Exercícios # 1 QUIMICA GERAL

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Apol#1 Química Geral	
Questão 1/5 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 0.0
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 2/5 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 0.0
	
	A
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
	
	B
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
	
	C
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	D
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 3/5 - Química Geral
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Nota: 20.0
	
	A
	uma estrutura compacta indivisível
	
	B
	um núcleo carregado negativamente
	
	C
	um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
Você acertou!
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons."
	
	D
	elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
Questão 4/5 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?
Nota: 20.0
	
	A
	Quark.
	
	B
	Elétron.
	
	C
	Próton.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2
	
	D
	Nêutron.
Questão 5/5 - Química Geral
Contribuições significativas para a compreensão de questões como a da estrutura da matéria só começaram a acontecer a partir de 1620, quando Francis Bacon propôs uma metodologia de investigação dos problemas científicos, baseada na observação e coleta de dados. A lei mais fundamental relacionada à composição da matéria é a Lei da Conservação das Massas, que foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio do químico russo Mikhail Lomonosov. No entanto, foi o químico francês Antoine Laurent Lavoisier que tornou esta lei mundialmente conhecida, tanto que hoje se chama também Lei de Lavoisier. Por volta de 1774, usando balanças precisas como instrumentos de análise quantitativa, como resultado da análise de diversos ensaios de combustão e calcinação de substâncias em recipientes fechados, postulou que:
Nota: 20.0
	
	A
	As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
	
	B
	As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção variável.
	
	C
	A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.
Você acertou!
Aula 1, Tema 1, Item 1.2
	
	D
	A soma das massas das substâncias reagentes é igual à subtração das massas dos produtos da reação.