0,1000
As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas.Com relação a essas reações é correto afirmar que:
A 	 Um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo
Titulações complexométricas são extremamente úteis para a determinação de grande números de metais. Esta técnica tem alcance de milimols (10-3 mols ~ 10-3 gramas) e pelo uso de agentes auxiliares e controle do pH, a seletividade necessária pode ser alcançada.O ponto final da titulação é indicada pela mudança de cor devido a passagem do complexo ao seu estado livre.
 Algumas condições devem ser lembradas: 
 - O complexo M-Ind deve ser estável o bastante para se manter em solução, porém menos estável que o complexo M-EDTA, de modo a que a reação acima seja expontânea. 
 - Ser muito sensível ao íon metálico para que a mudança de coloração ocorra ao máximo possível próximo ao ponto de equivalência. 
 - Todos os requisitos devem ser preenchidos dentro da faixa de pH em que a titulação é efetuada. 
A determinação do ponto final em uma reação de complexação pode ser determinado:
B 	Através de métodos instrumentais e visuais com o uso de indicadores de metais
Muitos íons metálicos formam complexos suficientemente estáveis como EDTA. Este fato serve de base para um método barato, e de comprovada eficácia na determinação de íons metálicos e de seus complexantes. Baseada nessa informação quais substâncias são tipicamente analisadas por volumetria utilizando como titulante o EDTA?
E 	Cálcio e zinco
A dureza da água pode ser entendida como a capacidade da água de precipitar sabão. O sabão é precipitado principalmente pela presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions, como por exemplo, ferro, manganês e zinco, podem precipitar o sabão; porém, geralmente estão presentes na água na forma de complexos, frequentemente com constituintes orgânicos, e sua participação na dureza da água é mínimamina.A dureza de uma água pode variar de zero a centenas de miligramas por litro, dependendo da fonte e do tratamento aplicado.Sobre a determinação da dureza total da água pela titulação direta com EDTA é correto afirmar.
B A cor inicial da amostra contendo negro de eriocromo T muda, ao longo da titulação, de vermelho-vinho para azul devido à formação de complexos de cálcio e magnésio com EDTA
O EDTA é o agente de complexação mais utilizado na volumetria de complexação. Quando se tem um metal que reage muito lentamente com o EDTA nas condições da titulação, pode-se utilizar uma técnica de titulação com EDTA chamada de:
D 	titulação indireta
A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem´:
A 	Um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável.
A substância KMnO4 é conhecido titulante usado na volumetria de óxido-redução . Qual é o indicador visual típico usado na permanganimetria ? 
B 	Permanganato de Potássio
Uma aplicação interessante de métodos iodométricos é a determinação de cloro livre em água sanitária: O constituinte ativo na água sanitária é o hipoclorito (entre 2 e 2,5%m/m), que é responsável pela ação de limpeza do material. A água sanitária em meio ácido, libera cloro segundo a reação:
2NaClO + 4H+ -> 2Na+ + Cl2 + 2H2O
Na avaliação do poder de limpeza o resultado é expresso em termos de cloro livre, que é o cloro liberado pela acidificação da solução.
O cloro livre pode ser determinado iodométricamente pela adição de iodeto de potássio e de ácido à água sanitária:
ClO- + 2I- + 2H+ -> Cl2 + I2 + 2H2O
A quantidade de iodo liberado é equivalente ao cloro livre e pode ser titulada com uma solução padrão de:
A 	Tiossulfato de sódio
A iodometria é um método de análise quantitativa volumétrica que consiste na determinação da concentração de uma solução de iodo, pela sua titulação com uma solução de tiossulfato de sódio de concentração conhecida.
O iodo possui coloração castanho-escura e o iodeto é incolor. A reação química que ocorre no processo é representada pela equação:
2Na2S2O3 + I2------ Na2S4O6 + 2NaI
Assinale a afirmativa INCORRETA sobre a reação citada
B 	O Na2S2O3 é o agente oxidante.
Analise as afirmativas a seguir:
1. Quando um analito, com comportamento redutor, é titulado diretamente com o iodo, para produzir I-, o método é conhecido como iodimetria.
2. Quando um analito, com comportamento oxidante, é adicionado a uma solução com excesso de I-, para produzir iodo, que é, então, titulado com uma solução padrão de tiossulfato, o método é conhecido como iodometria.
3. Em iodometria, a goma de amido (na função de indicador) pode ser utilizada desde o início da titulação.
São verdadeiras as proposições.
A 	1 e 2
I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I) Fe + Co2+ à Fe2+ + Co
II) 2 Cr + 3 Fe2+ à 2 Cr3+ + 3 Fe
 Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições
padrão:
 D 	Cr deve reduzir espontaneamente Co2+ a Co
Titulações redox envolvendo o elemento iodo são muito utilizadas em químicaanalítica. A este respeito, é correto afirmar
E 	Na iodimetria não é necessário padronizar a solução de iodo.
Sobre titulações envolvendo reações de óxido-redução é correto afirmar que:
A 	Na iodometria o indicador amido deve ser adicionado um pouco antes do ponto de equivalência.
Observando a reação abaixo NÃO-BALANCEADA, assinale a alternativa CORRETA:
x KMnO4 + y H2O2 + z H2SO4 = w K2SO4 + s MnSO4 + r H2O + t 5O2
E 	A soma correta dos coeficientes x+ y+ z+ w+s+t+ r é igual a 26.
Dentre as vária vantagens da análise gravimétrica em relação a análise volumétrica em química analítica podemos citar que:
B 	Na análise gravimétrica utiliza-se equipamentos simples e de baixo custo, como balança, béquer, mufla, etc.
 Exatamente 8,0 g de uma solução de ácido sulfúrico foram diluídas e adicionou-se um excesso de BaCl2. O precipitado foi lavado e pesado em 6,1 g de BaSO4. Qual a percentagem de H2SO4 na solução original?
C 	 32%
 A decomposição térmica do sulfito de cálcio produz óxido de cácio e dióxido de enxofre. Se ao utilizarmos 6kg do sal obtivermos 2400g do dióxido de enxofre, qual será o rendimento desta reação ?
A 	75%
Um dos processos para obtenção de ácido acético consiste em borbulhar-se gás oxigênio em etanal, a 60 o C. Utiliza-se acetato de manganês II como catalisador.Se em laboratório utilizarmos um reator com 22,0 kg de acetaldeído(etanal) e 16,0 g de gás oxigênio, quantas gramas de ácido acético serão obtidas a partir dessas massas reagentes?
Dados Massas molares : C=12g/mol O=16g/mol H=1g/mol
A 	30g
Para determinar o teor de prata em uma barra, tomou-se 3,6 g dessa barra e promoveu-se a dissolucao da mesma com o acido apropriado. Em seguida, adicionou-se acido cloridrico em um pequeno excesso, o precipitado formado foi filtrado, lavado , seco e pesado, fornecendo uma massa de 2,87 g. O teor de prata encontrado na barra foi de:
MM( Ag) = 108 g . mol-1 e MM( Cl) = 35,5 g.mol-1
B 	60%
A análise gravimétrica baseia-se na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra. Entende-se por medida indireta a conversão de determinada espécie química em uma forma separável do meio em que esta se encontra, ou seja, através de cálculos estequiométricos, para determinar a quantidade real (peso) do referido elemento (ou composto), constituinte da amostra inicial.Dentre os métodos de separção citados abaixo, qual não é considerado um método apropriado de separação entre um líquido e um precipitado, durante uma análise gravimétrica?
E 	Decomposição
....É um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico nessa técnica é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente.Essa definição corresponde ao processo gravimétrico por:
B 	Recistalização
Por contaminação entende-se o arrastamento de substâncias estranhas pelo precipitado. São consideradas forma de contaminação durante uma análise gravimétrica:
I-Precipitação simultânea: Ao mesmo tempo em que a substância de interesse está precipitando, outras substâncias também precipitam. 
II-Cooprecipitação: É uma contaminação do precipitado durante a separação da fase sólida por substância normalmente solúvel. Por adsorção ou por formação de sólidos. Ocorre a ligação química com a substância, pois existe deslocamento de cátions ou ânions, não podendo ser empregada a gravimetria. 
III- Precipitação tardia: É a contaminação na qual o contaminante se deposita sobre o precipitado formado como fase pura, esse tipo de contaminação aumenta com o tempo de digestão. Se demorar muito nas etapas de formação de precipitado outras substâncias alcançam a taxa de saturação e começam a precipitar. 
Dentre as afirmações acima, são consideradas corretas: