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Dayane Reis

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Questões resolvidas

Sabendo-se que os líquidos são água, propanona e etanol, pode-se afirmar que
a) a curva I corresponde ao etanol. b) a água apresenta maior pressão de vapor. c) a propanona apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares. d) com a adição de um soluto não volátil, aumenta-se a pressão de vapor de qualquer um dos três líquidos. e) o ponto de ebulição do etanol é próximo de 80°C.
a) a curva I corresponde ao etanol.
b) a água apresenta maior pressão de vapor.
c) a propanona apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares.
d) com a adição de um soluto não volátil, aumenta-se a pressão de vapor de qualquer um dos três líquidos.
e) o ponto de ebulição do etanol é próximo de 80°C.

Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmacoes:
É correto apenas o que se afirma em a) I e III. b) III e IV. c) II e III. d) II e IV. e) I e IV.
I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.
II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.
III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.
IV. O líquido A é água destilada.
a) I e III.
b) III e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) I e IV.

Sabendo que as propriedades coligativas dependem do número de partículas existentes na solução e considerando a dissociação completa dos sólidos iônicos em água, pode-se afirmar que as curvas I, II e III correspondem, respectivamente, às soluções aquosas de
a) K2SO4, Na3PO4 e NaCl. b) Na3PO4, K2SO4 e NaCl. c) NaCl, K2SO4 e Na3PO4.
a) K2SO4, Na3PO4 e NaCl.
b) Na3PO4, K2SO4 e NaCl.
c) NaCl, K2SO4 e Na3PO4.

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente,
a) I, II e III. b) I, III e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, II e I.
a) I, II e III.
b) I, III e II.
c) II, III e I.
d) II, I e III.
e) III, II e I.

Dadas as soluções de igual concentração mol/L, a que apresentará maior temperatura de ebulição será:
a) sacarose. b) ácido etanóico. c) ácido cianídrico. d) hidróxido de sódio. e) cloreto de cálcio.
a) sacarose.
b) ácido etanóico.
c) ácido cianídrico.
d) hidróxido de sódio.
e) cloreto de cálcio.

Assinale a solução aquosa que irá ferver, em temperatura mais alta:
a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio. b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio. c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio. d) solução 0,1 mol/L de glicose. e) solução 0,5 mol/L de sacaroses.
a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio.
b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio.
c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio.
d) solução 0,1 mol/L de glicose.
e) solução 0,5 mol/L de sacaroses.

A solução que apresenta maior elevação do ponto de ebulição é a de:
a) KCl b) K3PO4 c) NaCl d) Al2(SO4)3 e) Na2SO4
a) KCl
b) K3PO4
c) NaCl
d) Al2(SO4)3
e) Na2SO4

Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque:
a) a água passa a “ferver” acima de 100º C. b) a água passa a “ferver” abaixo de 100º C. c) a água passa a “ferver” a 100º C. d) não há mudança na temperatura de ebulição da água. e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor.
a) a água passa a “ferver” acima de 100º C.
b) a água passa a “ferver” abaixo de 100º C.
c) a água passa a “ferver” a 100º C.
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor.

Considerando uma solução de cloreto de potássio de concentração 1,0 mol/L e comparando-se suas propriedades coligativas com água pura, considerando ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar que
a) a solução de KC congela a 0°C. b) a solução de KC ferve a 100°C. c) a solução de KC congela acima de 0°C. d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C. e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.
a) a solução de KC congela a 0°C.
b) a solução de KC ferve a 100°C.
c) a solução de KC congela acima de 0°C.
d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C.
e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.

Com esses procedimentos, qual alteração se deseja provocar na água?
a) Aumento da pressão de vapor. b) Diminuição da temperatura de congelamento. c) Diminuição da temperatura de ebulição. d) Aumento da condutibilidade elétrica. e) Diminuição da densidade.
a) Aumento da pressão de vapor.
b) Diminuição da temperatura de congelamento.
c) Diminuição da temperatura de ebulição.
d) Aumento da condutibilidade elétrica.
e) Diminuição da densidade.

A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:
a) C6H12O6 b) NaCl c) KCl d) K2SO4 e) ZnSO4
a) C6H12O6
b) NaCl
c) KCl
d) K2SO4
e) ZnSO4

Sabendo que essa amostra exerce uma pressão osmótica de 0,28atm, a 7ºC, a alternativa que indica o valor aproximado da massa molecular dessa proteína é:
a) 122.103g. b) 500g. c) 9980g. d) 5000g. e) 1220g.
a) 122.103g.
b) 500g.
c) 9980g.
d) 5000g.
e) 1220g.

Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da “carne de sol”.
a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl–. b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne. c) Redução na temperatura de evaporação da água. d) Elevação do ponto de fusão da água. e) Desidratação da carne por osmose.
a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl–.
b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne.
c) Redução na temperatura de evaporação da água.
d) Elevação do ponto de fusão da água.
e) Desidratação da carne por osmose.

Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1 de solução?
a) 0,01 atm b) 0,82 atm c) 0,15 atm d) 0,08 atm e) 1,50 atm
a) 0,01 atm
b) 0,82 atm
c) 0,15 atm
d) 0,08 atm
e) 1,50 atm

Apresentará maior pressão osmótica, a solução de:
a) MgCl2 b) NaCl c) C12H22O11 d) Na2CO3 e) AlF3
a) MgCl2
b) NaCl
c) C12H22O11
d) Na2CO3
e) AlF3

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Questões resolvidas

Sabendo-se que os líquidos são água, propanona e etanol, pode-se afirmar que
a) a curva I corresponde ao etanol. b) a água apresenta maior pressão de vapor. c) a propanona apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares. d) com a adição de um soluto não volátil, aumenta-se a pressão de vapor de qualquer um dos três líquidos. e) o ponto de ebulição do etanol é próximo de 80°C.
a) a curva I corresponde ao etanol.
b) a água apresenta maior pressão de vapor.
c) a propanona apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares.
d) com a adição de um soluto não volátil, aumenta-se a pressão de vapor de qualquer um dos três líquidos.
e) o ponto de ebulição do etanol é próximo de 80°C.

Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmacoes:
É correto apenas o que se afirma em a) I e III. b) III e IV. c) II e III. d) II e IV. e) I e IV.
I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.
II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.
III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.
IV. O líquido A é água destilada.
a) I e III.
b) III e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) I e IV.

Sabendo que as propriedades coligativas dependem do número de partículas existentes na solução e considerando a dissociação completa dos sólidos iônicos em água, pode-se afirmar que as curvas I, II e III correspondem, respectivamente, às soluções aquosas de
a) K2SO4, Na3PO4 e NaCl. b) Na3PO4, K2SO4 e NaCl. c) NaCl, K2SO4 e Na3PO4.
a) K2SO4, Na3PO4 e NaCl.
b) Na3PO4, K2SO4 e NaCl.
c) NaCl, K2SO4 e Na3PO4.

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente,
a) I, II e III. b) I, III e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, II e I.
a) I, II e III.
b) I, III e II.
c) II, III e I.
d) II, I e III.
e) III, II e I.

Dadas as soluções de igual concentração mol/L, a que apresentará maior temperatura de ebulição será:
a) sacarose. b) ácido etanóico. c) ácido cianídrico. d) hidróxido de sódio. e) cloreto de cálcio.
a) sacarose.
b) ácido etanóico.
c) ácido cianídrico.
d) hidróxido de sódio.
e) cloreto de cálcio.

Assinale a solução aquosa que irá ferver, em temperatura mais alta:
a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio. b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio. c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio. d) solução 0,1 mol/L de glicose. e) solução 0,5 mol/L de sacaroses.
a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio.
b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio.
c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio.
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a) a água passa a “ferver” acima de 100º C.
b) a água passa a “ferver” abaixo de 100º C.
c) a água passa a “ferver” a 100º C.
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor.

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a) a solução de KC congela a 0°C.
b) a solução de KC ferve a 100°C.
c) a solução de KC congela acima de 0°C.
d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C.
e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.

Com esses procedimentos, qual alteração se deseja provocar na água?
a) Aumento da pressão de vapor. b) Diminuição da temperatura de congelamento. c) Diminuição da temperatura de ebulição. d) Aumento da condutibilidade elétrica. e) Diminuição da densidade.
a) Aumento da pressão de vapor.
b) Diminuição da temperatura de congelamento.
c) Diminuição da temperatura de ebulição.
d) Aumento da condutibilidade elétrica.
e) Diminuição da densidade.

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c) 9980g.
d) 5000g.
e) 1220g.

Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da “carne de sol”.
a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl–. b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne. c) Redução na temperatura de evaporação da água. d) Elevação do ponto de fusão da água. e) Desidratação da carne por osmose.
a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl–.
b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne.
c) Redução na temperatura de evaporação da água.
d) Elevação do ponto de fusão da água.
e) Desidratação da carne por osmose.

Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1 de solução?
a) 0,01 atm b) 0,82 atm c) 0,15 atm d) 0,08 atm e) 1,50 atm
a) 0,01 atm
b) 0,82 atm
c) 0,15 atm
d) 0,08 atm
e) 1,50 atm

Apresentará maior pressão osmótica, a solução de:
a) MgCl2 b) NaCl c) C12H22O11 d) Na2CO3 e) AlF3
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