PRV - Prova_ 2022D - Química Geral (59334) - Eng Ambiental e Sanitária

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11/12/2022 17:30 PRV - Prova: 2022D - Química Geral (59334) - Eng. Ambiental e Sanitária
https://ucaead.instructure.com/courses/59334/quizzes/100149 1/8
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PRV - Prova
Entrega 11 dez em 23:59 Pontos 4 Perguntas 12
Disponível 5 dez em 0:00 - 11 dez em 23:59 Limite de tempo 180 Minutos
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 48 minutos 1,8 de 4 *
Pontuação deste teste: 1,8 de 4 *
Enviado 11 dez em 17:29
Esta tentativa levou 48 minutos.
Olá, Aluno 
A prova será composta por 10 questões objetivas valendo 0,2 pontos cada, além de 2 questões
dissertativas valendo 1 ponto cada.
Totalizando 4 pontos, que serão somados com as atividades realizadas durante o trimestre.
Lembrando que a prova terá um prazo de 3 horas para realização a partir do momento que você
acessa-la.
 
Boa Prova!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 1
A acidez estomacal é resultado do excesso de ácido clorídrico no
estômago. Para melhorar os sintomas é comum fazer o uso leite de
magnésia para neutralizar o esse ácido.
A equação que representa a reação de neutralização do ácido
clorídrico pelo leite de magnésia é:
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 Mg(OH) + 2 HClO → Mg(ClO) + 2 H O.2 2 2
 Mg(OH) + 2 HCl → MgCl + 2 H O.Correto!Correto! 2 2 2
 Mn(OH) + 2 HCl → MnCl + 2 H O.2 2 2
 Mn(OH) + 2 HClO → Mn(ClO ) + 2 H O.2 2 2 2 2
 Mg(OH) + 2 HClO → Mg(ClO ) + 2 H O.2 3 3 2 2
0,2 / 0,2 ptsPergunta 2
Uma solução de NaOH, tem concentração de OH igual a 0,01 mol/L,
enquanto o ácido HCl em água forma íons H+ na concentração de
0,01 mol/L. Qual o valor de pH para a solução de NaOH e de HCl,
respectivamente?
-
 10 e 10-12 -2
 2 e 2 
 2 e 12 
 12 e 12 
 12 e 2 Correto!Correto!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 3
Compostos iônicos são formados pela transferência de elétrons entre
metal e ametal e entre metal e hidrogênio. Compostos moleculares são
formados pelo compartilhamento de elétrons entre ametal e ametal,
ametal e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio. Correlacione as
duas colunas abaixo, conforme o tipo de composto mencionado.
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1. Composto iônico
2. Composto molecular
( ) KCl
( ) H2
( ) CO2
( ) CH4
( ) CaO
Marque a alternativa que tem a sequência de números que
corresponde corretamente a relação das duas colunas:
 1, 1, 2, 2, 1 
 1, 2, 2, 2, 2 
 1, 2, 2, 2, 1 Correto!Correto!
 1, 1, 2, 2, 2 
 2, 2, 2, 1, 1 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 4
De acordo com o Diagrama de Linus Pauling, qual a distribuição
eletrônica do elemento neutro Fe (Ferro) e do seu íon Fe ? 
Marque a alternativa que contém a sequência numérica resultante:
2+
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 6 2 8 2+ 2 2 6 2 6 6
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 6 2+ 2 2 6 2 6 2 4 
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 6 2 4 2+ 2 2 6 2 6 4
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 8 2+ 2 2 6 2 6 2 4 
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 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3dCorreto!Correto! 2 2 6 2 6 2 6 2+ 2 2 6 2 6 6
0,2 / 0,2 ptsPergunta 5
Na reação em equilíbrio abaixo:
N + O ↔ 2 NO
A constante de equilíbrio em determinada temperatura é igual a 4 x 10
. Nesta mesma temperatura, se as concentrações de N e O forem
respectivamente 4 x 10 e 1,0x 10 mol/L, qual será a de NO?
2 (g) 2 (g) (g)
-
4
2 2
-3 -3 
 1,6 x 10 mol/L-4
 4,0 x 10 mol/LCorreto!Correto! -5
 4,0 x 10 mol/L-9
 1,6 x 10 mol/L-9
 1,0 x 10 mol/L-5
0 / 0,2 ptsPergunta 6
Forças intermoleculares conhecidas como ligações de hidrogênio
ocorrem, por exemplo, entre: 
 moléculas HF no fluoreto de hidrogênio líquido. esposta corretaesposta correta
 íons Na e HCO no bicarbonato de sódio.+ -3
 moléculas CH no metano gasoso.ocê respondeuocê respondeu 4
 átomos H e Cl no ácido clorídrico gasoso. 
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 átomos H no hidrogênio gasoso. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 7
Na reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio é formado
o dióxido de carbono, conforme a equação química balanceada
abaixo.
CO + ½ O → CO
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos 2,5 mol
de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com a
formação de CO ?
(g) 2(g) 2(g)
2
 2,0 mol.min-1
 0,5 mol.minCorreto!Correto! -1
 0,25 mol.min-1
 0,2 mol.min-1
 1,5 mol.min-1
0,2 / 0,2 ptsPergunta 8
A concentração de íon H O em um suco de maracujá é igual a 0,005
mol/L. Utilizando a fórmula de cálculo de potencial hidrogeniônico,
qual o pH deste suco?
3
+
 3,50 
 2,30 Correto!Correto!
 9,20 
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 4,00 
 11,00 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 9
A concentração de íon H O em um suco de tomate é igual a 0,001
mol/L. Utilizando a fórmula de cálculo de potencial hidrogeniônico,
qual o pH deste suco?
3
+
 11 
 3 Correto!Correto!
 9 
 2 
 4 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 10
Verifique a distribuição eletrônica dos elementos fósforo, bromo e
magnésio:
1. P (15):1s 2s 2p 3s 3p
2. Br (35): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
3. Mg (12): 1s 2s 2p 3s
Quais distribuições eletrônicas estão corretas:
2 2 6 2 3
2 2 6 2 6 2 10
2 2 6 2
 I e III Correto!Correto!
 I 
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https://ucaead.instructure.com/courses/59334/quizzes/100149 7/8
 I, II e III 
 I e II 
 II e III 
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 11
Sua Resposta:
O ácido acetilsalicílico (C H O ), também conhecido como aspirina, é
um fármaco da família dos salicilatos, utilizado no tratamento da dor,
da febre e da inflamação. Considere um medicamento que tem 0,5
gramas de aspirina, e determine quantas moléculas há, sabendo que a
massa atômica do carbono é de 12 u, do hidrogênio é de 1 u e do
oxigênio é de 16 u.
9 8 4
C - 12*9 = 108
H - 1*8 = 8
O - 16*4 = 64
108 + 8 + 64 = 180 g/mol
 
180g ------ 6x10^23 moléculas
0,5g -------- Z
180*Z = 0,5 * 6x10^23
180*Z = 3x10^23
Z = 0,01x10^23
.: Z = 1x10^21 moléculas
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 12
11/12/2022 17:30 PRV - Prova: 2022D - Química Geral (59334) - Eng. Ambiental e Sanitária
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Sua Resposta:
A amônia (NH ) é um composto químico produzido a partir da reação
entre os gases nitrogênio (N ) e hidrogênio (H ), a partir da reação não
balanceada:
Se forem utilizadas 8 gramas de nitrogênio reagindo com hidrogênio,
então, qual será a massa, em gramas, de amônia produzida?
Considere MA nitrogênio = 14 u e MA hidrogênio = 1 u.
3
2 2
N2(g) + 3 H2(g) + ----------> 2NH3(g)
28g de N2 ---------- 34g de NH3
08g de N2 ---------- "@" de NH3
"@" = (34*8) / 28 = 9,71
Pontuação do teste: 1,8 de 4