Exercíos química geral 1

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ 
CAMPUS BELÉM 
COORDENAÇÃO DE QUÍMCA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL TEÓRICA I 
ALUNO(A):________________________________________________ TURMA: C861NB 
TRABALHO DE QUÍMICA 
1 
 
1. Sabendo-se que 4822 Ti e 
51
23 V são, respectivamente, isóbaro e isótono de um nuclídeo X, determine para o íon hipotético 
1X : 
 
a) a configuração eletrônica; 
 
b) Quantos elétrons há na camada de valência; 
 
 
c) todos os números quânticos do elétron mais energético. 
 
 
 
 
 
 
2. O nitinol é uma liga metálica incomum, formada pelos metais Ni e Ti, sua principal característica é ser uma liga com 
memória. Essa liga pode ser suficientemente modificada por ação de alguma força externa e retornar a sua estrutura original 
em uma determinada faixa de temperatura, conforme esquema a seguir. 
 
 
 
a) Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos metais presentes no nitinol. 
 
 
b) Dentre os metais usados na produção do nitinol, qual possui maior raio atômico? E qual possui maior potencial de 
ionização? 
 
 
 
c) Cite duas características comuns aos metais. 
 
 
 
 
3. Um grupo de estudantes, analisando as águas residuais de uma usina de tratamento e recuperação de despejos 
industriais, suspeitou que as águas pudessem conter íons de bário. Para comprovar sua hipótese, utilizaram soluções 
aquosas de sulfato de sódio e de nitrato de potássio, em testes com as águas residuais da usina. 
 
a) Escreva a distribuição de elétrons em camadas nos íons de Bário. 
 
Dado: Ba (Z 56) 
 
4. Pesquisas científicas têm mostrado que desejar um alimento específico nem sempre significa fome ou até mesmo gula: o 
seu corpo pode estar querendo passar uma mensagem, inclusive de carência de minerais. 
 
Ter vontade de chupar gelo pode ser sinal de anemia e carência de ferro (z 26); querer muito comer queijo, carência de 
cálcio (z 20); desejar carne, carência de zinco (z 30); chocolate, carência de magnésio (z 12), e, vontade por doces, 
carência de cromo (z 24). Esses minerais apresentam elétrons mais energéticos em seu estado fundamental que 
constituem diferenças em relação à configuração eletrônica, à classificação e à família a que pertencem. 
 
Fonte: Texto adaptado do Jornal O ESTADO DO MARANHÃO, caderno vida, publicado em: 30 ago. 2014. 
 
 
a) Construa a configuração eletrônica para os elementos cálcio e cromo, justificando as diferenças existentes. 
 
 
 
b) Explique a que família pertencem esses elementos. 
 
5. O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo 10846Q e isóbaro do nuclídeo 
109
48Z . Com base nestas informações responda: 
 
a) Qual o número atômico de X? 
 
 
 
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X? 
 
 
 
c) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental? 
 
 
 
d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e 
magnético do elétron desemparelhado na configuração descrita no item c? 
 
 
 
6. Numa entrevista à Revista n°163, um astrofísico brasileiro conta que propôs, em um artigo científico, que uma estrela 
bastante velha e fria (6.000 K), da constelação de Centauro, tem um núcleo quase totalmente cristalizado. 
Esse núcleo seria constituído principalmente de carbono e a estrela estaria a caminho de se transformar em uma estrela de 
diamante, com a cristalização do carbono. 
 
a) O pesquisador relata ter identificado mais 42 estrelas com as mesmas características e afirma: Enquanto não termina o 
processo de cristalização do núcleo, as estrelas de diamante permanecem com a temperatura constante. No que diz 
respeito à temperatura, independentemente de seu valor absoluto, ele complementa essa afirmação fazendo uma analogia 
entre o processo que ocorre na estrela e a solidificação da água na Terra. Com base no conhecimento científico, você 
concorda com a analogia feita pelo pesquisador? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
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COORDENAÇÃO DE QUÍMCA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL TEÓRICA I 
ALUNO(A):________________________________________________ TURMA: C861NB 
TRABALHO DE QUÍMICA 
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b) Ao final da reportagem afirma-se que: No diamante da estrela, apenas 0,01 Å separa os núcleos dos átomos do elemento 
que o compõem. Considerando-se que o raio atômico do carbono no diamante da Terra é de 0,77 Å, quanto valeria a 
relação numérica entre os volumes atômicos do carbono (Terra/estrela)? Mostre seu raciocínio. 
 
 
 
7. Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um destes elementos: 
a) 4Be 
b) 12Mg 
c) 14Si 
d) 20Ca 
e) 32Ge 
f) 38Sr 
8. (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
 a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não. 
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
 
9. (UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém gás a baixa pressão, 
produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: 
 a) nêutrons. 
b) partículas alfa. 
c) raios X. 
d) prótons. 
e) elétrons. 
 
10. (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
 a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
11. Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para 
estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de 
ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então 
idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. 
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que 
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. 
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. 
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. 
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados 
de energia. 
As afirmativas corretas são, apenas, 
A) I e II 
B) I e III 
C) II e IV 
 D) III e IV 
E) I, II e III 
 
12. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos: 
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. 
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. 
Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol. 
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou 
emite um quantum (fóton) de energia. 
 Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas III. b) apenas I e II. c) apenas II e III. d) apenas II. e) todas. 
 
 
13. Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol ou benzeno, cujas 
densidades são, respectivamente (em g/ cm3 ), 0.702, 0.789 e 0.879. Qual é o líquido em questão? Justifique sua resposta 
através de cálculos. 
 
 
 
 
 
 
14. Um bloco de ferro (d= 7,6 g/cm3 ) tem as seguintes dimensões: 20 cm x 30 cm x 15 cm. Determine a massa, em kg, do 
bloco. 
 
 
 
 
 
15. A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, 
sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em 
uma 
 
 a) substância pura. 
b) mistura coloidal. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea azeotrópica. 
e) mistura homogênea eutética.