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Água Dois átomos de H (hidrogênio) e um átomo de O (oxigênio) – H20 – ligam- se fortemente por ligações covalentes polares, pois o oxigênio atrai facilmente os elétrons diferentemente do hidrogênio. (Eletronegatividade). Alto ponto de ebulição e alta tensão superficial. Há três tipos de classificação, usando como base a afinidade com a agua. Hidrofílicas: (Maior afinidade com a agua) moléculas com grupamentos polares, se dissolvem na presença da agua por conta da afinidade. Exemplo: ácidos nucleicos, proteínas e polissacarídeos. Hidrofóbicas: moléculas apolares, não se dissolvem em agua. Exemplos: lipídeos, parafina e óleos. Anfipáticas: parte interage com a agua e outra parte não. Exemplos: ácidos graxos.
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