Química Geral e Ambiental

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Química Geral 
e Ambiental
Material Teórico
Responsável pelo Conteúdo:
Profa. Ms. Luciana Borin de Oliveira
Revisão Textual:
Profa. Esp. Vera Lídia de Sá Cicaroni
Estados da Matéria
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• Matéria
• Fenômenos
• Estados da matéria: sólido, líquido e gasoso
• Mudanças de Estados da Matéria
• Outras Propriedades da Matéria
• Propriedades Organolépticas
 · Conhecer e identificar as fases ou estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Caro(a) aluno(a), 
Leia atentamente o conteúdo desta unidade, que lhe possibilitará conhecer as dimensões 
dos Estados da Matéria.
Você também encontrará, nesta unidade, uma atividade composta por questões de múltipla 
escolha relacionada com o conteúdo estudado. Além disso, terá a oportunidade de trocar 
conhecimentos e debater questões no fórum de discussão.
É extremante importante que você consulte os materiais complementares, pois são ricos 
em informações que lhe possibilitarão o aprofundamento dos seus estudos sobre este assunto.
Estados da Matéria
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Unidade: Estados da Matéria
Contextualização
Para iniciar esta unidade, a partir da ilustração abaixo, reflita sobre as diferentes 
apresentações da substância água na natureza. 
Água Gelo Vapor
Oriente sua reflexão pelas seguintes questões:
• Por que isso acontece?
• Quais fenômenos estão envolvidos?
• Como controlar esses estados?
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Matéria
“A química, como toda ciência, não é nada magico ou superior, 
reservado para mentes brilhantes. Nem tampouco existe uma 
receita mirabolante para se aprender ou fazer ciência, algo como 
o mito do fantástico ‘método cientifico’ que os cientistas seguem 
como uma maquininha de fazer leis e teorias... Existem tantos 
métodos quanto cientistas; tudo é válido para se resolver um 
problema e não existe necessariamente uma ordem a ser seguida” 
(MATHEUS, 2001).
Vivemos rodeados por objetos que são diferentes, mas que têm uma coisa em comum: 
ocupam um lugar no espaço. Sendo assim, não se consegue colocar duas ou mais coisas 
no mesmo lugar.
“Dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço”
Lei de Newton
O espaço ocupado é chamado de volume e o tamanho dele, com maior ou menor quantidade 
de substância, chama-se massa. Chamaremos de matéria tudo o que ocupa lugar no espaço e 
tem massa.
Reflita
Aninha pegou um copo e encheu-o com suco de uva.
Como estava muito calor, colocou três pedras de gelo no copo.
Nesse momento, o suco transbordou e Aninha chorou, pois 
molhou e sujou seu vestido.
Pergunta: Por que o líquido transbordou?
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Unidade: Estados da Matéria
Fenômenos
Fonte: Thinkstock/Getty Images
Figura 1 - Fenômeno Físico e Fenômeno QuímicoOs objetos que nos rodeiam sofrem 
transformações. Essas transformações 
podem alterar a matéria final ou não. Ao 
derreter uma barra de ferro numa fundição, 
não há alteração de matéria, pois o ferro 
continua sendo ferro; só muda o estado 
físico de sólido para líquido pela ação da alta 
temperatura. Por outro lado, ao se incinerar, 
no laboratório, uma amostra de carne, 
teremos a formação de cinzas.
O fenômeno físico não altera a matéria, já o fenômeno químico proporciona a 
formação de outra substância.
Exemplificando:
Ir ao cabelereiro e cortar o cabelo é um fenômeno físico, porém queimaresse cabelo 
que foi cortado é um fenômeno químico.
 Saiba Mais
Exemplos de propriedades químicas:
• Combustão: ao colocarmos a gasolina em contato com uma fonte de calor, ela 
pega fogo; o suco de uva não.
• Digestão: ao ingerirmos os alimentos, eles vão para o estômago, onde recebem 
o ácido estomacal, momento em que são digeridos, quebrados em partículas 
menores para absorção do organismo.
• Oxidação: o ferro sofre oxidação e enferruja. A oxidação é a reação do material 
com o oxigênio contido no ar.
 Para pensar
Indique cinco fenômenos físicos e cinco fenômenos 
químicos que você presencia diariamente.
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Estados da matéria: sólido, líquido e gasoso
Abordaremos, adiante, as mudanças de fase da matéria. A matéria pode se apresentar nos 
estados sólido, líquido e gasoso. A mudança de estado da matéria é um fenômeno físico.
No nosso dia a dia, observamos a água em diferentes formas:
• Ao abrirmos o congelador, deparamo-nos com os cubos de gelo.
• Ao abrirmos a torneira e o chuveiro, temos a água que lava nossas roupas, louças e nos 
higieniza no banho. 
• E quando colocamos água na caneca sobre fogo alto do fogão, temos a formação do 
vapor de água.
A água é um elemento que se apresenta diariamente nos três estados: sólido, líquido e gasoso.
Figura 2: Água nos estados: sólido, líquido e gasoso
Fonte: Wikimedia Commons
Como vimos, as substâncias podem se apresentar em três fases: fase sólida, fase líquida e 
fase gasosa.
A temperatura do ambiente e pressão são os fatores que determinam o estado em que as 
substâncias se encontram. Dessa forma, cada material se apresenta de uma forma diferente 
em cada ambiente. E, toda vez que uma substância muda do estado sólido para líquido, líquido 
para gasoso, por exemplo, diz-se que houve uma mudança de estado ou mudança de fase.
Esse fenômeno explica-se, pois as substâncias são formadas por átomos e, ao se fornecer 
energia para os átomos, eles começam a se movimentar. 
Exemplificando:
Imagine um grupo de amigos que está conversando e uma música começa a tocar. O grupo 
começa a se agitar, o calor aumenta e eles começam a se separar.
Da mesma forma, quando a música para, o grupo volta a se reunir para continuar conversando.
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Unidade: Estados da Matéria
A mesma coisa acontece com os átomos. Ao receber o calor (= energia), os átomos 
começam a se movimentar e a se distanciar. Ocorre, então, a mudança do estado sólido para 
líquido e de líquido para gasoso.
Os átomos, ao perderem energia, param de se agitar, voltam a se aproximar e temos as 
mudanças de gasoso para líquido e de líquido para sólido.
Concluindo, vemos que o que define um estado físico da matéria são as forças de coesão e 
repulsão. A coesão aproxima as partículas e a repulsão tende a separá-las. 
• Se a força de coesão for maior que a força de repulsão, a substância se apresentará 
na fase sólida.
• No momento em que as forças apresentarem a mesma intensidade, ocorrerá a fase líquida.
• E, quando a força de repulsão superar a força de coesão, teremos a fase gasosa.
Sólido
Os sólidos apresentam forma e volume bem definidos. É como se comporta uma bola de 
boliche. No estado sólido, as partículas encontram-se organizadas em posições bem definidas, 
lado a lado.
Líquido
O líquido adquire a forma do recipiente em que está contido, como um copo de água estreito 
e um copo largo de 300 mililitros. A forma pode mudar, mas o volume continua sendo o 
mesmo. Nesse estado, existe menor atração entre as partículas e elas ficam se movendo e 
deslizando umas sobre as outras.
Gasoso
Um material no estado gasoso é denominado gás ou vapor. Um gás passa facilmente de um 
lugar para outro, pois possui grande fluidez. Ele sempre ocupa o volume do recipiente que o 
contém. A matéria nesse estado não possui forma e volume próprios. O ar pode ocupar uma 
sala de aula e pode ser acondicionado num cilindro.
 Atenção
Resumindo na tabela:
Sólido Líquido Gasoso
Ligação entre átomos intensa fracas muito fracas
Movimento vibração translação intenso
Forma geométrica definida sem definição Indefinida
Volume constante constante indefinido
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Mudanças de Estados da Matéria
O derretimento das geleiras e a evaporação da água são fenômenos físicos que acontecem 
por mudanças de temperatura e pressão. As mudanças de estado recebem nomes especiais:
 
Fusão Vaporização
Sólido Líquido Gasoso
Solidi�cação
Sublimação
Liquefação
(condensação)
Fonte: Adaptado de profmcastro.wordpress.com
Fusão
É a passagem do estado sólido para o estado líquido. 
Ocorre quando uma substância sólida é aquecida.
A temperatura em que ocorre a mudança de fase 
denomina-se Temperatura de Fusão ou Ponto de Fusão.
 Importante!
O sistema permanecerá em Temperatura de Fusão até que toda 
substância no estado sólidopasse para o estado líquido
Fonte: Thinkstock / Getty Images
Vaporização
É a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Ocorre quando uma substância 
líquida é aquecida.
A vaporização pode ocorrer de duas formas diferentes:
• Evaporação, quando o líquido passa para o estado gasoso lentamente à temperatura ambiente; 
• Ebulição, quando a passagem do estado líquido para o gasoso é rápida e com 
formação de bolhas.
Fonte: Thinkstock / Getty Images
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Unidade: Estados da Matéria
A temperatura em que ocorre a mudança de fase denomina-se Temperatura de Ebulição ou 
Ponto de Ebulição.
 Importante!
O sistema permanecerá em Temperatura de Ebulição até que toda substância no 
estado líquido passe para o estado gasoso
Fonte: Thinkstock / Getty Images
Liquefação (Condensação)
É a passagem do estado gasoso para o estado líquido.
Ocorre quando uma substância gasosa perde calor.
 Importante!
Chamamos de condensação quando a substância no estado gasoso é um vapor e 
liquefação quando a substância no estado gasoso é um gás.
Fonte: Thinkstock / Getty Images
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Solidificação
É a passagem do estado líquido para o estado sólido.
Ocorre quando uma substância líquida perde calor.
Fonte: Thinkstock / Getty Images
Sublimação
É a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso sem a passagem pelo estado líquido.
Fonte: Thinkstock / Getty Images
A tabela, a seguir, fornece os Pontos de Fusão e Pontos de Ebulição de algumas substâncias.
 Atenção
Substância Fusão (ºC) Ebulição (ºC)
A 50 200
B -100 100
C -200 90
Considere essas substâncias nas geleiras (temperatura de –40°C), em São Paulo 
(temperatura de 25°C) e no deserto (temperatura de 60°C).
Quais os estados físicos das substâncias em questão nos três locais indicados? 
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Unidade: Estados da Matéria
Outras Propriedades da Matéria
Densidade
É a propriedade do material que relaciona massa e volume.
d =
m
v
Ela é uma propriedade específica de cada material, como o Ponto de Fusão e o Ponto de 
Ebulição, e serve para diferenciá-los dos demais.
A unidade de densidade no Sistema Internacional (SI) é o quilograma por metro cúbico 
(kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou 
o grama por mililitro (g/ml).
A densidade da água é 1,0g/cm3
Significa que 1 grama de água cabe num cubo de 1 centímetro de largura, 1 centímetro de 
profundidade e 1 centímetro de altura.
 Saiba Mais
Você já deve ter observado que alguns objetos afundam e outros não. 
A diferença entre os materiais que afundam e os que não afundam é 
explicada pela densidade. Não é o material de maior massa que afunda, 
e sim o material mais denso. Esta é uma observação importante: os 
objetos com densidade superior à da água afundam e os materiais com 
densidade inferior não afundam. Faça o teste: encha vários copos de água 
e mergulhe diversos materiais neles!
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Propriedades Organolépticas
São aquelas perceptíveis aos cinco sentidos dos seres humanos: visão, paladar, olfato, 
audição e tato, e servem para identificar determinado material. Exemplo: o açúcar é branco, 
a cândida tem cheiro forte, o ácido cítrico tem sabor azedo. 
É possível identificar o açúcar e o sal pelo paladar; pela visão fica difícil, pois ambos são pós 
brancos utilizados na cozinha. Pode-se, também, identificar o óleo e a água pela aparência, 
pois são líquidos com cores diferentes.
As análises físico-químicas são muito importantes na identificação dos materiais, mas, 
como foi apresentado acima, as propriedades organolépticas não devem ser desprezadas na 
identificação das substâncias.
 Saiba Mais
A Análise Sensorial é uma ciência que se utiliza da percepção das propriedades 
organolépticas para classificar produtos. De acordo com Isaac et al. (2012), a 
análise sensorial tem sido utilizada como instrumento de medida científica na 
avaliação da qualidade de cosméticos. É fonte de informação única e a mais 
próxima possível do ser humano, porque avalia a aceitação e a preferência 
pelos produtos, quanto a atributos como a aparência, viscosidade, fragrância, 
espalhabilidade, resíduo graxo, secagem rápida, podendo ser muito útil na 
elucidação de problemas relacionados à aceitação do produto pelo consumidor. 
A aquisição e a continuidade do uso do produto estão relacionadas à sensação 
provocada no consumidor e pode ser a avaliada pela Análise Sensorial. Se a 
aparência não agrada, o consumidor não compra, não usa. Pelo tato, é possível 
verificar a sensação graxa residual: a maciez, a hidratação, a refrescância, 
o toque seco, entre outros atributos proporcionados por um determinado 
cosmético. Pelo gosto, envolvendo a percepção do doce, do salgado, do ácido, 
do amargo, do adstringente, do metálico, pode ser definida a compra de um 
batom ou a continuidade do uso de uma pasta dentifrícia. A aquisição e/ou 
a utilização constante podem, também, ser definidas quando a fragrância de 
um cosmético e o odor de um perfume podem ser percebidos pelo homem. 
Em estudos de mercado, a análise sensorial pode ser aplicada em ensaios 
comparativos entre produtos concorrentes e, também, em ensaios de aceitação 
dos consumidores por produtos a serem lançados para consumo.
Em resumo, tudo o que nos cerca tem química. Falamos de materiais, estados, mudanças 
de fase e propriedades. Cabe a nós observar, a partir de agora, as coisas com outros olhos, os 
olhos de quem estuda e desvenda química.
 
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Unidade: Estados da Matéria
Material Complementar
Livros:
Para complementar os conhecimentos adquiridos nesta unidade, leia o seguinte artigo: 
ZIEBELL, Luiz Fernando. O quarto estado da matéria. Porto Alegre: UFRGS, Instituto de 
Física, 2004. 30 p. : il. (Textos de apoio ao professor de física, ISSN 1807- 2763; v. 15)
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Referências
ISAAC, V., CHIARI, B. G., MAGNANI, C., CORREA, M. A. Análise sensorial como 
ferramenta útil no desenvolvimento de cosméticos. Rev. Ciênc. Farm. Básica Apl., 
2012;33(4):479-488.
MATHEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: Editora UFMG, 2001.
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Unidade: Estados da Matéria
Anotações